2022年高中化学《第4章 第4节 第2课时 氨的实验室制法》学案 新人教版必修1

2022年高中化学第4章 第4节 第2课时 氨的实验室制法学案 新人教版必修1【学习导引】一、氨的实验室制法1反应原理为_。2装置：“_”加热装置；发生装置与制_相似。3收集：可用_法；收集的试管口塞上棉团，作用是_。4干燥：方法为_。5检验：方法为(1)_，(2)_。6实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气?为什么?7实验室制备氨气的其它方法(1)直接加热浓氨水(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合。8铵盐分解能产生氨气，实验室为什么不用此方法获得氨气?二、氨和铵盐的用途请从氨和铵盐的性质总结它们的用途：_。【同步训练】1不能用排水法收集的气体是( )NH3HClO2NOA只有B只有C和D和2检验氨气最好用( )A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸3下面实验原理的分析中，不正确的是( )A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与一氧化氮的反应C铵盐在水中的溶解性大是实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气4下列实验中，只发生物理变化的是( )A加热NH3H2O得到NH3B氨溶于水C将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，冒白烟D使液氨挥发出氨气5在稀硝酸中能大量共存的离子是( )AAg、ClB、C、OHDNa、6氨气是极易溶于水的，但是某学生用氨气体做“喷泉实验”时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的，其原因可能是( )A烧瓶漏气B用胶头滴管挤入的水太少C喷水用的导管太粗D烧瓶内未集满氨气，尚有大量空气7下列试剂可用于分离Fe3和Al3的是( )A.氨水B盐酸C氢氧化钠溶液和盐酸D氢氧化钠溶液8一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A53B54C11D35【能力拓展】1为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是( )ANH4Cl和H2SO4(浓)混合加热，生成的气体用碱石灰干燥BN2H2NH3，用烧碱干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥2在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)0.4 mol/L，c(H2SO4)0.1 mol/L，向其中加入1.92 g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2)为( )A0.15 mol/LB0.3 mol/LC0.225 mol/LD2.25 mol/L3有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、Na、Al3、Ba2、Fe2、Cl中的一种或几种。取该溶液进行下列实验：(1)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液的pH7，此过程及结果均无沉淀生成；(2)取部分(1)得到的溶液加热，有气体放出，此气体能使红色的石蕊试纸变蓝；(3)另取部分(1)得到的溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验确定该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。4NO是空气污染物之一。近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：(1)若使NO转化为无毒气体，根据氧化还原原理，可选用NH3消除NO对环境造成的污染。该反应的化学方程式为_。(2)在含Cu离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子()可转化为NO，写出Cu与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_。5a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用名称表示)：a_；b_；c_；d_；e_。(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)：a_；b_；c_；d_；e_。6如图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2种3种：石灰石、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：(1)已知X的相对分子质量为30，气体X的化学式是_。(2)所选药品a是_，b是_，装置B的作用是_。(3)用所选的药品发生反应生成X时，离子方程式是_。(4)在反应刚开始时A中的主要现象是_。7氨跟氧化铜反应可制备氮气(2NH33CuO3CuN23H2O)，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向)填空和回答下列问题：(1)甲、乙两学生提出的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)甲_乙_(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如果两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。答：_8有一种常见的白色固体A，与盐酸反应产生无色无味的气体B，B能使澄清的石灰水变浑浊；若在A的水溶液中加Ba(OH)2溶液并加热，则析出白色沉淀C并逸出无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，分解生成H2O和B、D，且三种生成物的物质的量相等。请你根据上述信息分析、回答下列问题：(1)气体B使澄清的石灰水变浑浊的离子方程式是：_。实验室制取气体D，通常用两种化合物反应，反应的化学方程式是：_，通常使用_法收集D气体，检验收集满该气体的方法是_白色固体A的化学式是_，受热分解的化学方程式是：_。(2)从100 mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反应。得到BaSO4沉淀多少克?待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少?氨的实验室制法【同步训练】1C 2D 3C 4D 5B 6D 7C 8A【能力拓展】1C 2C3、Ba2；Al3、Fe2、4(1)4NH36NO5N26H2O(2)Cu2HNOCu2H2O5(1)硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸(2)N2；NH3；NO；NO2；HNO36(1)NO (2)稀硝酸，铜屑用蒸馏水洗去NO2(3)3Cu8H23Cu22NO4H2O(4)铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现棕红色气体7(1)甲：不能；乙：能(2)甲方案中产生的NH3全部被浓H2SO4吸收，不能再进行后续反应8(1)CO2Ca22OHCaCO3H2O2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O向下排空气湿润的红色石蕊试纸伸到集气瓶口，若变蓝，则已收集满。NH4HCO3 NH4HCO3CO2NH3H2O(2)1.165 g0.2 mol/L