2022年高考化学一轮课时达标习题 第1章 化学计量在实验中的应用（3）（含解析）

2022年高考化学一轮课时达标习题 第1章 化学计量在实验中的应用（3）（含解析）1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是(B)A将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将100 mL 0.5 molL1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液2下列说法正确的是(B)A把100 mL 3 molL1的H2SO4与100 mL H2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B把100 g 20%的NaCl溶液与100 g水混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后(忽略体积变化)，溶液中的c(Cl)仍然是3 molL1D把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是10%3使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(A)用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABCD解析 量取的溶液体积偏大，浓度将偏高。由于配制溶液过程需用到蒸馏水，故无影响。4(2018湖北宜昌质检)某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO)：n(SO)：n(Fe3)：n(H)：n(M)2：3：1：3：1，则M可能为(D)AFe2BBa2CCODMg2解析 根据电荷守恒得n(NO)2n(SO)3n(Fe3)n(H)xn(Mx)或n(NO)2n(SO)xn(Mx)3n(Fe3)n(H)。代入数值计算可知M为2价阳离子，但由于Fe2、Ba2与溶液中的离子不能大量共存，故选D项。5实验室里需用350 mL 0.2 molL1 的碳酸钠溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下说法正确的是(D)A称取28.6 g十水碳酸钠晶体加热除去结晶水后配成500 mL溶液B称取28.6 g十水碳酸钠晶体，加入到500 mL水中C将溶液转移到容量瓶中的时候，要将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方进行引流D如果选用生锈的砝码称量会导致配制的溶液浓度偏高解析 A项，直接用十水碳酸钠晶体配制，不必加热除去结晶水，错误；B项，应该是溶液的体积为500 mL，而不是加入到500 mL水中，错误；C项，移液时，玻璃棒的下端应该靠在容量瓶的刻度线下面，错误；D项，砝码生锈后变重，使称得的样品偏多，正确。6已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是(C)A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液D0.02 molL1的CH3COOH溶液解析 设溶液的体积为1 L。A项，蔗糖不电离，溶液中的溶质分子数为0.01 mol；B项，CaCl2溶液电离出Ca2与Cl，离子数为0.03 mol；C项，NaCl溶液电离出Na与Cl，离子数为0.04 mol；D项，CH3COOH不完全电离，离子数一定小于0.04 mol，且分子挥发。7V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为(A)A molL1B molL1C molL1D molL1解析 a g SO的物质的量为 mol，因此V L Fe2(SO4)3溶液中Fe3的物质的量为 mol mol，从中取出0.5V L后，稀释到2 V L，稀释后的溶液中c(Fe3) molL1。8在5 mL 0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，生成的沉淀质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为(C)A1B2C3D4解析 设金属氯化物的化学式为MClx，则有：MClx xAgNO3=xAgClM(NO3)x 1 x005 mol/L5 mL 0.1 mol/L7.5 mL列比例式可解得x3。故该化合物中金属元素的化合价为3，C项正确。9已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：T( )010203040S(g/100 g水)11.515.119.424.437.6若把质量分数为22%的该盐溶液由60 逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在(D)A010 B1020 C2030 D3040 解析 该盐溶液由60 逐渐冷却至开始析出晶体时所得溶液为饱和溶液，利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算公式即可求得开始析出晶体时溶质的溶解度S100 g28.2 g，通过题目中提供的表格可查出相应的温度范围为3040 。10V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(B)A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀解析 A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，不合理。11在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如果加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为(C)ABCD解析 由于产生c mol NH3，则必有c mol NH ，使SO完全沉淀需b mol Ba2，因此有b mol SO。根据电荷守恒有2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则3c(Al3) molL1，c(Al3) molL1。12如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(C)硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B50 mL该硫酸与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制100 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸25.0 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%解析 该硫酸溶液的物质的量浓度为molL118.4 molL1，A项错误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以50 mL硫酸与足量的铜反应得到标准状况下SO2小于10.3 L，B项错误；设配制100 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.100 L4.6 molL1x18.4 molL1，解得x25.0 mL，C项正确；该硫酸与水等体积混合，设体积分别为V mL,98%的H2SO4溶液的密度为1，水的密度为2，因为12，则混合后溶液的质量分数w(H2SO4)100%100%49%，D项错误。13如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(C)A只有在t1 时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出解析 A项，在t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等，错误；B项，t2 之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，随温度的升高而减小，错误；C项，w100%，S越大，w越大，正确；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，错误。14已知20 时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法错误的是(D)A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B20 时，饱和NaCl溶液的质量分数为 100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度S g/100 g水解析 A项，低于20 ，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1，正确；B项，1 L该温度下的氯化钠饱和溶液中溶液的质量为1 000 g，氯化钠的物质的量为c mol，所以氯化钠的质量分数为100%100%，正确；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液为不饱和溶液，正确；D项， S g，错误。15下列溶液配制实验的描述完全正确的是(C)A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量的H2SO4以防水解D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需的全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管16根据溶解度曲线，在80 时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是(C)A氯化钾B硝酸钠C氯化钠D硝酸钾17实验室常用98%(1.84 g/mL)的浓H2SO4配制14的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g/mL，其物质的量浓度为(C)A4.6 mol/LB5.7 mol/LC3.88 mol/LD18.4 mol/L解析 实验室配制14的稀H2SO4的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液的溶质质量分数w(1 mL1.84 gmL198%)/(1 mL1.84 g mL14 mL1 gmL1)100%30.9%，稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)(1 000 mL1.23 gmL130.9%)/(98 gmol11 L)3.88 mol/L，故选C项。18(2018武汉质检)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。实验编号盐酸体积50 mL50 mL50 mLm(混合物)9.2 g16.56 g27.6 gV(CO2) (标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L分析表中数据，下列说法不正确的是(A)A由可以计算出盐酸的物质的量浓度B由可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由可知：中的固体不足而完全反应D由可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数解析 混合物发生反应HHCO=CO2H2O，由数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验中盐酸有剩余、固体混合物完全反应。若中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验中盐酸完全反应，根据实验的数据可知，生成3.36 L CO2需要固体混合物的质量为9.2 g13.8 g16.56 g，故实验中盐酸完全反应、固体混合物有剩余。实验中盐酸有剩余，不能根据实验计算出盐酸的物质的量浓度，实验中盐酸完全反应，实验中CO2的数据可以计算盐酸的物质的量浓度，A项错误。