2022年高考化学一轮复习 全程训练计划 周测10 化学实验和化工流程（含解析）

2022年高考化学一轮复习 全程训练计划 周测10 化学实验和化工流程（含解析）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。1下列有关说法正确的是()A分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗B用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差C实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢D用浓氨水可以除去试管内壁的银镜答案：C解析：分离碘单质和四氯化碳可以采用蒸馏的方法，蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、尾接管和锥形瓶，A错误；用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH不会产生误差，B错误；浓硫酸具有吸水性，实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢，C正确；浓氨水不能与银反应，D错误。22018全国卷磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案：D解析：废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe3，C项正确；硫酸锂可溶于水，不会产生锂沉淀，D项错误。3下列化学工艺不可行的是()AFeS2SO2H2SO3H2SO4B石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅C提取食盐后的母液含Br2的溶液粗Br2Br2D铝土矿NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3Al答案：A解析：A项，接触法制硫酸，应对二氧化硫进行催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，错误；B项，工业制取高纯硅，先用焦炭还原石英砂得到粗硅，再用氯气氧化、H2还原得纯硅，工艺可行，正确；C项，从提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，工艺可行，正确；D项，工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行，正确。4下列有关实验用品或实验操作、现象能实现相应实验目的的是()选项实验用品或实验操作、现象实验目的A37 g Ca(OH)2、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000 mL容量瓶、蒸馏水配制0.5 mol/L Ca(OH)2溶液B将苯、溴水、三溴化铁混合于试管中制备溴苯C将鲜花置于盛有干燥氯气的贮气瓶内证明Cl2无漂白性D向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，一段时间后再向此溶液中加入几滴碘水确定淀粉是否完全水解答案：D解析：Ca(OH)2是微溶性物质，无法配得要求浓度的Ca(OH)2溶液，A项错误；制备溴苯时应使用液溴而不是溴水，B项错误；鲜花中含有水分，Cl2溶于水后形成的HClO能使鲜花褪色，C项错误；若淀粉没有完全水解，遇碘水会变蓝色，否则的话不会变蓝色，D项正确。52019温州模拟某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A固体中含有SiO2，固体中含有Fe(OH)3B使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al(OH)3转化为AlOC试剂a选用盐酸，从溶液得到CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl26H2O答案：D解析：SiO2难溶于盐酸，固体中含有SiO2；氯化铁与氢氧化钙反应生成Fe(OH)3，所以固体中含有Fe(OH)3，A正确；Al(OH)3可溶于强碱，使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al(OH)3转化为AlO，B正确；CaCl26H2O易失去结晶水，所以须控制条件防止其分解，C正确；溶液中直接加氨水至沉淀完全，生成氯化铵，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl26H2O，D错误。6使用下列实验用品不能达到预期目的的是()实验目的实验用品A证明2Fe32I2I22Fe2是可逆反应0.2 mol/L KI溶液2 mL、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液2 mL、淀粉溶液、试管、胶头滴管B证明草酸是弱酸0.1 moL/L Na2C2O4溶液、酚酞试液CNa2O2与水反应是放热反应且有O2生成脱脂棉、胶头滴管、玻璃片D铝的熔点低于氧化铝铝箔、坩埚钳、酒精灯答案：A解析：Fe3与I无论是否为可逆反应，混合后一定有I2生成，A项错误；Na2C2O4溶液会使酚酞试液变红，说明C2O发生了水解，使Na2C2O4溶液显碱性，可以说明草酸是弱酸，B项正确；只要在玻璃片上将Na2O2与脱脂棉按适当方式混合，根据脱脂棉在滴入水后能否燃烧即可判断，C项正确；用坩埚钳夹住铝箔置于酒精灯上加热，根据熔化的铝并不滴落可判断，D项正确。7利用如图装置和表中试剂完成相应实验(必要时可加热)，合理的是()选项试管中试剂试管中试剂实验目的实验装置A乙醇、乙酸和浓硫酸NaOH溶液制取乙酸乙酯B铜和浓硝酸淀粉KI溶液证明二氧化氮具有强氧化性C亚硫酸钠固体与浓硫酸品红溶液探究二氧化硫的制备及漂白性D苯、液溴和铁粉硝酸银溶液验证苯与溴反应生成了HBr答案：C解析：乙酸乙酯在NaOH溶液中能发生水解，A错误；浓硝酸具有挥发性和强氧化性，挥发出来的HNO3能将KI氧化，B错误；苯和液溴反应放热，挥发出的溴溶于水生成氢溴酸，与硝酸银溶液反应也能生成沉淀，D错误。二、非选择题：共43分。8(14分)2018全国卷，26醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点_。答案：(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2) Zn2Cr3=Zn22Cr2排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触解析：(1)由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液(或滴液)漏斗。(2)c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3被锌还原为Cr2，反应的离子方程式为Zn2Cr3Zn22Cr2。锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2，所以氢气的作用是排除c中空气。(3)打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。9(14分)2019湖北华师一附中等八校联考下图是某工业生产过程，请回答下列问题。溶解度表(单位：g/100 g水)：温度/010203040608090100氯化铵29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸铵70.67375.47881889598103硫酸钾7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化钾2831.234.237.240.145.851.353.956.3(1)该工业生产过程的目标产品是_(写化学式)。(2)过滤操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该物质的用途有_(试举一例)。(3)根据溶解度表，转化中适宜的温度是_。A010 B2030 C4060 D90100 过滤操作所得滤渣是_。(4)我国著名的化学家也利用了转化的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为_。(5)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择的最佳脱水方法是_。A氯化氢气流中加热到174 B直接加热至174 C直接加热至260 D氯化氢气流中加热到260 (6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中_(填化学式)实现了循环利用，副产品_(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。答案：(1)CaCl26H2O(2)做石膏模型；加入水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料(答出一点即可)(3)DK2SO4(或K2SO4和KCl)(4)NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaHCO3(5)C(6)NH3CaCO3解析：(1)根据流程图可知，本工业生产过程的目标产品是CaCl26H2O。(2)CaSO4是一种微溶于水的物质，故另一种固体物质应为CaSO4，其用途有做石膏模型、加入到水泥中调节水泥的硬化速率、做建筑材料等。(3)根据表中数据可知，90100 时，硫酸铵、氯化钾、氯化铵的溶解度相对而言比硫酸钾大得多，溶液中容易析出硫酸钾晶体，故D正确；过滤操作所得滤渣是K2SO4(或K2SO4和KCl)。(4)我国著名化学家侯德榜也利用了转化的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程是在饱和食盐水中先通入足量的氨气，再通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠沉淀，化学方程式为NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaHCO3。(5)由题图可知，温度为260 时，CaCl26H2O分解为CaCl2，且Ca2不水解，故直接加热到260 即可。(6)蒸氨过程中NH3可循环利用，副产品CaCO3可转化为原料氧化钙和二氧化碳。10(15分)2019四川双流中学月考氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块的主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有_。(2)加入MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为_。(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_，进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为_；_；洗涤；将滤液冷却结晶；过滤、洗涤。(4)产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：已知Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299 gmol1步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2至终点。反应的方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式：_；产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为_。(保留到小数点后一位)答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2)Fe(OH)3(3)MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl蒸发浓缩或蒸发结晶趁热过滤(4)ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O78.3%解析：(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)加入KMnO4的目的是将Fe2氧化为Fe3，再加BaCl2除去SO，此时溶液中的溶质主要为MgCl2、FeCl3，加入MgO调节溶液pH，可将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而与MgCl2分离。(3)过滤后所得溶液中的溶质为MgCl2，MgCl2溶液中加入NaClO3后生成的NaCl的溶解度小，在饱和溶液中以沉淀的形式析出，故发生反应的化学方程式为MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl；加入NaClO3后生成Mg(ClO3)2溶液和NaCl沉淀，可以先将混合物蒸发浓缩，使更多的NaCl沉淀析出；由于Mg(ClO3)2的溶解度随温度的降低而降低，为了减少Mg(ClO3)2的析出，必须在较高温度下过滤，得到含Mg(ClO3)2的滤液，洗涤沉淀得到NaCl晶体，再对滤液进行冷却结晶，得到Mg(ClO3)26H2O晶体。(4)ClO具有氧化性，Fe2具有还原性，两者在酸性条件下反应，离子方程式为ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O；根据Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，K2Cr2O7溶液滴定的Fe2的物质的量为60.10015.00103mol9103mol，所以ClO消耗的Fe2的物质的量为20103 mol 9103 mol0.011 mol，根据ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O，可得ClO的物质的量为 mol，所以原100 mL样品溶液中ClO的物质的量为 mol10 mol,3.5 g样品中Mg(ClO3)26H2O的物质的量为 mol，质量为299 g，故Mg(ClO3)26H2O的质量分数为100%78.3% 。探究创新卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。1下列实验基本操作正确的是()A用碳酸钠饱和溶液吸收乙酸乙酯后，可通过分液的方法分离B与滴瓶配套的胶头滴管，每次使用前需用蒸馏水洗涤干净C实验室用碱式滴定管量取11. 00 mL稀溴水D检验MgCl2中是否含有AlCl3，可以选用过量的NaOH溶液答案：A解析：乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，可以通过分液的方法分离，A项正确；与滴瓶配套的胶头滴管是该滴瓶所盛装试剂的专用滴管，不能用蒸馏水洗涤，否则会对药品起到稀释的作用，B项错误；溴水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，C项错误；若所含AlCl3的量较少，则MgCl2与NaOH溶液反应产生的沉淀会掩盖AlCl3与NaOH溶液反应产生的“沉淀”及“沉淀消失”的现象，D项错误。2按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置答案：C解析：步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，A正确；步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，C错误；步骤(4)是利用物质的沸点不同采取蒸馏法得到甲苯，需要蒸馏装置，D正确。3下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB氨水 CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液答案：A解析：要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH范围为4.5pH6.5，即可将Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO调节pH，能促进Fe3的水解。本题选A。4某同学欲利用钠、溴水、碳酸钠溶液和石蕊试液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯三种有机物，下表中列出的有关实验现象完全正确的是()选项选用试剂乙酸乙醇乙酸乙酯A钠产生无色气体产生无色气体产生无色气体B溴水不分层不分层溴水褪色C碳酸钠溶液产生无色气体产生无色气体分层D石蕊试液变红变蓝变蓝答案：B解析：钠与乙酸乙酯不反应，A错误；乙醇与碳酸钠溶液不反应，C错误；乙醇和乙酸乙酯都不能使石蕊试液变蓝，D错误。5下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是()A证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B制备氢氧化铁胶体C利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D证明氯气具有漂白性答案：A解析：钠在水和煤油的界面反复上下跳动，可以证明(煤油)(钠)8溶解)9(9)溶解(1)实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需要量取浓硫酸_ mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。(2)H2O2的作用是将滤液中的Cr3转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_。(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O转化为_(填微粒的化学式)。(4)钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaR=MRnnNa，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810108.310171.210163.510111.01012滴定时可选为滴定指示剂的是_(填编号)，滴定终点的现象是_。ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN答案：(1)54.3500 mL容量瓶、胶头滴管(2)2Cr33H2O2H2O=Cr2O8H(3)CrO(4)Mg2、Ca2(5)2CrO3SO212H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4SO2OH(6)B当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变解析：(1)根据“大而近”的原则，配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶。根据c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)，有18.4 moIL1V(浓H2SO4)2 molL1500 mL，解得V(浓H2SO4)54.3 mL，故需要量取浓硫酸的体积为54.3 mL。配制溶液的实验步骤：计算量取稀释冷却转移洗涤初步振荡定容摇匀装瓶贴标签，配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需500 mL容量瓶、胶头滴管。(2)H2O2将Cr3氧化成Cr2O，根据得失电子守恒、原子守恒及滤液呈酸性可得反应的离子方程式为3H2O22Cr3H2O=Cr2O8H。(3)根据各金属阳离子沉淀完全时的pH，加入NaOH溶液调节溶液pH8，可以将Fe3、Al3完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去；同时将Cr2O转化为CrO，该反应可表示为Cr2O2OH=2CrOH2O。(4)经上述处理后，滤液中还有Ca2、Mg2，可利用钠离子交换树脂除去。(5)根据流程，加入SO2可将CrO还原为Cr(OH)(H2O)5SO4，SO2被氧化成SO，反应可写成SO2CrOCr(OH)(H2O)5SO4，S元素的化合价由4价升高至6价，Cr元素的化合价由6价降低至3价，根据得失电子守恒配平为3SO22CrO2Cr(OH)(H2O)5SO4SO，结合原子守恒、电荷守恒和溶液呈碱性，配平离子方程式为3SO22CrO12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4SO2OH。(6)A项，若选择NaCl作指示剂，AgCl、AgSCN的颜色都是白色，无法判断滴定终点；B项，若选用K2CrO4作指示剂，Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgSCN)，滴入的AgNO3先与SCN形成沉淀，当SCN沉淀完全，AgNO3溶液与K2CrO4反应产生砖红色沉淀，可判断滴定终点；C项，若选用KI作指示剂，Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)，AgSCN与AgI类型相同，更易形成AgI沉淀；D项，若选用NaCN作指示剂，由于Ksp(AgCN)Ksp(AgSCN)，AgSCN与AgCN类型相同，更易形成AgCN沉淀，且AgCN、AgSCN的颜色都是白色，无法判晰滴定终点。10(15分)2019广西模拟纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图甲所示。(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图乙所示，该反应的离子方程式为_。(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。反应：Cu2S4FeCl3=2CuCl24FeCl2S，每生成1 mol CuCl2，反应中转移电子的物质的量为_；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3较高浓度，有关反应的离子方程式为_。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图丙所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是_。(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图丁所示。当pH1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3萃取率降低的原因是_。(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_。(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_、干燥、_等操作可得到Fe2O3产品。答案：(1)CuFeS2Cu2H=Cu2SFe2H2S(2)2 mol4Fe2O24H=4Fe32H2O生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取(3)Fe3水解程度随pH的升高而增大(4)32：7(5)洗涤煅烧(或灼烧)解析：(1)由图乙可知，反应物为CuFeS2、Cu、H，生成物为Fe2、H2S、Cu2S，故反应的离子方程式为CuFeS2Cu2H=Cu2SFe2H2S。(2)根据反应：Cu2S4FeCl3=2CuCl24FeCl2S可知，每生成2 mol CuCl2，转移4 mol电子，则每生成1 mol CuCl2，转移电子的物质的量为2 mol；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3较高浓度，是因为氧气能够氧化Fe2，反应的离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O。如果未洗硫，生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取，会使铜元素浸取率降低。(3) Fe3的水解程度随pH的升高而增大，铁元素以Fe(OH)3的形式析出，萃取率降低。(4)由流程图可知，在碱性条件下，Cu2与N2H4反应生成氮气和铜，反应的化学方程式为2Cu2N2H44OH=2CuN24H2O，反应中Cu2中Cu元素化合价降低，被还原，铜为还原产物，N2H4中N元素化合价升高，被氧化，氮气为氧化产物，故还原产物与氧化产物的质量之比为(264)：2832：7。(5)萃取后的“水相”中含有铁离子，过滤，加入氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，煅烧可得到铁红(Fe2O3)。