2022年高中化学鲁科版必修二教案：2-3 化学反应的应用 化学反应为人类提供能量

2022年高中化学鲁科版必修二教案：2-3 化学反应的应用 化学反应为人类提供能量高一化学备课组 主备人：施丽佳 xx.9.3教学内容化学反应为人类提供能量课题原电池教学目标知 识与技能1、 以铜锌原电池为例，掌握原电池的工作原理。2、 培养观察能力，实验能力和分析推理能力。3、 从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。过 程与方法通过 “活动探究”，培养学生的观察能力和分析解决问题的能力。情感态度与价值观1、通过教材中活动栏目的设计，培养学生的探索精神和实事求是的科学态度。2、提升学生对化学反应价值的认识，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。教材分析重点原电池的工作原理难点原电池的工作原理课 型 新课教 具 PPT课件课 时 1 课时 教学流程教 学 内 容展示目标以铜锌原电池为例，掌握原电池的工作原理。培养观察能力，实验能力和分析推理能力。自主学习二、化学反应为人类提供能量1、 化学能转化为热能交流 研讨： 1）“即热饭盒”是怎样使饭菜变热的？（文字解释和方程式）2）铁路工人用铝热剂焊接钢轨，你能解释其中原因吗？（文字解释和方程式）2、化学能转化为电能【实验探究】原电池的工作原理实验内容实验现象离子方程式或结论锌片插入稀硫酸中铜片插入稀硫酸中锌片和锌片同时插入稀硫酸中（不接触）锌片和锌片同时插入稀硫酸中，并用导线连接（或接触）思考（课本P51图2-3-9）：1）铜片上的气体是什么？ 2）.氢元素原来以什么形式存在？ 3）从电子得失的角度分析， H+如何转变成氢气？ 4） 电子从何而来？ 5） H为何不直接在锌片上得电子而在铜片上得电子？ 知识归纳原电池的定义：利用 将 能转变为 能的装置铜锌原电池工作原理：电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子流动方向负极正极合作探究 锌铜原电池原理：实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。实验2：用导线将锌片和铜片连起来。实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。精讲精练1、对教材50页 “交流研讨”的分析即热饭盒的原理：1molMg(24.30g)和水混合产生的热量足可以把1L水从室温加热到100。焊接钢轨是铝与铁的氧化物反应时释放出大量的热，使生成的铁熔化成铁水。即热饭盒能加热食物，铝热剂能焊接钢轨，都是化学反应过程中产生的能量以热能的形式释放出来，被人们所利用。2、原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置原电池的反应原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属。电子在电压的作用下，才能发生定向移动形成电流。当锌片和铜片同时浸入电解质溶液时，由于两种金属的原子失电子的能力不同，会在两者之间形成电势差，当用导线将锌片和铜片连接起来时会产生电流。不仅铜，任何与锌活泼性不同的金属，在电解质溶液中都能形成原电池，还可以用导电的碳棒（石墨）来替代铜片，作为原电池的正极。1、关于如图所示的装置的叙述，正确的是（ ）A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原2、把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 （ ）Aabcd B.acdb C.cabd D.bdca3、下列装置能组成原电池产生电流的是： （ ） AAAA Cu Cu Cu Zn Zn Zn Cu Zn A、(稀H2SO4) B、(CuSO4 ) C 、(CuCl2 ) D、 (酒精)达标测试1、下列说法错误的是()A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B.物质的燃烧一定是放热反应C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.化学能与光能之间可以相互转化2、下列关于能量转化的认识不正确的是()A.绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B.煤燃烧时化学能转变成热能和光能C.原电池工作时,化学能转变为电能D.白炽灯工作时,电能全部转变成光能3、两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是()A.A的金属性强于BB.电子不断由A电极经外电路流向B电极C.A电极上发生的电极反应是还原反应D.A的金属活动性一定排在氢前面4、下列可构成原电池的是（ ）5、实验室中欲制氢气,最好的方法是 A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 6、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 A不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小7、下列关于原电池的说法正确的是 （ ）A在正极上发生氧化反应 B化学性质较活泼的金属为负极C在外电路，电子流出负极 D是由电能转化为化学能的装置8、下列关于实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面产生气泡B.用铜片作正极,铁片作负极,CuSO4作电解质溶液形成原电池,结果铁片上有铜析出,铜片溶解C.把铜片插入FeCl3溶液中,铜片上有铁析出D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加几滴CuCl2溶液,产生气泡的速率加快9、将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。 (1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是 极(“锌”、“铜”),铜极发生的反应是 ,该电池的总反应方程式是 。(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由 极流向 极,铜极上反应的电极反应方程式是 ,该电池总反应方程式是 。10、现有如下两个反应:(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)ZnCuSO4=ZnSO4Cu(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:_。(2)如果不能,说明其原因:_。(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电解质溶液的名称:正极:_、负极:_、电解质溶液:_。