2022年高考化学一轮复习 全程训练计划 课练02 物质的量浓度及其配制（含解析）

2022年高考化学一轮复习 全程训练计划 课练02 物质的量浓度及其配制（含解析）1.2019河北模拟 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案：B解析：称量固体物质的质量时，砝码放在右盘，物质放在左盘，A错误；溶解固体时用玻璃棒进行搅拌，可加速溶解，B正确；转移液体时应用玻璃棒引流，C错误；定容时，不能将胶头滴管伸入容量瓶内，D错误。2将5 molL1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 molL1B0.25 molL1C0.1 molL1 D0.5 molL1答案：B解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则：10 mL5 molL1200 mLc，解得c0.25 molL1。由于溶液是均匀的，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25 molL1，故选B。3需要配制500 mL 0.5 molL1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL1。可能原因是()A定容时溶液没有冷却至室温B容量瓶没有烘干C称量氢氧化钠固体时砝码放反了D定容时仰视读数答案：D解析：溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。42019陕西西安中学模拟为了配制100 mL 1molL1NaOH溶液，下列操作错误的是()选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分A BC D答案：A解析：配制100 mL 1 molL1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；NaOH溶于水时放热，所以在配制溶液时不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；定容时，为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12 cm时，应改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相平，错误；液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液会减少溶质的质量，导致配得的溶液浓度偏低，实验失败，应重新配制，错误；故错误，答案选A。52019黑龙江大庆中学模拟在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中Na的物质的量浓度为()A0.25 molL1 B0.2 molL1C0.15 molL1 D0.1 molL1答案：B解析：Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO的物质的量浓度为0.7 molL1，根据电荷守恒，3c(Fe3)c(Na)2c(SO)，即30.4 molL1c(Na)20.7 molL1，解得：c(Na)1.4 molL11.2 molL10.2 molL1，答案选B。6取100 mL 0.3 molL1的硫酸溶液和300 mL 0.25 molL1的硫酸溶液加水稀释至500 mL，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1答案：B解析：根据题意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H浓度关系如下：c3V3c1V1c2V2，可得n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。72019辽宁东北育才中学模拟现有100 mL 1 molL1稀盐酸，欲将其浓度变为2 molL1，可以采取的措施为()A向其中通入标况下气体体积为22.4 L的HCl气体B加热蒸发使溶液体积变为50 mLC加热蒸发掉50 mL水D加入5 molL1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL答案：D解析：原稀盐酸中n(HCl)原1 molL10.1 L0.1 mol。通入标况下气体体积为22.4 L的HCl气体，通入的n(HCl)1 mol，通入气体后溶液中n(HCl)后1.1 mol，通入HCl气体后溶液体积发生变化，体积未知，无法确定浓度，A错误；加热蒸发溶液时由于HCl的挥发，溶质质量减小，溶液体积变为原来的一半，稀盐酸浓度比2 molL1小，B错误；加热蒸发掉水时由于HCl的挥发，且加热后溶液体积未知，无法确定浓度，C错误；混合后溶液中n(HCl)0.1 mol5 molL10.1 L0.6 mol，稀释到溶液体积为300 mL，c(HCl)2 molL1，D正确。82019安徽蒙城一中等五校联考20时，饱和NaCl溶液的密度为1.1 gcm3，物质的量浓度为5.0 molL1，下列说法不正确的是()A25时，饱和NaCl溶液的物质的量浓度大于5.0 molL1B20时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%C20时，密度小于1.1 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D将此饱和NaCl溶液蒸发掉部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.1 gcm3答案：D解析：NaCl的溶解度随温度的升高而增大，所以其饱和溶液的物质的量浓度也会增大，则25时，饱和NaCl溶液的物质的量浓度大于5.0 molL1，A正确；设溶液的体积为1 L，则溶液的质量为1.1 gmL11 000 mL1 100 g，溶质的物质的量为1 L5.0 molL15 mol，溶质的质量为5 mol58.5 gmol1292.5 g，所以溶质的质量分数为100%26.6%，B正确；NaCl溶液的浓度越大，密度越大，20时，密度为1.1 gcm3的溶液是饱和溶液，则20时，密度小于1.1 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液，C正确；若将饱和NaCl溶液蒸发，则有NaCl晶体析出，再恢复到20时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1 gcm3，D错误。92019吉安模拟4下，把摩尔质量为M gmol1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为 gcm3，下列关系式错误的是()A溶质的质量分数wA/(AV)100%B溶质的物质的量浓度c1 000A/(MAMV)molL1C1 mL该溶液中n(Cl)mol(RCln在溶液中完全电离)D该温度下此盐的溶解度S100A/V g答案：C解析：根据溶质的质量分数w100%，m溶质A g，V mL水的质量为V g，m溶液(AV)g，代入公式可得wA/(AV)100%，故A正确；同理，根据溶质的物质的量浓度cn/V，nA/M mol，V(AV)/(1 000)L，代入可得c1 000A/(MAMV)molL1，故B正确；1 mL该溶液中n(Cl)1 000A/(MAMV)molL11 mL103LmL1nmol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S100A/V g，故D正确。10实验室里需要用到480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验仪器、试剂用量及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液答案：D解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格为500 mL的容量瓶，试剂若选硫酸铜，则需要8.0 g，若选胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。故选D。112019福建德化一中等三校联考若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL1答案：A解析：若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则Ca(NO3)2的质量分数为10%，Ca(NO3)2的物质的量浓度cmolL1molL1，所以溶液中NO的物质的量浓度为molL1，A项正确。122019郑州质检某溶液中含K、Al3、NH、SO。取500 mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32 g固体1，并收集到224 mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51 g固体2。原溶液中K的浓度为()A0.08 molL1 B0.04 molL1C0.02 molL1 D0.01 molL1答案：A解析：固体1为BaSO4，n(BaSO4)0.04 mol，则原溶液中含0.04 mol SO；所得气体为NH3，n(NH3)0.01 mol，则原溶液中含0.01 mol NH；固体2为Al2O3，n(Al2O3)0.005 mol，则原溶液中含0.01 mol Al3。根据溶液呈电中性可知，原溶液中含K的物质的量n(K)0.08 mol(0.030.01)mol0.04 mol，c(K)0.08 molL1。13分别用10 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A3:2:2 B1:2:3C1:3:3 D3:1:1答案：C解析：由题意知消耗的BaCl2的物质的量为103mol，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量分别为x、y、z，则由Ba2SO=BaSO4，可知x3y1z1103mol，则x:y:z1:3:3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其物质的量浓度之比，即物质的量浓度之比为1:3:3。14同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满HCl、NO2、体积比为1:1的NO2和O2进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为()A1:1:1 B4:4:5C5:5:4 D15:10:12答案：C解析：假设烧瓶的容积为1 L，该条件下气体摩尔体积为VmLmol1。氯化氢形成的溶液的物质的量浓度molL1，中发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，烧瓶中进水的体积为烧瓶容积的，溶质的物质的量为mol，二氧化氮溶于水形成的硝酸的物质的量浓度为molL1，体积比为1:1的NO2和O2的混合气中，假设体积都为V L，发生反应4NO2O22H2O=4HNO3，氧气剩余0.75 V L，而且生成硝酸的物质的量为mol，烧瓶中溶液的体积为2V L0.75 V L1.25V L，所以溶质的物质的量浓度为molL1molL1，所以所得三种溶液的物质的量浓度之比为molL1:molL1:molL15:5:4。15向质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀氨水中通入一定量的氨气，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2molL1，则c1和c2的数值关系是()Ac22c1 Bc22c1Cc22c1 D无法确定答案：C解析：根据公式：c，则有，因为氨水浓度越大密度越小，所以21，可得c22c1。162019延庆模拟将50 g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法正确的是()A若c12c2，则w12w2，V50B若c12c2，则w12w2，V50C若w12w2，则c12c2，V50D若w12w2，则c12c2，V50答案：A解析：设溶液的体积为V L，密度为 gmL1，溶质的摩尔质量为M gmol1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质的物质的量不变有：V Lc molL1，即c。若w12w2，由于21，所以c12c2。稀释后质量分数减半，说明浓硫酸与水等质量混合，水的密度可认为是1 gmL1，因此V50。若c12c2，由于21，所以w12w2，同时可知V50。172019山东枣庄三中调研实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)配制0.1 molL1的NaOH溶液的操作步骤如下，正确的顺序是_。把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.10 molL1(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度_0.10 molL1。答案：(1)AC烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶(2)(3)2.0等于大于解析：实验室中配制450 mL 0.1 molL1 NaOH溶液和500 mL 0.5 molL1硫酸溶液时，由于没有450 mL的容量瓶，应选择500 mL容量瓶。(1)配制溶液过程中通常要用到托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等，题图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是平底烧瓶和分液漏斗，故选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶。(2)配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤：计算、称量或量取、溶解或稀释、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。配制0.1 molL1NaOH溶液的操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。所以，正确的操作顺序是。(3)根据计算，500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中溶质的物质的量为0.5 L0.1 molL10.05 mol，质量为40 gmol10.05 mol2 g，故用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g；配制一定物质的量浓度的溶液，进行误差分析时，根据c，分析实验操作对溶质的物质的量的影响以及对所配溶液体积的影响，进而确定对所配溶液浓度的影响，在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，并不影响溶液的配制，所以所得溶液浓度等于0.10 molL1；若还未等溶液冷却就定容，待温度降至室温时，溶液的凹液面会下降到刻度线以下，所得溶液的体积偏小，浓度大于0.10 molL1。课时测评1关于0.1 molL1K2CO3溶液的叙述正确的是()A该溶液中CO的物质的量浓度为0.1 molL1B将该溶液稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中K2CO3的物质的量浓度为0.01 molL1D取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，K2CO3的物质的量浓度为0.01 molL1答案：D解析：A项，K2CO3为强碱弱酸盐，CO易水解，0.1 molL1K2CO3溶液中CO的物质的量浓度小于0.1 molL1，A错；B项，稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大，B错；C项，溶液的浓度与所取溶液的体积无关，取出的溶液中K2CO3的物质的量浓度仍为0.1 molL1，C错；D项，取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，则稀释10倍，K2CO3的物质的量浓度变为0.01 molL1，D正确。2下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制100 g 10%的Na2CO3溶液，称取10.0 g碳酸钠晶体溶于90.0 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸时，先平视后仰视A只有 B只有C D答案：D解析：10.0 g碳酸钠晶体中含Na2CO3的质量小于10.0 g；碳酸钠晶体已经受潮时，其中的含水量增加，结果偏高；中所称样品的质量比实际所需质量小0.4 g；用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。32019山东泰安模拟室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 molL1的NaCl溶液100 mL(20时，氯化钠在水中的溶解度为36 g/100 g水)。下列说法正确的是()A两同学所需溶质的质量相同B两同学所需实验仪器种类相同C两同学所配溶液均为不饱和溶液D两同学所配溶液的质量相同答案：C解析：甲同学所配溶液中溶质的质量为100 g5%5 g，乙同学所配溶液中溶质的质量为0.5 molL10.1 L58.5 gmol12.925 g，A项错误；乙同学配制溶液过程中需要用到容量瓶，而甲同学不需要，B项错误；由A项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C项正确；100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，D项错误。42019山东新汶中学月考快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是()A室温时，所配溶液中由水电离出的c(OH)为1.0107 molL1B若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 molL1C室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子的物质的量为0.6 mol答案：D解析：快速准确称量，就可以不考虑称量过程中NaOH变质引起的误差，则8.0 g NaOH配成2 L溶液时，氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 molL1。室温时，由Kw可计算出溶液中由水电离出的氢离子浓度c(H)1.01013 molL1，而由水电离产生的氢离子浓度等于由水电离产生的氢氧根离子浓度，则溶液中由水电离出的c(OH)为1.01013 molL1，A错误；从原溶液中取出的溶液的物质的量浓度不变，仍为0.1 molL1，B错误；8.0 g NaOH(0.2 mol)最多可吸收0.1 mol氯气，但在室温下，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算0.1 mol氯气的体积，C错误；铝与氢氧化钠溶液充分反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，由化学方程式计算可知，0.2 mol NaOH与足量铝反应可生成0.3 mol氢气，转移0.6 mol电子，D正确。52019云南曲靖一中月考V mL硫酸铝溶液中含有m g铝离子，取该溶液mL，用水稀释到2V mL，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案：A解析：m g铝离子的物质的量为 mol，取该溶液 mL，则溶液中铝离子的物质的量为 mol，用水稀释到2V mL，铝离子的物质的量浓度为 molL1，根据硫酸铝的组成可知，溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是铝离子的物质的量浓度的倍，则硫酸根离子的物质的量浓度为 molL1，A正确。6某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL密度为1.2 gmL1的消毒液，其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是()A图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用久置的NaClO来配制可能导致NaClO的质量分数偏高D需要称量的NaClO固体质量为150.0 g答案：D解析：图中的a、b、c、d四种仪器均不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管等玻璃仪器，A错误；容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，且容量瓶是精密仪器不可烘干，B错误；因为NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，故久置的NaClO可能部分变质导致称量的试剂中NaClO的量减小，使所配溶液中NaClO的质量分数偏低，C错误；配制480 mL溶液需用到500 mL容量瓶，所以需要称量的NaClO固体质量为500 mL1.2 gmL125%150.0 g，D正确。7.2019黑龙江齐齐哈尔实验中学模拟如图所示，常温常压下气体X(见选项)与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是(假设溶质不向烧瓶外扩散)()ANH3BHClCNO2(假设不含N2O4)DSO2答案：D解析：设气体X和O2的物质的量均为4 mol，烧瓶容积为V，A、B中物质与氧气均不反应，则烧瓶中所得溶液的体积为，则NH3、HCl的物质的量浓度均为；C中发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，溶质硝酸的物质的量为4 mol，消耗一定量氧气，烧瓶中所得溶液的体积为V，即HNO3的物质的量浓度为；D中发生反应：2SO2O22H2O=2H2SO4，溶质硫酸的物质的量为4 mol，消耗一定量氧气，烧瓶中所得溶液的体积为V，即H2SO4的物质的量浓度为，最小，D项符合题意。82019江西金溪一中月考某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中_(填选项字母)之间。A与 B与C与 D和(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)定容时，俯视读数，浓度会_；转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_；容量瓶未干燥，浓度会_；定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会_。答案：(1)500(2)D(3)10.0cdC(4)偏大偏小无影响无影响解析：(1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL容量瓶，所以应选500 mL容量瓶。(2)图框中的操作为将蒸馏水注入容量瓶，该操作应在使用胶头滴管定容之前，即应在到之间，故答案为D。(3)配制500 mL 0.5 molL1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，计算可得氢氧化钠与烧杯的总质量为10.0 g23.1 g33.1 g，故应选择20 g与10 g的砝码，即选择c、d；由表中数据可知，最小的砝码为5 g，游码的最大刻度为5 g，所以游码应在3.1 g的位置，故选C。(4)定容时，俯视读数，溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏大；转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质的物质的量偏小，所配制溶液的浓度会偏小；容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以对配制溶液的浓度无影响；定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在瓶壁上，对溶液的浓度无影响。92019广东阳东广雅学校月考用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制220 mL 1 molL1稀H2SO4。有人设计了以下操作，请填写空白。量取98%的浓H2SO4_mL，应选用_mL的量筒。选取_mL的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并_后的稀硫酸沿玻璃棒转移到此容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中。在小烧杯中稀释浓H2SO4，稀释时用玻璃棒不断搅拌。向容量瓶中直接加蒸馏水至离容量瓶颈刻度线12 cm处。盖上容量瓶塞子，摇匀。用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线。将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。(1)正确的操作步骤是_(填序号)。(2)此实验中玻璃棒的作用是_。(3)实验操作中有一处错误，该处错误是_。(4)下列操作会对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”).转移硫酸后，小烧杯未洗涤：_。.定容时俯视容量瓶刻度线：_。答案：13.615250冷却至室温(1)(2)搅拌和引流(3)试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀(4).偏低.偏高解析：实验室没有220 mL的容量瓶，只能选用250 mL的容量瓶，配制250 mL的硫酸溶液，浓H2SO4的物质的量浓度c molL118.4 molL1。根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设所需浓硫酸的体积为x mL，则有x mL18.4 molL1250 mL1 molL1，解得x13.6，所以应量取的浓硫酸的体积是13.6 mL，故选用15 mL的量筒。(1)配制一定物质的量浓度的溶液，一般的操作步骤是计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，故正确的操作步骤是。(2)此实验中玻璃棒的作用是溶解时搅拌，加快物质的溶解速率，转移溶液时引流。(3)实验操作中有一处错误是试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀。(4)I.转移硫酸后，小烧杯未洗涤，部分硫酸没有移入容量瓶，溶质的量减少，所配溶液浓度偏低；.定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。10某化学研究性学习小组配制含有NH、Cl、K、SO的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 molL1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。请回答下列问题：(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为_。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是_(填字母)。A450 mL容量瓶B500 mL容量瓶C两个250 mL容量瓶(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)_ g，m(NH4)2SO4_ g。(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：_、_、_。(填化学式)(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_(填字母)。A将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线答案：(1)0.8 molL1(2)B(3)14.926.4 (4)(NH4)2SO4NH4ClK2SO4(5)ABC解析：(1)根据溶液呈电中性有c(NH)c(K)c(Cl)2c(SO)，则c(NH)c(Cl)2c(SO)c(K)0.8 molL1。(2)实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验所需配制溶液的体积，实验室没有450 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液时，需一次完成，应选用500 mL容量瓶。(3)配制该溶液所需的溶质质量应该配制500 mL溶液来计算，所需KCl、(NH4)2SO4的物质的量均为0.2 mol，对应的质量分别为14.9 g、26.4 g。(4)由题知，该植物培养液中：n(NH)2n(Cl)2n(K)2n(SO)，若用三种物质来配制，三种物质应该为(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4，且物质的量之比为1:2:1。(5)未洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，A项符合题意；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，B项符合题意；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓度偏小，C项符合题意；俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小、浓度偏大，D项不符合题意。