2022年高考化学 备考百强校微测试系列 专题22 原电池的基本原理

2022年高考化学 备考百强校微测试系列 专题22 原电池的基本原理1根据图判断下列说法错误的是A 盐桥中的阳离子会移向a池B Fe为正极，电极反应为O24H4e2H2OC 电池总反应为2ZnO22H2O2Zn24OHD 该装置中通入的N2可用氩气来代替【答案】B【解析】【详解】2下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）A Zn是负极，发生还原反应 B Cu是负极，发生氧化反应C 铜片上有气体逸出 D 电子由铜片通过导线流向锌片【答案】C【解析】【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置,为原电池,Zn易失电子作负极、Cu作正极,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。 【详解】【点睛】原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。3把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（ ）A abcd B acdb C cabd D bdca【答案】B【解析】【分析】原电池负极金属相对较活泼，按照构成的原电池，分别比较a、b、c、d两两间的金属性强弱大小，即可排出四种金属活动性顺序由强到弱的顺序。【详解】两金属片、稀H2SO4为电解质溶液的原电池中，负极的活泼性大于正极的活泼性，负极溶解，正极产生气泡。因此，四种金属活动性ab；cd；ac；db，即acdb。故选B。4锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是A 电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂B 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2C 电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液D 负极反应Li - e-=Li+【答案】C【解析】【分析】该原电池中，金属锂电极失去电子，发生氧化反应，作负极，电极反应为：Li - e-=Li+；多孔电极作正极，氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：2Li+ + O2 + 2e- Li2O2；电子从锂电极流出，流经外接导线 ，流入多孔电极；电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。【详解】【点睛】本题重点考查原电池的原理。该原电池中，金属锂电极失去电子，发生氧化反应，作负极，电极反应为：Li - e-=Li+；多孔电极作正极，氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：2Li+ + O2 + 2e- Li2O2；电子从锂电极流出，流经外接导线 ，流入多孔电极；电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。5某电池以Na2FeO4和Zn为电极材料，NaOH溶液为电解溶质溶液，下列说法正确的是A 该电池放电过程中电解质溶液浓度减小B 正极反应式为2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC 电池工作时OH向负极迁移D Zn为电池的正极【答案】C【解析】【详解】A该电池总方程式为3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，生成NaOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故A错误；B.因电解质溶液为NaOH，呈碱性，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B错误；C.原电池在工作时阴离子OH-向负极迁移，故C正确；D.根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，则为负极材料，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查原电池的知识，应抓住原电池的工作原理来分析，书写原电池的电极反应时应注意电解质溶液的影响。 6某同学利用右图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液。下列叙述正确的是( )A 导线中电子流向为baB 电池工作时，电流方向abC 电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动,Cl-向左侧烧杯移动D 电池工作时，盐桥中的K+向左侧烧杯移动,Cl-向右侧烧杯移动【答案】C【解析】【详解】锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极。A. 原电池中，电子由负极流向正极，导线7某同学组装了如图所示的电化学装置。电极I为Al，其他电极均为Cu，则（ ）A 电极I发生还原反应 B 电极II逐渐溶解C 电流方向：电极IV电极I D 电极III的电极反应：Cu2+2e-=Cu【答案】C【解析】【分析】根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池，产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜)，电极I为负极，电极II为正极，与负极相连的电极为电解池的阴极，与正极相连的电极为电解池的阳极。【详解】【点睛】本题综合考察原电池知识，意在考查学生对电化学掌握情况。首先应该根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池，产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜)，电极I为负极，电极II为正极，与负极相连的电极为电解池的阴极，与正极相连的电极为电解池的阳极。8有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL-1的NaOH溶液中，如图所示。请回答:（1）甲池中正极是_负极是_负极反应式:_。（2）乙池中负极是_正极是_，总反应的离子方程_。（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论?_(填写字母序号)。a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b.镁的金属性不一定比铝的金属性强c.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)。【答案】 铝 镁 Mg-2e=Mg2+ 铝 镁 2Al+2OH-+2H2O2 AlO2+3H2 Mg Al a、d 不可靠【解析】（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生失去电子的氧化反应、正极上氢离子发生