高考化学三轮专题复习 考前体系通关练 题型9 常见弱电解质的电离平衡

高考化学三轮专题复习 考前体系通关练 题型9 常见弱电解质的电离平衡1下列说法正确的是()。A水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，的比值增大D室温下，CH3COOH的Ka1.7105，NH3H2O的Kb1.7105，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中c(OH)相等解析A项，KW只受温度影响，外加酸或碱对水的电离程度有影响，但外加盐对水的电离不一定有影响；B项，Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关；C项， NH3H2O中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加入NH4Cl晶体，平衡逆向移动，则溶液的pH减小，Kb，Kb不变，c(OH)减小，的比值增大；D项，虽然CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，由于没有给出两溶液的浓度，无法确定两溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。答案C2(xx佛山检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()。Ac(A)随温度升高而降低B在35 时，c(A)c(B)CAB的电离程度：(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程解析K(25 )K(35 )，故c(A)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A)c(B)，B错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25 )V(HY)，则下列说法正确的是()。AHX可能是强酸BHX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小：c(HX)c(HY)D将两种一元酸溶液均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3解析由题中信息可得两种情况：HX和HY均为弱酸，HX为弱酸、HY为强酸，且两种情况下HX的酸性均比HY的酸性弱，HX的浓度大于HY的浓度，两种一元酸溶液同时稀释100倍后，HX溶液pHB稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(H)c(Na) c(OH)解析NaOH为强碱，而CH3COOH为弱酸，故常温下0.1 molL1的NaOH溶液中由水电离出的c(H)1013 molL1，而0.1 molL1的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H)1013 molL1，A项正确；0.1 molL1的CH3COOH溶液稀释100倍后，浓度为0.001 molL1，pH3，B项错；因为CH3COOH是弱酸，若溶液pH7，则CH3COOH过量，C项错；若与混合后的溶液显酸性，当CH3COOH的量远远大于NaOH时，有c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)，D项正确。答案AD8(xx广东广州二模，22)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是(双选)()。A0.1 molL1 HA溶液中c(H)c(OH)c(A)B0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na)c(A)C0.1 molL1 NaA溶液中c(Na)c(OH)c(A)c(H)D0.1 molL1 HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小解析溶液呈电中性，故A正确；溶液中c (Na)c (H)c(OH)c(A)，当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则c(Na)c(A)，故B正确；NaA水解使溶液呈碱性，但水解是微弱的，c(A)c(OH)，故C错误；电离常数只随温度变化而变化，故D错误。答案AB化学驿站：中和滴定水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控塞右摇瓶。瓶下垫纸看得明，读数要与切面平。酚酞指示近中性，强酸弱碱甲基橙。使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。