2022年高中化学《第一节原子结构》2课时学案设计

2022年高中化学第一节原子结构2课时学案设计原子结构模型的演变：书本P93道而顿原子模型：汤姆生原子模型：卢瑟福原子模型：玻尔原子模型：电子云模型：一、原子结构 （ ）（ ）原子 中子核外电子一个质子相对质量为（ ）；一个中子相对质量为（ ）；电子的相对质量（ ），所以原子的质量主要集中在（ ）。将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值之和，叫（ ）。由此可得数学表达式：质量数=（ ）+ （ ）。原子核带（ ）电，一个质子带（ ）电荷，一个中子（ ）电荷，一个电子带（ ）电荷，而原子为什么不带电？ 由此可得关系式：核电荷数=（ ）=（ ）。练习：1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？电子数为多少？2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？4原子X中质子数为（ ），中子数为（ ），电子数为（ ），核电荷数为（ ），质量数为（ ）。二、核外电子运动特征1、核外电子运动特征为：（ ）（ ）（ ）2、电子云：电子云图上的一个小黑点， 并不表示一个电子，而是表示（ ），离核近的地方，小黑点密即电子云密度大，电子出现（ ）高；离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小，电子出现（ ）低； 因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹,而是 表示电子出现在各点的（ ）高低。课后作业：1.不同元素的原子(包括离子) ( )A.质子数一定不等 B.中子数一定不等C.质量数一定不等 D.核外电子数一定不等2.某元素B的核电荷数为Z。已知Bn-Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为 ( )A.Z+m-n B.Z-n+m C.Z-n-m D.Z+m+n3.下列微粒中，中子数和质子数相等的是 ( )18O；12C；26Mg；40K；40CaA. B. C.只有 D.4.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 ( )A.OH-和NH4+ B.H2O和NH2- C.F-和OH- D.O2-和NH4+5.阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 ( )A. BC D6.同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是 ( )A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数和质子数分别相等7.下列关于电子运动的描述中，不正确的是 ( )A.核外电子绕核作高速的圆周运动 B.核外电子运动没有确定的轨迹C.电子的质量小，运动的空间也很小 D.核外电子的运动速度接近光速8.电子云示意图上的小黑点表示 ( )A.每个小黑点表示一个电子 B.电子出现的固定位置C.电子距核的远近 D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少9.质量相同的H2O和D2O（D质量数为2的H原子）所含质子数之比为 ，中子数之比为 ，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为 。质量比为 。第一节 原子结构（2）学案复习回顾：请你画出氦、氖、氩的原子结构示意图。看书P91表52。稀有气体原子核外电子排布有何共同特点：（ ）。一、核外电子层的划分：多电子原子中，能量低的电子在离核（ ）区域运动，能量高的电子在离核（ ）区域运动。根据这种区别，可以把核外电子运动的区域看成不同的电子层，根据离核远近分为（ ）层或（ ）层。离核越近，能量越（ ）。电子先排能量（ ）的电子层。练习：填空P9192表53二、核外电子分层排布的一般规律1、根据能量高低，先排能量（ ），再排能量（ ）；2、每层最多能容纳的电子数为（ ）；3、最外层不超过（ ），若K层为最外层不超过（ ）；4、次外层不超过（ ）；5、倒数第三层不超过（ ）；课后作业：1.下列有关原子结构的说法，正确的是 ( )A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B.非金属元素的最外层电子数都大于3C.金属元素的最外层电子数都小于4 D.氢原子的电子云是球形对称的2.下列微粒：质子；中子；电子，在所有原子中均含有的微粒是 ( )A. B.仅 C.和 D.和3.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明 ( )A.可能属于同一种元素 B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同原子 D.核外电子个数一定相等4.下列叙述中，正确的是能 ( )A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定5.在原子中对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n-1)层的相 同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n+1)层上电子数最多能多10个，则第n层为 ( )A.L层 B.M层 C.N层 D.任意层6.从某微粒的原子结构示意图反映出 ( )A.质子数和中子数 B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数7.R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是 ( )A.Li B.Be C.Si D.S8.若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 ( ) A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+29.X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是 ( )A.MgF2 B.NaF C.LiCl D.Na2O10.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为 、 、 、 、 .11.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。(1)四种元素符号为A ，B ，C ，D ；(2)离子的电子层结构相同的二种元素是 ，离子的结构示意图分别为 、 ；12.A、B两元素组成4核42个电子的负二价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个，由此可确定，该阴离子的化学式是 。13.有A、B、C、D、E五种微粒：A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；E微粒不带电，其质数量为1。试回答下列问题：(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号 、 、 、 、 ；(2)B、C、D所属三种元素共同组合时所形成的物质有多种，请写出它们的化学式 .