2022年高中化学第一册必修物质的量浓度1

2022年高中化学第一册必修物质的量浓度1第三节 物质的量浓度1物质的量浓度的概念 _叫做物质的量浓度。其符号为_，常用单位为_或_。数学表达式为：_ (1)要用_的体积，单位是升，而不是_的体积。(2)溶质一定要用“_”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积(标准状况下)或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”。(3)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。(4)同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均_。 2一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器_(2)步骤_例如：配制1L1 molL NaOH溶液的步骤： 计算所需NaOH的质量：_ 用托盘天平在_中快速称量。 将NaOH在小烧杯中溶解并_。 移液、洗涤。将溶液沿玻璃棒注入_容量瓶，然后用蒸馏水洗涤烧杯_次将洗涤液也注入容量瓶。 定容。往容量瓶中加水，直到液面接近刻度处，改用_加水，使溶液_，最后摇匀。(3)天平的使用 使用方法：称量前先把游码拨到_，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，可以调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。 在托盘天平两个盘上各放_然后把要称量的药品放在_上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在_称量。 称量物放在_盘，砝码要用_取，先加质量_的砝码，再加质量_的砝码，最后移动_。 称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回_。 (4)容量瓶的使用。 容量瓶是_的仪器。容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部有_，瓶上标有_。 使用容量瓶的注意事项： a按所配溶液的体积选择_的容量瓶。 b使用前要检查容量瓶_。 c使用前要先_容量瓶。 d容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作_，不能_贮存溶液。参考答案：1以单位体积溶液里的含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的 cBmoLL moLm3(1)溶液 溶剂(2)物质的量 (4)不变2(1) 天平、容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管(2)计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、摇匀、转移等4 g小烧杯冷却1000 mL 232 cm3 cm 胶头滴管凹面恰好与刻度相切(3)标尺的零刻度处一张相同质量的纸 纸 玻璃器皿里左 镊子夹 大 小 游码零处(4)配制准确物质的量浓度溶液标线 温度和容量a合适规格b是否漏水c用蒸馏水洗涤d反应器长期【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )A2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8 NAB500 mL溶液中NO浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 molL1D500 mL溶液中NO总数为0.2 NA【解析】由Ba(NO3)2=Ba2+2NO知：n(Ba2+)=nBa(NO3)2n(NO)=2nBa(NO3)2因此c(Ba2+)=0.2 molL1，c(NO)=0.4 molL1。溶液的浓度与溶液的体积无关。本题由体积及浓度确定物质(或粒子)的量，进而求粒子数目。答案：AB【点拨】通过本题使学生掌握物质的量浓度，溶液中粒子数目的求算方法。【例2】体积为V mL、密度为 gmL1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是( )A.c= B.m=C.w%=% D.c=【解析】根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c=，再由体积、密度、质量的换算知m=VW%，而物质的量浓度c=。答案：BD【点拨】本题把物质的量浓度与质量分数结合起来，培养学生应用综合知识解题的能力，以及思维的严密性。【例3】在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 gcm3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为( )，质量分数为( )。A.18.4 molL1 B.34.7%C.20.4 molL1 D.31.2%【解析】为了计算方便，可设水为1 L，溶解的氨气体积为700 L。则氨气的物质的量为：n(NH3)=31.25 mol又因为所得氨水的密度为0.9 gcm3，其体积不能是1 L，更不能是701 L。要求出氨水的体积，只能借助于氨水的密度和溶液总质量来换算。所得氨水的质量为：m(氨水)=31.25 mol17 gmol1+1000 mL1 gmL1=1531.25 gV(氨水)=1701.4 cm3 即1.7 L氨水则 c(氨水)=18.4 molL1；那么氨水中溶质的质量分数为：w(氨水)=100%=100%=34.7%。答案：A B【点拨】这是一道气体溶于水形成溶液并求算浓度的计算，主要考查学生对物质的量浓度概念的理解。由于气体溶于水后会使水的体积因为形成溶液而发生变化，因此求算溶液的体积是解答这类习题的关键。【例4】把70% HNO3（=1.40 gcm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是( )A.0.35 B.0.35 C.0.35 D.0.35【解析】例证体积为1000 mL，则w(HNO3)=0.4080.35本题也可“巧解巧算”。假设加入与该硝酸等质量的水进行稀释，这时溶液质量增加一倍，所以硝酸的质量分数就变为原来的一半，即为0.35。但题目所给的是加入与HNO3等体积的水，由于水的密度小于HNO3的密度，所以这时溶液总质量小于原溶液质量的两倍，则它的质量分数应该大于0.35。答案：C【点拨】本题考查思维的灵活性，属于“巧解巧算”型试题。本题也提醒同学们在遇到计算型的选择题时，不要盲目进行计算，有许多计算题都是貌是计算，实则不算。【例5】在标准状况下，由排空气法收集一烧瓶氯化氢气体，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几？若溶质不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？【解析】烧瓶内气体的相对分子质量217=34，则说明排空气法收集的HCl气体不够纯净，内混有空气，由十字交叉法得则HCl所占体积为总体积的2/3，由于只有HCl易溶于水，所以进入烧瓶中的水也占烧瓶容积的2/3。设烧瓶的容积为V L，则c(HCl)= molL1=0.045 molL1。答案：略【点拨】通过本题的计算，可以得出如下结论：无论烧瓶内全部充满HCl，还是部分充满HCl气体，只要溶质不发生扩散，则浓度均为 molL1。无论气体充入的是什么形状的容器，同理，浓度为 molL1。无论容器中充入的是HCl气体，还是其他易溶于水的气体（如：NH3,HBr,SO2），其浓度仍为 molL1。【例6】如何用密度为1.84gcm3,98%的H2SO4配制0.5molL1的H2SO4溶液500mL?简述配制步骤。【解析】计算：设需浓H2SO4的体积为VV1.84 gcm398%= L0.5 molL198 gmol1故V=13.6 mL。量取：用25 mL的酸式滴定管量取13.60 mL的浓H2SO4。溶解：向250 mL烧杯中注入约100 mL蒸馏水，把量取的浓H2SO4慢慢沿烧杯壁注入蒸馏水中，同时用玻璃棒搅拌。静止冷却。转移：把烧杯中溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将洗涤溶液移入容量瓶中。振荡容量瓶使溶液均匀。定容：继续加水至离刻度线约1 cm2 cm时，再用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与容量瓶刻度线正好相切。摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒即摇匀。最后转入洁净的试剂瓶中，贴好标签，注明溶液浓度及配制日期。答案:向250 mL烧杯中注入约100 mL蒸馏水，用酸式滴定管，量取13.6 mL浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,静止冷却至室温后再沿玻璃棒转移至500 mL的容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并把洗涤溶液也注入容量瓶中，振荡使溶液混匀，继续加水至离刻度线1 cm2 cm时再改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切为止，盖好容量瓶瓶塞，摇匀转入试剂瓶中即配好。【点拨】物质的量浓度溶液的配制是同学们必须重点掌握的重要实验，不仅要学会配制的方法，还要对每一步、每一环节的要点注意知其然并知其所以然。