2022-2023学年高中化学（期末复习备考）每日一题 每周一测3（含解析）新人教版选修4

2022-2023学年高中化学（期末复习备考）每日一题 每周一测3（含解析）新人教版选修41下列说法正确的是A催化剂是影响化学反应速率的本质因素B当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示2将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是A升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅3相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是A10 mL 4 molL1的NaHCO3溶液10 mL 2 molL1盐酸20 mL水与20 mL 3 molL1的NaHCO3溶液10 mL 2 molL1盐酸10 mL水B同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 molL1硫酸、2 molL1盐酸反应C表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应D0.5 molL1的NaHCO3溶液分别与1 molL1盐酸和0.5 molL1硫酸混合4在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到反应限度的标志是AZ的生成速率和X的分解速率相等B单位时间内生成n mol X，同时生成了3n mol YCX、Y、Z的浓度不再变化DX、Y、Z的分子个数之比为1325等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)Y(g)2Z(g) H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A升高温度，X的体积分数减小B增大压强，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大6某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)： 根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应 ：H0，p2p1B反应 ：HT2C反应 ：H0，T2T1或H0，T2T1D反应 ：HT17已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41 kJmol1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D平衡时，两容器中CO2的浓度相等8在2 L的密闭容器中发生如图所示的反应。 根据图示按要求完成下列问题：（1）如图所示的反应中，反应物：是_，是_。（2）写出反应的化学方程式：_，_。（3）在图中，根据010 s内的平均反应速率计算，t=6 s时A的浓度是_molL1。9反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示： 回答问题：（1）反应的化学方程式中abc为_；（2）A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_；（3）B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_；（5）比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低；T2_T3 (填“”“”“=”)，判断的理由是_。10用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H1反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g) H2(且|H1|2|H2|)反应：4NH3(g)6NO2(g)5N2(g)3O2(g)6H2O(l) H3反应和反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表：温度/K反应反应已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1）推测反应是_反应(填“吸热”或“放热”)（2）相同条件下，反应在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。 计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)_。下列说法正确的是_。A该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已达到平衡（3）一定条件下，反应达到平衡时体系中n(NO)n(O2)n(NO2)212。在其他条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数(NO2)的变化情况：恒温恒压容器，(NO2)_；恒温恒容容器，(NO2)_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（4）一定温度下，反应在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3 L，c(N2)与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。则： 变为曲线Y改变的条件是_。变为曲线Z改变的条件是_。若t2时降低温度，t3时达到平衡，请在图中画出曲线X在t2t4内c(N2)的变化曲线。 1【答案】D【解析】A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。2【答案】C 3【答案】B【解析】虽然前者中NaHCO3溶液的浓度较大，但由所给数据知其所含溶质的量小于后者，故混合后前者溶液中NaHCO3的浓度小于后者，反应速率较小，A错误；B项中反应的本质为Al(OH)33H=3H2OAl3，由于H2SO4是二元酸，溶液中c(H)比盐酸中的大，故反应速率大于后者，B正确；C项中水的浓度相同，速率相同，C错误；D项中虽然两种酸中c(H)相同，但因不知道所用溶液的体积，故无法判断混合后(反应前)溶液中c(H)、c(HCO3()的大小，因此无法确定其反应速率的相对大小，D错误。4【答案】C【解析】Z的生成速率与X的分解速率相等，都是正反应速率且速率之比不等于化学计量数之比，没有达到平衡状态，故A错误；单位时间内生成n mol X，同时生成3n mol Y，都是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，故B错误；各组分浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；平衡时各物质的分子数关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故D错误。5【答案】C【解析】A项，升高温度平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大；B项，增大压强平衡不移动，但是体积缩小，Z的浓度增大；C项，不改变参加反应的物质的浓度，平衡不移动，则Y的浓度不变；D项为等效平衡，X的体积分数不变。6【答案】B 7【答案】D【解析】由反应方程式知，当消耗1 mol CO时放出的热量为41 kJ，当放出的热量为32.8 kJ时，消耗0.8 mol CO，其转化率为80%，A正确；容器中，该反应的平衡常数K10.80.8(0.23.2)1，设容器中反应达到平衡时消耗x mol CO2，则K2x2/(1x)(4x)1/K1，解得x0.8，此时CO2的转化率为80%，B正确；由化学反应速率之比等于其化学计量数之比知C正确；因平衡时容器中CO2为0.8 mol，容器中为0.2 mol，D错误。8【答案】（1）A A（2）3A2B+C AB+2C （3）0.96【解析】解答本题的关键是看清图中反应的起点和终点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增加的是生成物。（1）在两图中，都是A的浓度随反应的进行不断减小至不变，B、C的浓度随反应的进行不断增大至不变，所以A为反应物，B、C为生成物。（2）图中A的最终浓度为0，图中A的浓度达到某个值时不再发生变化，所以图中的反应是不可逆反应，而图中的反应是可逆反应。根据图中各物质的浓度变化之比等于化学方程式中化学计量数之比得出化学方程式。（3）图中，10 s时，c(A)=1.2 molL10.8 molL1=0.4 molL1，所以6 s时c(A)=6 s= 0.24 molL1，此时c(A)=1.2 molL10.24 molL1=0.96 molL1。9【答案】（1）132（2）v(A)、v(A)、v (A)（3）(B) 0.19或19%（4）向正反应方向 从反应体系中分离出产物C（5） 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 （4）第阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动。（5）第阶段的开始与第阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度。10【答案】（1）吸热（2）0.375 molL1min1 CD（3）不变 变大（4）加入催化剂 将容器的体积快速压缩至2 L 图像如图 （2）v(NO)5(6)v(N2)2 L4 min(2.5 mol)5(6)0.375 molL1min1。单位时间内生成的N2越多，则活化分子越多，活化能越低，A错误；增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变，B错误；单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明正反应速率等于逆反应速率，反应已经达到平衡，C正确；若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡，D正确。（3）恒温恒压容器中的平衡是等效平衡，(NO2)不变；恒温恒容容器，再充入NO2气体，等效于增大压强，平衡正向移动，(NO2)变大。（4）曲线Y比曲线X先达到平衡，但平衡状态相同，改变的条件是加入催化剂；曲线Z条件下，N2的浓度由2 molL1瞬间增大到3 molL1，容器体积应由3 L减小到2 L，改变的条件是：将容器的体积快速压缩至2 L。该反应是吸热反应，降低温度时，平衡逆向移动，c(N2)在原有基础上逐渐减小，直到达到新的平衡。