2022年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题04 阿伏伽德罗常数及定律

2022年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题04 阿伏伽德罗常数及定律1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NAB 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA【答案】D【解析】【详解】A、由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 25时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NAB 将4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02NAC NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0. 6NAD 将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.2NA【答案】D【解析】A. 25时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA，A项错误；B. 将4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的0.02mol的硅酸分子，但胶体粒子是多个硅酸分子的聚合体，所以含胶体粒子数小于0.02NA，B项错误； C. NaH与H2O反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，每生成0.6g氢气，即0.3mol，转移电子数为0. 3NA，C项错误；D. 将0.2molNH4NO3溶于稀氨水，根据电荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，即c(NH4+)=c(NO3-)=0.2mol，故溶液中NH4+的数目为0.2NA，D项正确。答案选D。3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三种微粒总数为NAB 标准状况下，22.4LH2O2中含有3NA共价键C 常温下，将5.6g铁块投人足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D 用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子.阳极质量减轻64g【答案】C点睛：运用原子守恒规律解答。例A选项加入1mol氯气，产生2mol氯原子。运用电子守恒，通过判断转移的电子数来确定物质的变化。如D选项就是用电子守恒来解答。4设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A 常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAB lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NAC 1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NAD 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109 NA【答案】C【解析】1.8g甲基(CD3)的物质的量为0.1mol，1个甲基(CD3)中含有9个中子，故1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为0.9NA，A项错误；SO2和O2反应属于可逆反应，不能完全进行到底，故lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目小于NA，B项错误；Fe与氯气反应生成FeCl3，故1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，C项正确；CH3COONa为强碱弱酸盐，能发生水解，将会促进水的电离，故常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1105NA，D项错误。 5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A 7gCnH2n中含有NA个碳氢共价键B 标准状况下，22.4LCHCl3中含有3NA个氯原子C 含0.3molNH4NO3与amolNH3H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4+D 1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子【答案】B【解析】A、 7g CnH2n中含有 =NA个碳氢共价键，故A正确；B. 标准状况下，CHCl3是液6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为0:4NAB 在标准状况下，1molSO3体积约为22.4LC 含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAD 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5molH2【答案】D【解析】A、氧气反应后的价态可能为-2价，还可能为-1价，故0.1mol氧气反应后转移的电子数不一定是0.4NA个，还可能为0.2NA个，故A错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含1mol氯化铁所生成的胶粒个数小于NA个，故C错误；D、葡萄糖是多羟基的醛，结构中含有5个-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金属钠反应生成2.5mol氢气，故D正确；故选D。7已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A 8.4gNaHCO3晶体中含有0.1 NA个CO32-B 通常状况下，4.48LClCH=CH2含有0.2 NA个ClC pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01 NAD 铅蓄电池工作时,当电路中通过的e-为0.2 NA时负极质量增加9.6g【答案】D【解析】A. 8.4gNaHCO3的物质的量为0.1mol，其中含有0.1 NA个钠离子和0.1 NA个HCO3-，没有CO32-，故A错误；B. 通常状况下，4.48LClCH=CH2的物质的量小于0.2mol，含有少于0.2 NA个Cl，故B错误；C、Fe2(SO4)3溶液中，氢离子来自于水的电离，但未告知溶液的体积，无法计算pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+数目，故C错误；D铅蓄电池中，Pb为负极，电极方程式为Pb+SO42-2e-=PbSO4，每增重96g时转移2mol电子，所以转移电子数为0.2NA时，负极增加的质量为9.6g，故D正确；故选D。8设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5NAB 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC 26gC2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA【答案】B【解析】【详解】A项，2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2H216O的质子数和中子数均为10，0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5NA，故A项正确；【点睛】硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。 9在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是A p(H2)p(Ne)p(O2) B p(O2) p(Ne)p(H2)C p(H2)p(O2) p(Ne ) D p(Ne)p(H2) p(O2)【答案】A【解析】【详解】由于三种气体的体积和密度都相同，可知三种气体的质量相同，因此三种气体的物质的量与摩尔质量成反比，而同温同压下，气体的压强与气体的物质的量成正比，气体的压强与气体的摩尔质量成反比，三种气体的摩尔质量的大小关系为：M(O2) M(Ne)M(H2)，所以压强的大小关系为：p(H2)p(Ne)p(O2)，A正确； 综上所述，本题选A 。10一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 1mol N2， 右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是 A 右边 CO 与 CO2 分子数之比为 1:3B 右侧 CO 的质量为 2.75gC 若改变右边 CO 和 CO2 的充入量而使隔板处于离右端1/6处， 保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为 5: 3D 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16 倍【答案】D【解析】【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4:1，【详解】A. 气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为mol:mol=3:1，故A错误；B. m(CO)=nM=mol28g/mol=5.25g，故B错误；C. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则左右空间体积之比为5:1，充入CO2和CO物质的量为=0.2mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为0.25mol:0.2mol=5:4，故C错误；D. 相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量=32g/mol，氢气摩尔质量为2g/mol，所以混合气体与氢气密度之比为16:1，故D正确，答案选D。11在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( )2mol氢气和1mol氧气 2mol硫化氢和1mol二氧化硫2mol一氧化氮和1mol氧气 2mol氨和lmol氯化氢A B = C D =【答案】A【解析】2mol氢气和1mol氧气混合后不发生反应，气体的总物质的量为3mol；2mol硫化氢和1mol12标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A 在任意条件下，其相对分子质量之比为mnB 同质量的A、B，其分子数之比为nmC 25、1.01105Pa时，两气体的密度之比为nmD 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn【答案】C 【解析】m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，即表示两种气体的物质的量相等，所以A与B的摩尔质量的比为m：n。相对分子质量在数值上应该等于摩尔质量所以两种气体的相对分子质量的比为m：n，选项A正确。同质量的A、B，其分子数（即物质的量）之比为其摩尔质量的反比，即为n：m，选项B正确。同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比，所以为m：n，选项C错误。相同状况下，同体积代表物质的量相等，物质的量相等时，质量比等于其摩尔质量的比，即为m：n，选项D正确。点睛：解答此类问题时，应该牢记物质的量换算的基本公式即：n=m/M；n=V/Vm。同时也要牢记阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比；同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比；同温同体积下，气体的压强比等于其物质的量的比。13下列说法正确的是()A 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B 25、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C 1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下D 2 mol CO2的体积约为44.8 L【答案】B【解析】14在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另个盛有N2O和CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的分子数密度质量质子数原子数A B C D 【答案】A【解析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量，相同的分子数，因C3H8、N2O、和CO2的摩尔质量相等，质量相等，又体积相同，密度相同；分子中原子组成数不同，故原子数不等。故正确，A正确。