研究电解质在溶液中的化学反应PPT学习教案

会计学1研究电解质在溶液中的化学反应研究电解质在溶液中的化学反应（1）稀硫酸与氢氧化钠（2）稀盐酸与氢氧化钡（3）醋酸与氢氧化钾（4）氢氧化铜与盐酸（5）氨水与醋酸（6）稀硫酸与氢氧化钡 类型序：酸碱 强酸强碱 无沉淀生成的强酸强碱2离子反应方程式: 用实际参加反应的物质的主要存在形式 的符号来表示离子反应的式子 第1页/共44页（1）氯化铁溶液与氨水反应 （2）碳酸氢钠溶液与醋酸反应 2离子反应方程式: 用实际参加反应的物质的主要存在形式 的符号来表示离子反应的式子 第2页/共44页（3）过氧化钠与水反应 （4）乙醛的银镜反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ + 3NH3 + 2Ag+ H2O（5）硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液 2离子反应方程式: 用实际参加反应的物质的主要存在形式 的符号来表示离子反应的式子 第3页/共44页（1）生成难溶的物质: 难溶的物质:H2SiO3 、Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、AgCl、 AgBr 、 AgI、 CaCO3 、 BaCO3 、 BaSO3 、FeS、PbS等。 3、离子反应的本质和条件: 溶液中某些离子浓度的减小第4页/共44页微溶物的离子反应 由微溶物生成难溶物的反应也能发生。如石灰乳与碳酸钠溶液反应： 当微溶物的水溶液参加离子反应时，微溶物写成离子形式。 第5页/共44页（2）生成难电离物质： 难电离物质除水外，还有弱酸HF、 CH3COOH 、H2CO3、 H2SO3 、H2S 、H3PO4和NH3H2O及C6H5OH。这就是一般常说的可以利用强酸制取弱酸，利用强碱制取弱碱。也说明了强酸弱碱盐、强碱弱酸盐能发生水解反应。第6页/共44页（3）生成挥发性物质 亚硫酸钠溶液和稀硫酸反应：又如石灰石溶于稀盐酸：浓的氯化铵溶液和浓的氢氧化钠溶液反应：第7页/共44页（4）发生氧化还原反应 溶液中进行的置换反应：又如： 氧化性和还原性强或较强的物质，转变为还原 性和氧化性较弱或弱的物质。第8页/共44页1写出下列反应的离子方程式（1）氢氟酸与氢氧化钠溶液反应： （2）甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合 （3）过量的氨水与氯化铝溶液混合 （4）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热 第9页/共44页2、向硫酸钙的悬浊液中加入碳酸钠溶液 试用实验证明二者确实发生了反应 _取反应后的不溶物,加盐酸,若有气体产生,说明确实发生了反应第10页/共44页3、SO2、FeSO4溶液、H2O2等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若已知高锰酸钾的还原产物是可溶于水的MnSO4 。试写出上述反应的离子方程式第11页/共44页拓展1：离子方程式：同一类型的离子反应 1写出下列反应的离子方程式（1）漂白粉溶液中通入二氧化碳 （2）氧化铝溶解于氢氧化钾溶液中 （3）将二氧化硫通入溴水中 （4）硫酸亚铁溶液中滴加氯水 第12页/共44页3、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）ACH3COOH和Na2CO3、 CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl、 Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 、 Ba（OH）2与H2SO4DKOH和CH3COONH4、 Ba（OH）2与NH4ClBDD D第13页/共44页把易溶于水且易电离的强电解质写成离子形式。 难溶物，易挥发的物质、弱电解质，非电解质，单质、氧化物等仍用化学式表示。多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写离子方程式书写注意事项:第14页/共44页离子方程式一定要配平 离子反应不一定都能用离子方程式表示。原子守恒电荷守恒氧化还原反应得失电子守恒如实验室制氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O（注： (CH3COO)2Pb是可溶于水的盐且是弱电解质）又如NaCl与浓H2SO4反应，不能写离子方程式。 第15页/共44页a、生成的产物可与过量物质继续反应的离子方程式 书写下列反应的离子方程式(1)向石灰水中不断通入CO2气体直到过量: 练习 （2）向AlCl3溶液中不断滴入NaOH溶液直到过量:量不同，离子反应不同 第16页/共44页（3）SO2与过量的NaOH溶液反应： NaOH溶液与过量的SO2反应： 第17页/共44页书写下列反应的离子方程式练习 （1）向AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液： （2）向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液： b.顺序不同离子反应也不同 第18页/共44页c.酸式盐与碱少量的反应物要满足化合物的组成 （1）碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水 （2）向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液 （3）向NaHSO4溶液中滴入过量Ba(OH)2溶液 第19页/共44页（4）向NaHCO3溶液中滴入少量石灰水 （5）向NaHCO3溶液中滴入过量石灰水 （6）向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液 （7）Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应 第20页/共44页（8）向NaH2PO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液 （9）向NaH2PO4溶液中滴入过量Ba(OH)2溶液 （10）向Ca(H2PO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液 （11）向Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液 第21页/共44页（12）向FeBr2溶液中通入少量Cl2 （13）向FeBr2溶液中通入过量Cl2 （14）向FeI2溶液中通入少量Cl2 （15）向FeI2溶液中通入过量Cl2 第22页/共44页d. 反应物中所有的离子都参与反应：硫酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液： 稀硫酸与氢氧化钡溶液： 硫酸铜与氢氧化钡溶液： 第23页/共44页拓展2：离子方程式正误判断 看反应能否用离子方程式表示 看物质的书写形式是否正确，该写分子式的要写分子式该写离子符号的写离子符号。看产物是否与事实相符看是否守恒（质量、电荷、氧化还原反应得失电子）看是否漏掉产物不显眼的离子反应物的用量、滴加顺序及聚集状态是否考虑第24页/共44页练习 BCC第25页/共44页A第26页/共44页BC第27页/共44页AC第28页/共44页AD第29页/共44页拓展3：离子共存 如果两种或多种离子间能在水溶液里发生离子反应则其不能共存。 看能否发生氧化还原反应S2-、I-、Fe2+、SO32-与NO3-、H+；S2-、SO32-、H+ ；ClO-（在酸性、中性和碱性溶液中）与S2-、I-、Fe2+、SO32- ；Fe3+与S2- ；S2O32-、H+。 第30页/共44页 看能否发生双水解看能否发生络合反应Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-；Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-。Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+ 、Ag+、NH4+、OH-生成Ag(NH3)2+，Fe3+与C6H5OH也能络合第31页/共44页看能否发生复分解反应离子之间相互结合析出沉淀时不能大量共存。离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存，如形成H2Si03、 Cu(OH)2 、Fe(OH)3、BaS04、PbS04、 CaS04、AgCl、PbCl2、Ag2S04等。如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。第32页/共44页离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。注意以下字眼： 如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H2O、HPO42-、H2PO4-、H3PO4而不能大量共存。如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；“水电离出的H+或OH-为1.010-13mol/L的溶液第33页/共44页酸性或碱性溶液中离子存在情况归纳： 在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。某些弱碱金属阳离子如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。第34页/共44页某些弱酸的酸式酸根离子如HCO3-、HS-等 可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。 第35页/共44页 某些弱酸的阴离子 如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-等离子 在水溶液中发生水解，有H+则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。第36页/共44页强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子 因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。第37页/共44页1、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO32、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ） AK+、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32 CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、Cl ABD第38页/共44页3.以强酸性溶液中能较大量共存且溶液为无色透明的是（ ）ANH4 、 Al3 、SO42- 、NO3-B.K 、Na 、AlO2- 、NO3-C.K 、NH4 、MnO4- 、SO42- D.Na 、K 、NO3- 、HSO3-4.下列各组离子在水溶液能大量共存的是（ ）ANa 、Pb2 、NO3- 、SO42- B.K 、NO3- 、HCO3- 、AlO2-C.NH4 、Na 、H2PO4- 、PO43- D. Na 、SO42- 、S2- 、Cl-AD第39页/共44页5.下列各组溶液中的离子,因氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） Na 、H 、SO32- 、S2- Fe2 、H 、NO3- 、SO42- K 、Na 、ClO- 、S2- K 、H 、S2O32- 、SO42- K 、Na 、SO32- 、MnO4- Na 、H 、Fe3 、S2- A仅 B.仅 C.仅 D.全部D第40页/共44页6.在强碱性溶液中,能大量共存的一组离子是（ ）ABa2 、SiO32- 、Cl- 、HCO3- B. Na 、PO43- 、NO3- 、S2-C.AlO2- 、ClO3- 、Mg2 、K D.NH4 、CO32- 、Na 、NO3- 7 下列各组离子的溶液中，加入FeBr2晶体时，有两种离子的浓度能明显减小的是（ ）A K 、 OH- 、 CO32- B. Na 、 Ag+ 、NO3-C. K 、 SO42- 、 S2- D. H 、 Cu2+ 、NO3-BAD第41页/共44页第42页/共44页