（毕节地区）2022年中考化学总复习 第1编 教材知识梳理篇 第9单元 溶液（精讲）练习

（毕节地区）2022年中考化学总复习 第1编 教材知识梳理篇 第9单元 溶液（精讲）练习近五年毕节中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值本单元是中考命题中的必考重点，主要考点有：溶液的概念与性质、溶液的稀释、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的互求、溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线的有关计算也是中考考查的热点，对溶液、饱和溶液、不饱和溶液及溶解度概念的考查在中考试题中也经常出现，溶液的配制以及溶液的有关计算，特别是溶液的化学方程式综合计算题在中考命题中都含涉及。预计2019年毕节中考命题将更加突出实践性和时代性，体现学以致用，活学活用的思想。xx溶液的配制、溶质质量分数的计算填空、计算题19（2）、235xx乳化现象、溶解度、溶液的有关计算选择、填空、计算题7、19、2412xx溶解度曲线计算题 244xx溶解度及溶解度曲线、溶液的有关计算填空、计算题20、2410xx溶解度及溶解度曲线选择题5 3物质现象整个过程放热、吸热NaOH温度升高放热NH4NO3温度降低吸热NaCl温度不变不放热，不吸热（1）结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的（溶液达到饱和的两种途径：改变温度，蒸发溶剂）。（2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶），适用于溶解度受温度影响小的物质。如：NaCl。（3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度影响很大的物质。如：KNO3。（4）降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小，可将A中的B分离出来（或除去A中的杂质B，即提纯A）。溶解度1.固体物质的溶解度（1）固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：a.一定温度下；b.100 g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。（2）影响固体溶解度的因素内因：a.溶质的性质，b.溶剂的性质；外因：c.温度。2.气体的溶解度（1）气体的溶解度，表示该气体在压强为101 kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素内因：a.溶质的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。（3）气体溶解度与温度、压强的关系压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越小。3.溶解度曲线（1）定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。（2）应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况（下面以例题进行分析）。例查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。如图所示（后同），t3时，甲物质的溶解度是g，t3时将30 g的甲物质溶解在50 g水中，所得溶液的质量为g，是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。【解析】根据曲线图t3对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50 g。t3时100 g水中溶解50 g甲达到饱和，50 g水中溶解25 g甲达到饱和，所得溶液的质量为75 g，是饱和溶液。比较溶解度的大小。如图所示，t1时溶解度由大到小的顺序为。【解析】t1时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙甲。判断溶液中溶质的质量分数的大小。如图所示，将t3时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。【解析】温度由t3降为t1，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出溶质甲变为t1甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3降为t1时，也有溶质析出变为t1时的溶解度；t1时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：甲溶质的质量分数100%甲。 特别提醒在不知道t3时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲乙。判断物质的溶解度随温度变化的趋势。如图所示，将t2时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3时，所得的溶液为甲、乙的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。 特别提醒Ca（OH）2的变化曲线向下，说明Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。根据曲线判断物质的结晶或提纯方法。如图所示，从甲的饱和溶液中分离出甲，应采用方法；从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用方法；若甲中含有少量的乙，则提纯甲应采用方法。【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液（甲饱和，乙不饱和），降低温度时甲结晶，而乙（因为乙的含量少，在溶液中始终不饱和）始终不结晶，得到的结晶中只含有甲。溶液的有关计算1.溶质的质量分数（1）溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。（2）公式：溶质的质量分数100%100%（3）饱和溶液的质量分数100%2.溶液的配制溶质为固体时的溶液的配制（如氯化钠溶液的配制）仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。注意事项：a.天平使用时应左物右码，普通固体（如氯化钠）称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸，但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。b.量筒读数时视线应与量筒液体凹液面的最低点水平。c.烧杯应该干燥。d.玻璃棒的作用搅拌，加速溶解。误差分析：质量分数偏小：从溶质角度分析：溶质不纯、天平称量时左码右物（使用游码）等。从溶剂角度分析：仰视量筒读数、烧杯不干燥等。3.溶液的稀释溶液稀释后的计算：稀释前后水的质量发生变化，而其中的溶质质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。 特别提醒溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减。没有溶解的质量（沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等），不能计算到溶液的质量之内。体 验 中 考乳化现象1.（xx毕节第7题）生活和生产中的一些实际问题可用化学知识分析、解释。下列说法错误的是（D）A.金属生锈是世界面临的难题，铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果B.综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好C.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是利用了洗涤剂的乳化原理D.人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂溶解度及溶解度曲线2.（xx毕节第19题）根据表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题： 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.336.637.037.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110（1）30 时，NaCl的溶解度是36.3g。（2）NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是NaCl。（3）20 时，在100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40 （不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是KNO3。3.（xx毕节第24题）如图是某物质甲的溶解度曲线。求：（1）t1，甲的饱和溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。（2）t2，B点对应的溶液是否饱和？解：（1）t1时甲的溶解度是20 g，即100 g水中最多溶解20 g的甲，饱和溶液中溶质的质量分数100%16.7%。（2）t2，B点对应的溶液是不饱和溶液。4.（xx毕节第20题）物质甲、乙的溶解度随温度变化图像如图所示，据图回答问题：（1）由图你能获得哪些信息？ 甲的溶解度随温度升高而增大； 乙的溶解度随温度升高而减小。（2）20 时，将50 g甲溶于100 g水中，所得溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）40 时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲 （填“”“”或“”）乙。5.（xx毕节第5题）如图所示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（B）A.60 时，在100 g水中加入100 g甲，充分溶解后溶液的质量为200 gB.40 时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.20 时甲的溶解度大于乙的溶解度D.采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液溶液的有关计算6.（xx毕节第19题节选）化学与生活息息相关，下图为氯化钠注射液的标签说明。请结合标签说明回答下列问题：（2）若要配制1 000 mL该氯化钠注射液需称取9g氯化钠，称量时氯化钠固体应放在托盘天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）上。解：1.0 g/cm31 000 mL0.9%9 g。7.（xx毕节第23题）已知KNO3在20 时的溶解度是31.6 g，求此温度下将15.8 g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水50g，所得溶液的溶质质量分数是24%（结果精确至1%）。解：15.8 g50 g100%24%8.（xx毕节第24题）早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8 g铁粉投入40 g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算：（1）反应后生成铜的质量是多少？（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确至0.1%）？解：（1）设反应的硫酸铜质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成铜的质量为z。 FeCuSO4=FeSO4Cu 56 160 152642.8 gx y zx8 g，y7.6 g，z3.2 g。答：反应后生成铜的质量是3.2 g。（2）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是100%20%。答：反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是20%。（3）反应后溶液中溶质的质量分数是100%19.2%。答：反应后溶液中溶质的质量分数是19.2%。9.（xx毕节第24题）200 g稀硫酸恰好与26 g锌完全反应，试计算：（1）生成氢气的质量。（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。（3）充分反应后所得溶液的质量。解：设制得氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y。 ZnH2SO4=ZnSO4H2 6598 226 g yx解得x0.8 g，y39.2 g硫酸溶液中溶质的质量分数为100%19.6%。充分反应后所得溶液的质量为200 g26 g0.8 g225.2 g。答：（1）生成氢气的质量为0.8 g。（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。（3）充分反应后所得溶液的质量为225.2 g。重 难 突 破乳化现象例1（xx衡阳中考）对下列事实的解释正确的是（）选项事实解释 A氧气用于切割金属氧气有可燃性 B洗洁精可用于除油污洗洁精能溶解油污 C大多数物质受热膨胀随温度升高分子体积变大 D一氧化碳有毒一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合【解析】A.根据氧气助燃，不能燃烧进行解答；B.根据去污原理进行解答；C.根据分子之间有间隔进行解答；D.根据一氧化碳的毒性进行解答。1.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（B）A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用水洗去盘子中的水果渣 D.用醋洗去水壶中的水垢2.在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是c（填序号）。a.泥土 b.食用油c.碳酸钠（2）以下现象不属于乳化作用的是ABC（填序号）。A.用汽油除去油污B.用洁厕灵洗马桶C.用酸洗涤瓷砖上的水锈D.用洗涤剂去除碗筷上的油污溶解度及溶解度曲线例2如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）X中含有少量Y，应采用的方法提纯X。（2）t2时，三种物质的溶解度的大小关系是。（3）t3时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1，所得溶液中溶质质量分数是。（4）t3时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1，溶液质量没有变化的是。【解析】（1）因为X物质的溶解度受温度的影响较大，故提纯X采用降温结晶。（2）根据t2时，三种物质的溶解度曲线的高低可知，溶解度大小关系是YXZ。（3）t3时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1 ，有晶体析出，溶液为该温度下的饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数是100%20%。（4）t3 时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1 ，只有Z物质的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，故Z溶液质量没有变化。溶液的有关计算例3某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下，根据标签计算。（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为（结果用最简整数比表示）。（2）这瓶盐酸溶液的质量为g。（3）现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为g，需要这种浓盐酸瓶。【解析】（1）根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答。（2）利用标签，读取该瓶浓盐酸的体积和密度，然后根据mV计算该瓶溶液的质量。（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合溶质质量溶液质量溶质的质量分数进行分析解答。3.20 时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是甲（填“甲”或“乙”）溶液。（2）图2中P点表示的意义是30 时，M、N的溶解度相同。（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是N（填“M”或“N”）。4.根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（1）t1 时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是降温（或加溶质或恒温蒸发溶剂等）。（2）t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是ABC（或CBA）。（3）将t2的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1，不会析出晶体的是C。5.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48 g。（2）计算该溶液中溶质的质量分数。解：（1）由图示可以知道，完全反应后生成氧气的质量为0.48 g。（2）设该溶液中溶质的质量为x。2H2O22H2OO268 32x 0.48 gx1.02 g该溶液中溶质的质量分数为100%2%答：该溶液中溶质的质量分数为2%。复 习 评 价1.下列关于溶液的说法中正确的是（C）A.水可以溶解任何物质B.物质溶于水时都放出热量C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液2.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（C）A.图中P点所表示的溶液是t3时甲的饱和溶液B.可用t1时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.分别将t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2，所得溶液中溶质质量相等3.下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（D）温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大B.两物质的溶解度曲线在3040 之间应出现交点C.30 时，将100 g水加入30 g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为30%D.40 时，将碳酸钠的饱和溶液降温至10 ，有晶体析出4.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（B）A.中溶液是饱和溶液B.中溶液一定是不饱和溶液C.中溶液的溶质质量分数不相同D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量5.用洗洁精洗掉油污，是利用了洗洁精的乳化作用。6.如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。（1）a点对应的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）a点对应的溶液的溶质质量分数是100%（只列计算式）。（3）将a点对应的溶液升温到70 ，其溶质质量分数不变（填“变大”“变小”或“不变”）。（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是加溶剂。7.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是D。A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以（2）配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为16 g，水的体积为84 mL（水的密度近似看作1 g/cm3）。（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。t1时，甲物质的溶解度是40 g。t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。图1图2（4）按如图2所示装置，将液体X注入装有固体Y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是AD。选项XYA水氧化钙B水硝酸铵C浓硫酸水D稀盐酸镁8.配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：（1）已知：水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水47.5mL。（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母）。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。 氯化钠固体不纯； 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片； 量取水时，仰视读数； 装瓶时，有少量溶液洒出。9.（xx襄阳中考）10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为4071。（2）要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为180kg。解：（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为40（35.52）4071。（2）溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需CaCl2的质量200 kg10%20 kg；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量200 kg20 kg180 kg。