2022高考化学大一轮复习 第6章 化学能与热能 6-2 盖斯定律及其应用练习 新人教版

2022高考化学大一轮复习 第6章 化学能与热能 6-2 盖斯定律及其应用练习 新人教版一、选择题(每题7分，共77分)12017河北武邑中学调研已知反应：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1N2(g)O2(g)=NO2(g)H2N2(g)H2(g)=NH3(g)H3则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为()A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H22H3答案C解析根据盖斯定律，由322可得2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)则有H3H12H22H3，C项正确。2已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1，则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1答案D解析由题给条件可先写出NH3H2O(aq)H(aq)=NH(aq)H2O(l)H12.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，根据盖斯定律，由即可得到NH3H2O(aq)NH(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1，D正确。32017河南洛阳期中已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H1234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D159.4 kJmol1答案A解析分析题给两个热化学方程式，根据盖斯定律，由可得：2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)，则有HH2H1(393.5 kJmol1)(234.1 kJmol1)824.4 kJmol1。4已知下列四个热化学方程式(H的单位均为kJ/mol)：NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)H1a()Ba(OH)28H2O(s)=BaO(s)9H2O(l)H2b()2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l)H3c()BaO(s)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H4d()其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()Ad0 Bc2abd答案B解析通过给出的信息无法判断反应()是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)=HCl(aq)H5e，由盖斯定律可确定c2abd2e，因e0，故c(2abd)0，即c0, H30，H40CH1H2H3 DH3H4H5答案C解析C与O2生成CO2的反应是放热反应，H10，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，H30，铁与氧气的反应是放热反应，H40，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3H1H2，即H1H2H3，C项正确；由4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4和6CO(g)2Fe2O3(s)=6CO2(g)4Fe(s)2H5相加，得2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3(H42H5)/3，D项错误。72017江西南昌摸底调研已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A131.3 kJmol1 B131.3 kJmol1C373.1 kJmol1 D373.1 kJmol1答案A解析根据盖斯定律，由可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，则有H(221.0 kJmol1)(483.6 kJmol1)131.3 kJmol1。8已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为()A332 B118 C350 D130答案D解析根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJmol1，则有：4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1(2a220) kJmol1，解得a130，故选项D正确。92018北京朝阳统考联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：N2H4(l)N2O4(l)=N2(g)2H2O(l)H546.45 kJmol1H2O(g)=H2O(l) H44.0 kJmol1则2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)的H是()A916.9 kJmol1 B458.45 kJmol1C916.9 kJmol1 D458.45 kJmol1答案A解析根据盖斯定律，由24可得2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)，则有H(546.45 kJmol1)2(44.0 kJmol1)4916.9 kJmol1。10在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)答案A解析首先找到式中含有S2(g)、式中含有S(g)，2得2S(g)SO2(g)H2O(g)=H2S(g)S2(g)O2(g)，然后再加得2S(g)=S2(g)，所以H4H2H1H32。112018兰州一中高三月考已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为142.9 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1答案B解析根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1，A项错误；2 mol (即4 g) H2(g)完全燃烧放出571.6 kJ的热量，2 mol(即64 g) CH3OH(l)完全燃烧放出1452 kJ的热量，故单位质量的H2(g)放出的热量多，B项正确；HOH=H2O和Ba2SO=BaSO4都是放热的，所以反应H57.3 kJmol1，C项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由，可得热化学方程式：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1，D项错误。二、非选择题(共23分)12. (12分)现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)把温度为15.0 ，浓度为0.5 molL1的酸溶液和0.55 molL1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 gmL1)，生成溶液的比热容c4.18 Jg11，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HClNaOH15.018.4H1HClNH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H1_，H2_。两组实验结果差异的原因是_。写出HClNH3H2O的热化学方程式：_。答案(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)56.8 kJmol1 51.8 kJmol1NH3H2O是弱碱，在中和过程中NH3H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H51.8 kJmol1解析(2)根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025 mol，碱为0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成1 mol H2O所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：H14.18(5050)(18.415.0)1030.02556.8 kJmol1，H24.18(5050)(18.115.0)1030.02551.8 kJmol1。132017四川绵阳诊断(11分)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1566.0 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H2180.5 kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g)H3116.5 kJmol1(1)CO的燃烧热为_。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_。(2)CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。.利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)3H2(g)=CH3OCH3(g)CO2(g)H246.4 kJmol1(3)它可以分为两步，反应分别如下：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H1205.1 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2_。(4)已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJmol1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_。若二甲醚燃烧生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 molL1 NaOH溶液吸收生成Na2CO3，则燃烧过程中放出的热量为_。答案(1)283.0 kJmol1631.75 kJ(2)2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)H1196 kJmol1(3)41.3 kJmol1(4)CH3OCH3(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H11455 kJmol17.275 kJ解析(1)由可知，2 mol CO(g)完全燃烧生成CO2(g)时放出566.0 kJ热量，则CO(g)的燃烧热为283.0 kJmol1。由可知，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol NO(g)吸收180.5 kJ热量，根据反应热与键能的关系可得946 kJmol1498 kJmol12E(氮氧键)180.5 kJmol1，则有E(氮氧键)631.75 kJmol1。(2)CO将NO2还原为单质的反应为2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)，分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由2可得2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)H( 566.0 kJmol1)2(180.5 kJmol1)(116.5 kJmol1)1196 kJmol1。(3)根据盖斯定律，由总反应减去反应可得反应，则H2HH1(246.4 kJmol1)(205.1 kJmol1)41.3 kJmol1。(4)n(NaOH)0.1 L0.2 molL10.02 mol，可与0.01 mol CO2反应生成Na2CO3，则有Q kJmol10.01 mol7.275 kJ。