2022年高考化学 备考百强校微测试系列 专题32 水的电离及影响因素

2022年高考化学 备考百强校微测试系列 专题32 水的电离及影响因素1常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)11013mol/L，在该溶液中一定能大量存在的离子是A HCO3 B NH4+ C Mg2+ D NO3【答案】D【解析】【点睛】某溶液中由水电离产生的c(H+)11013mol/L，说明水的电离受到抑制，酸或碱都可以抑制水的电离，所以溶液可能酸性或碱性。本题要分析在酸性或碱性溶液都能存在的离子。2室温下，将 0.10 molL-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中pH和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlgc(OH-)，下列正确的是（ ）A M点所示溶液中可能存在c(Cl-)c (NH4+)B N点所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C Q点盐酸与氨水恰好中和D M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小【答案】B【解析】【分析】室温下，Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，则溶液的pH+pOH=14，由图可得，Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性，M点溶液呈碱性，N点溶液呈酸性。据此并结合溶液中的守恒关系进行判断。【详解】 A项，M点溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒可得：c(Cl-)c(NH4+)，故A错误；325时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是A H2A的电离方程式为H2AH+HA -B B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/LC C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D 25时，该氨水的电离平衡常数为【答案】B【解析】 【分析】根据图像，A点时，0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液中lg=1012，溶液中c(OH)= 1012c(H+)，c(H+)=0.1 mol/L，则二元酸H2A为二元强酸；B点加入10ml0.10 mol/L氨水，恰好反应生成（NH4）2A溶液；C点溶液中lg=1，溶液中c(OH)= c(H+)，溶液呈中性，为（NH4）2A和NH3H2O的混合液。【详解】【点睛】本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的酸碱性与溶液pH的关系，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、水解平衡常数与电离常数和水的离子积常数的关系解答。425时，用0100 molL-1盐酸分别滴定2000 mL 0100 molL-1的氨水和2000 mL 0100 molL-1NaOH溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A Kb(NH3H2O)的数量级为104B 10 a c(Cl一)D 水的电离程度：M N P【答案】B【解析】【详解】5下列说法错误的是（）A 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B 反应Hg（1）+H2SO4（aq）HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则H0C 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性D 对于反应2H2O22H2O+O2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【答案】C【解析】【详解】A锌比铁活泼，形成原电池反应时锌为负极，锌被氧化，铁被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故A说法正确； B反应不能自发，应满足G=HTS0，即HTS，而反应的S0，故H0，故B说法正确；C升高温度，Kw变大、pH变小，但氢离子和氢氧根离子浓度相等，纯水呈中性，故C说法错误；D加入催化剂或升高温度，都可增大活化分子百分数，增大反应速率，故D说法正确。答案选C。625 时，NH3H2O的电离常数Kb=1.75105。该温度下，用0.01 molL1盐酸滴定10 mL浓度为d molL1氨水，盐酸的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A b点时恰好达到滴定终点B 从a点到b点，溶液中水电离出来的c(OH)逐渐减小C 在a点溶液中加少量水，c(H+)/c()减小D d1.006102【答案】D【解析】【详解】7浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B 相同温度下，电离常数K(HX):abC 常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-):abD lg(V/ V0)=3，若同时微热两种溶液，则c(X-)/c(Y-)减小【答案】C【解析】8已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)， 请说明理由_(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_(3)95时，若100体积 pH1a 的某强酸溶液与10体积 pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是_(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_【答案】A 水的电离是吸热过程 ，温度低时，电离程度小，c(H+)、c (OH)小 100 : 1 a+b=13 或 pH1pH213 曲线B对应95，此时水的离子积为1012。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH5 【解析】【分析】【详解】（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；故答案为：A ；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；（2）25 时纯水的pH=7，所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）10-5molL-1=V（H2SO4）10-3molL-1，得V（NaOH）V（H2SO4）=100：1，故答案为：100 ：1；（3）要注意的是95C时，水的离子积为10-12，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12。现强碱的OH-浓度是强酸H+浓度的10倍，所以pH（酸）+pH（碱）=13，即pH1+pH2=13，或a+b=13；故答案为：a+b=13 或 pH1pH213；（4）曲线B对应95，pH=2的某酸HA中氢离子浓度与pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，HA若为强酸，完全反应后pH=6，实际上pH=5，说明酸过量，则该酸为【点睛】注意温度不同而使水的离子积常数不同是本题解题的关键，注意无论温度多高，纯水中始终氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，是本题的易错点。