2022高考化学大一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 8-3 盐类的水解练习 新人教版

2022高考化学大一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 8-3 盐类的水解练习 新人教版一、选择题(每题6分，共72分)1加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是()AFeCl3 BNa2CO3 CK2SO3 DTiCl4答案B解析FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3水解，最终会转化为Fe2O3，不能得到原溶质，A错误；Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3，B正确；K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4，不能得到原溶质，C错误；TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4水解，最终会转化为TiO2，不能得到原溶质，D错误。2CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值一定减小的是()固体NaOH固体KOH固体NaHSO4固体CH3COONa冰醋酸降温A只有 BC D答案A解析加入固体NaOH，c(Na)与c(CH3COO)都增大，但c(Na)增大幅度较大，则比值减小，符合；加入固体KOH，抑制水解，则c(CH3COO)增大，而c(Na)不变，则比值增大，不符合；加入固体NaHSO4，水解平衡向右移动，c(Na)增大，c(CH3COO)减小，则比值减小，符合；加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低，则比值增大，不符合；加入冰醋酸，c(CH3COO)增大，则比值增大，不符合；水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸根离子浓度增大，则比值增大，不符合。3下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度升高，c(HCO)增大答案B解析A项中HCO不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，A错误；n(H)n(OH)c(H)Vc(OH)Vc(H)c(OH)(VV)KwV2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H)n(OH)的值增大，B正确；由电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，C错误；温度升高，HCO水解程度增大，反应HCOH2OH2CO3OH平衡右移，HCO浓度减小，D错误。4常温下，下列说法正确的是()A某物质的溶液中，由水电离出的c(H)110a molL1，若a7，则该溶液的pH为a或14aBpHb的NH3H2O溶液稀释10倍后，其pHb1CpH均为9的NaOH和NaClO溶液中，水的电离程度相同DpH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案A解析a7时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH14a，若为碱性，pHa，A正确；NH3H2O是弱电解质，稀释时电离程度增大，故pHb的NH3H2O溶液稀释10倍后，pHb1，B错误；NaOH抑制水的电离，NaClO促进水的电离，C错误；两者等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)，D错误。5常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增强B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)答案D解析NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知，HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；D项是正确的物料守恒关系式。6下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A BC D全部答案D解析Al3和Fe3水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质；加盐酸可抑制FeCl3水解；AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3的水解；NH和Zn2水解产生的H与铁锈反应；Na2CO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃，Na2SiO3具有黏性，不能用磨口玻璃塞；Al3与HCO发生相互促进的水解反应，产生大量CO2；NH和Al3水解产生H与Mg反应；NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效；比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。7用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()答案A解析FeCl3溶液中存在Fe3的水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，加入FeCl3固体后，溶液中c(Fe3)增大，上述平衡正向移动，溶液颜色加深变成红褐色，但FeCl3的水解程度减小，A错误；加入等体积水，水解平衡正向移动，溶液中c(Fe3)减小，溶液的颜色变浅，B正确；加入足量铁粉，FeCl3溶液与Fe发生反应：2FeCl3Fe=3FeCl2，由于生成Fe2，溶液变成浅绿色，C正确；加热FeCl3溶液，溶液变成红褐色，说明Fe3的水解平衡正向移动，则有FeCl3水解反应的H0，D正确。8已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSOH2OH2SO3OH HSOHSO 向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案C解析加入金属钠，钠与溶液中的H反应，使平衡右移，生成的NaOH使平衡左移，但溶液中c(HSO)减小，A错误；根据电荷守恒式c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)可知B错误；加入少量NaOH溶液后，平衡左移，平衡右移，故增大，溶液中的c(OH)增大，c(H)减小，故变大，C正确；根据电荷守恒式，当溶液呈中性时，则：c(NH)c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)，D错误。925 时，在浓度均为1.0 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为molL1)。下列判断正确的是()Aabc BabcCacb Dcab答案D解析(NH4)2SO4溶液中只存在NH的水解反应；(NH4)2CO3溶液中存在NH和CO相互促进的水解反应，NH的水解程度比(NH4)2SO4中的大；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH和Fe2相互抑制的水解反应，NH的水解程度比(NH4)2SO4中的小，故三种溶液中c(NH)的大小关系为(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3，即cab。10已知常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HFHClOH2CO3(一级电离平衡常数)DpH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，则有c(Na)c(F)c(H)c(OH)答案B解析弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1 molL1的NaClO溶液时，其pH9.7，A错误；根据质子守恒知B正确；根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HFHClOHCO，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为HFHClOH2CO3(二级电离平衡常数)，C错误；氢氟酸为弱酸，pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D错误。112018陕西宝鸡质检已知H2CO3的电离平衡常数为K14.3107，K25.61011。下列说法正确的是()A在NaHCO3和Na2CO3的溶液中都存在c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)B相同温度下，同浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液的pH比较：前者大于后者C在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，存在c(HCO)c(CO)0.1 mol/LD向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中、的值均增大答案D解析在Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na、CO、HCO、OH、H，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，A错误；由于H2CO3第一级电离大于第二级电离，因此同浓度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，Na2CO3溶液pH更大，B错误；根据物料守恒，0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 mol/L，C错误；向NaHCO3溶液中加入少量NaOH，会造成两个变化，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，同时c(OH)增大，因此、均增大，D正确。12常温下，下列有关溶液的叙述正确的是()A浓度均为0.1 molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)B在Na2SO3溶液中：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH)CpH6的CH3COOH溶液和pH6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H)均为1108 molL1D在0.1 molL1的Na2C2O4溶液中：2c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)答案A解析浓度均为0.1 molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，硫酸铵水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒得c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)，A正确；在Na2SO3溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，B错误；pH6的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H)水c(OH)水 molL1108 molL1，pH6的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)106 molL1，C错误；根据物料守恒得c(Na)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)，D错误。二、非选择题(共28分)13(14分)(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等D无法判断从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _。分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ molL1。(2)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na、B2、HB、OH、H，存在的分子只有H2O。写出酸H2B的电离方程式_。若溶液M由10 mL 0.2 molL1 NaHB溶液与10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH_(填“”“7时，HA是弱酸Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010(2)H2B=HHBAC解析(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010 molL1。(2)由于溶液中只存在水分子，说明H2B是完全电离成H与HB，而HB部分电离为H与B2，故电离方程式为H2B=HHB。NaHB与NaOH恰好完全反应生成0.1 molL1的Na2B溶液，B2水解，溶液呈碱性。A项为物料守恒，C项为质子守恒。14(14分)(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_NaOH溶液的pH(填“”“”或“”“”或“c(A)，则：混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“”“”“(2)(3)解析(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH)相等，分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中n(OH)不变，而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移动，n(OH)增大，则CH3COONa溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，则有c(H)c(OH)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(HCl)c(A)，则有c(H)c(OH)，溶液呈碱性，说明A的水解程度大于HA的电离程度，故溶液中c(A)7。