2022年高中化学课时跟踪检测十八用途广泛的金属材料新人教版必修

2022年高中化学课时跟踪检测十八用途广泛的金属材料新人教版必修1下列关于合金的叙述中正确的是()A合金是由两种或多种金属熔合而成的B日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C合金在任何情况都比单一金属性能优良D钢不属于合金解析：选B合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。2用于飞机制造业的重要材料是()AMgAlBCuSn合金CAlSi合金 D不锈钢解析：选A飞机制造所用的材料强度越高、密度越小越好。3不锈钢是在普通钢中加入了()A碳、硫 B硅、锰C镍、铬 D硅、铬解析：选C不锈钢是在普通钢中加入镍、铬以增强其化学稳定性和抗腐蚀性。4有关合金的叙述正确的是()A合金的导电性比成分金属强B合金的抗腐蚀性能都很好C合金的机械强度比各成分金属小D多数合金比成分金属熔点低，硬度大解析：选DA项，合金的导电性一般比成分金属弱，错误；B项，合金的抗腐蚀性不一定都很好，如生铁的抗腐蚀性不如纯铁，错误；C项，合金的机械强度一般比各成分金属大，错误；D项，多数合金比成分金属的熔点低，硬度大，正确。5下列说法中不正确的是()A人类历史上使用最早的合金是青铜B合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低C合金中不一定含有金属D目前世界上用途最广泛的合金是钢解析：选CA项，人类历史上使用最早的合金是青铜，正确；B项，合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，正确；C项，合金中一定含有金属，错误；D项，目前世界上用途最广泛的合金是钢，正确。6我国人民早在商代就已掌握青铜(铜、锡、铅合金)冶铸技术。在商代首都河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、长110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关说法不正确的是()A铜是人类历史上使用最早的金属材料B青铜合金具有比铜单质更好的机械性能C青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼D铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼解析：选C铜的化学性质不活泼，易于冶炼为单质，故A、D正确；合金比纯金属具有更优良的物理、化学和机械性能，故青铜比铜单质的机械性能好，且提高了其抗腐蚀性能，故B项正确，C项错误。7下列有关金属的说法中，正确的是()纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭KSCN溶液可以检验Fe3缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金A BC D解析：选C纯铁是银白色金属，不易生锈，正确；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，因此钠着火不能用水扑灭，错误；KSCN溶液可以检验Fe3，正确；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血，正确；青铜是铜锡合金，不锈钢是铁、铬、镍合金，硬铝是铝、硅、镁等形成的合金，正确。8钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A用来作保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于家庭装修，作钛合金装饰门解析：选A钛和钛的合金密度小，可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，作钛合金装饰门，D正确；由于其熔点高，不适合作保险丝，A错误。9(1)选择填空，将铝的用途与性质对应起来(每个选项只能用一次)。A质轻 B延展性好C易传热D易导电太阳能热水器：_；飞机：_；电缆：_；铝箔：_。(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。解析：(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大质量轻，是制造飞机的良好材料，铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此是混合物。答案：(1)CADB(2)混合物10已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)过程中分离C和E的实验操作是_。(2)溶液H中所含的阳离子有_(用离子符号表示)。(3)已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金A与D在高温下反应的化学方程式为_。解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中不沉淀而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3和H。(3)由沉淀C的颜色知C为Fe(OH)3，则D是Fe2O3，合金是FeAl合金，Al在高温下可置换出Fe(铝热反应)。答案：(1)过滤(2)Al3、H(3)2AlFe2O3Al2O32Fe1下列金属中属于黑色金属的是()A铁 B金C银 D铜解析：选A铁属于黑色金属。2青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是()A熔点比纯铜低 B能够导电C能够导热 D硬度比纯铜小解析：选DA项，青铜是合金，合金熔点一般比成分金属的熔点低，正确；B、C项，合金能够导电，合金的导电性、导热性比各成分金属差，正确；D项，合金的硬度一般比成分金属的硬度大，错误。3合金有许多特点，如钠钾合金为液体，而Na和K的单质均为固体。试推断：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A纯铁 B生铁C碳 D无法确定解析：选B多数合金的熔点比各成分金属的熔点低，生铁是铁碳合金，其熔点要低于纯铁和碳。4下列有关金属的说法正确的是()A生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳B铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D金属一般都具有导电性、导热性、延展性解析：选DA项，生铁与钢的区别在于生铁含碳量较高，而钢中含碳量较低，错误；B项，铜在自然界中的含量高且容易冶炼，所以铜是人类最早使用的金属，错误；C项，黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金，错误；D项，金属一般具有导电性、导热性、延展性，正确。5将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得沉淀1.4 g，则此铁碳合金是()A生铁 B高碳钢C中碳钢 D低碳钢解析：选B由CCO2CaCO3知，碳的质量12 gmol10.168 g，合金中碳的质量分数为1.68%。含碳质量分数低于0.3%的为低碳钢，0.3%0.6%的为中碳钢，高于0.6%的为高碳钢。6碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是()A它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点B它易导电、导热，具有延展性C它的熔沸点比Zn的低D它的硬度和强度比Cd的大解析：选A碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔沸点；合金具有比成分金属低的熔沸点，比成分金属高的硬度和强度。7制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却得到合金。根据下表中数据判断(其他条件均满足)，下列合金不易采取这种方法制取的是()金属NaMgAlFe熔点/C97.56496601 535沸点/C8831 0902 4672 750A.FeAl合金 BNaAl合金CNaFe合金 DMgAl合金解析：选C要形成合金，必须满足各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点，这样才能熔合在一起。当铁熔化时，钠已变为气态，所以铁和钠用加热熔化的方法不能形成合金。8两种1价金属形成的合金7.8 g，与足量水反应后生成0.2 g氢气，此合金可能是()ALiNa合金 BNaK合金CLiK合金 DLiRb合金解析：选D设此合金为R，其相对原子质量为M。2R2H2O=2ROHH22M 278 0.2M39，所以此合金中一种成分的相对原子质量大于39，另一种小于39。9某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。外观暗灰色，表皮光滑；在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。(1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；可能含有的下列元素是_(填选项编号)。aAg bMgcNadFe(2)如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是_。解析：火焰呈绿色，说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe等。且Na的熔沸点太低，不能与Cu熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和NaOH溶液反应的Ag。该合金如果只含2种元素，则为Cu、Al2Al3H2 2 mol 3 mol0.4 molm(Al) mol27 gmol17.2 gm(Cu)10 g7.2 g2.8 gm(Al)m(Cu)7.22.8187。答案：(1)Cu、Ala(2)m(Al)m(Cu)18710某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有_，滤渣为_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是_，原样品中铝的质量分数是_。解析：(1)称取a g样品使用的主要仪器为托盘天平。(2)合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得Cu、Si，滤液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，发生的反应为Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O，过滤后滤液中含AlO、OH。(4)向含AlO、OH的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OHCO2=HCO、AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，过滤可得Al(OH)3。(5)所得b g固体为Al2O3，故合金中含Al的质量分数为100%。答案：(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=AlO2H2O(4)OHCO2=HCO，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)2Al(OH)3Al2O33H2O%