2022年高一化学《31金属的化学性质》教学设计

2022年高一化学31金属的化学性质教学设计一。【内容与解析】 本节要学的内容是金属的通性，几种重要金属的原子结构示意图，金属之间的置换反应，钠、镁、铝的重要化学性质等。之前，学生已经在初中学习了金属活动顺序表，会根据顺序表写出常见金属之间的置换反应方程式，会画出118号元素原子的结构示意图。本节课就是在此基础上继续学习钠的物理、化学性质，尤其是钠与非金属、钠与水、钠与盐溶液的反应，学习金属与酸、铝与烧碱溶液的反应。学好本节知识，能为今后继续学习金属的重要化合物、铁及其化合物、重要的非金属元素打下坚实基础，更能为学好金属晶体作铺垫。本节课的核心内容是钠、铝的化学性质，教学重点是钠与氧气的反应和铝与NaOH溶液的反应，解决重点的关键一是教师要做好演示实验，二是要讲练结合，多设置一些变式练习题。二。【目标与解析】 目标：复习巩固金属活动顺序表；掌握钠、铝、铁、铜等与氧气的反应；掌握钠、铁与水（酸）的反应。掌握铝与NaOH溶液的反应原理。 解析：了解金属活动顺序表，就是要会依据顺序表指出金属单质的还原性强弱，会书写金属之间发生反应的离子方程式，会判断金属阳离子的氧化性强弱。了解原子结构示意图，就是要能够画出118号原子的结构示意图，并能指出各电子层中的电子数。掌握钠与氧气的反应，就是要会表述钠在常温或加热时与氧气反应的现象，会用方程式解释其现象。掌握钠与水反应的原理，就是要会描述钠跟水反应时的四点现象和写出反应方程式。掌握铝与NaOH的反应原理，就是要会书写铝跟NaOH反应的化学方程式和离子方程式。 三。【问题诊断分析】 学生学习该内容时，一是难于标出钠的氧化物中元素的化合价，二是难于书写钠与水、铝与氢氧化钠溶液反应的方程式，三是不能熟练进行金属与酸反应的计算。四是难于掌握铁与水蒸汽的反应原理。四。【教学支持条件分析】 本节课中的演示实验利用多媒体教学，这样比较直观。其他内容采用板书，这样有利于学生训练和循序渐进地掌握知识。五。【教学过程】 【新课导入】地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中？为什么？ 【设计意图】从我们身边的化学引入课题，激发学生的求知欲。 【师生活动】（1）人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么规律？（2）观察并分析教材图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。 （答案见多媒体课件） 【问题一】金属共同的化学性质有哪项？ 【设计意图】复习巩固金属的共同化学性质。 【师生活动】1.金属活动顺序表是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au2. 金属原子失去电子的能力（或其还原性），从左到右失电子能力由强逐渐减弱。 3. 金属阳离子得电子能力（或其氧化性），从左到右得电子能力由弱逐渐增强。4.金属共同的化学性质有：金属与非金属的反应，金属与酸溶液的反应，部分金属与盐溶液的反应。【问题二】金属钠的物理、化学性质【设计意图】从钠的原子结构出发，掌握钠的性质【师生活动】 1.钠的取用方法：（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。（2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。 2. 通过实验了解了钠的哪些物理性质？由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学性质活泼。 【例题1】.金属钠是_色固体，质地_，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_。 变式练习1：以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈3. 用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小切切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中；点燃酒精灯进行加热；观察现象并记录留下的固体颜色。实验现象：_。钠与氧气在加热的条件下反应生成了_，化学方程式为_。 【问题三】通过实验分析Na2O和Na2O2哪种物质更稳定？例题2关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（ ）A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂变式练习2：下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2归纳小结：物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态类别氧元素的价态生成条件与H2O反应与CO2反应主要用途【问题四】铝箔受热时所发生的反应【设计意图】了解金属氧化物的作用【师生活动】（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。 （2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。 结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落六。【目标检测】1.保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中2.当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器3.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O24. 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定5.钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定6.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A、 B、 C、 D、七。【课堂小结】 本节课主要学习了金属还原性强弱的比较，钠镁铝与氧气的反应现象和化学原理，尤其是要知道氧化钠、过氧化钠的性质和用途。八。【配餐作业】 A组优化设计P40 1-4题 B组优化设计P96 1-4题C组优化设计P96 5-8题