2022年高考化学大一轮复习章末检测达标练 第一章 物质的量

2022年高考化学大一轮复习 章末检测达标练 第一章 物质的量(限时：45分钟)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1xx年11月，超强台风海燕在菲律宾东部及中部造成严重灾情，某高效安全灭菌剂RO2作为捐献物资之一送往灾区。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7164，则下列说法正确的是()AR的摩尔质量是71 gBRO2的化学式为ClO2C1.12 L RO2的物质的量为0.05 molD67.5 g RO2中含有NA个氧原子2(xx浙江台州调研)由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A该混盐在酸性溶液中产生1 mol Cl2时转移的电子数为NAB该混盐的水溶液具有漂白性C该混盐中氯元素的化合价为1和1价 D该混盐具有较强的还原性3(xx惠州调研)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 molL1 NaHCO3溶液中的Na数为NAB常温时，2.24 L CO2所含的氧原子数为0.2NAC5.6 g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA D标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1NA4(xx宁波质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NAB1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC常温常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NADFe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA5(xx成都七中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的()A5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NAB5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NAC50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3NAD常温常压下，46 g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA7下列各组中两种气体的分子数一定相等的是()A温度相同、体积相同的O2和N2B质量相等、密度不等的N2和C2H4C体积相同、密度不等的CO和C2H4D压强相同、体积相同的O2和H28实验室需用2 molL1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A450 mL,52.7 gB500 mL,58.5 gC1 000 mL,117 g D任意规格，111.2 g9(xx鹰潭一中模拟)两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应：NO2SO2NOSO3，在体积为V L的密闭容器中通入a moL NO2和b mol SO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为()A. B. C. D.10浓度为2 molL1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 molL1，则下列方法中可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水D加入10 molL1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L11现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是 ()A产生的气体是0.2 mol NO2B硝酸的物质的量浓度为12 molL1C反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为 32D要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol12(xx温州十校联考)Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为()A7.41B3.59C3.21D2.46二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(13分)同温同压下的两种气体 12C18O和 14N2。(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比_。(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比_。(3)同温同压同体积的 12C18O和 14N2具有电子数之比_。(4)28 g 14N2所含的原子数_NA。(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强比为_。(6)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_和CO2与水蒸气的物质的量之比为_。14(15分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字)，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。(1)计算配制250 mL 0.010 00 molL1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_移液洗涤_摇匀。(4)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(5)配制0.01000molL1K2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：_。(6)用0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。(已知：6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H2O)15(8分)1.92 g Cu片与一定量的浓HNO3反应，当收集到NO2和NO气体共1.12 L时(标准状况)，金属铜恰好全部作用。则：(1)反应中消耗HNO3_mol，转移电子_mol。(2)用排水法收集生成的气体，最后气体的体积为_L(标准状况)。(3)向收集到的气体中通入_mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。16(16分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下：已知：室温下KspMg(OH)26.01012。在溶液中，Fe2、Fe3、Al3从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7。三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是_。(2)若室温下的溶液中Mg2的浓度为6.0 molL1，则溶液pH_才可能产生Mg(OH)2沉淀。(3)由滤液到滤液需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是_。(4)从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为向滤液中加入_；过滤，得沉淀；_；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品。(5)若获得的MgSO47H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁以Mg(OH)2计的百分含量约为_(MgSO47H2O的相对分子质量为246)。参考答案与详解1. 解析：选BR的摩尔质量是35.5 gmol1，A项错误；氧化物中R与O的质量比为7164，氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为35.5，故R为Cl，B项正确；“1.12 L”未注明标准状况，ClO2在标准状况下也不一定是气体，C项错误；ClO2的摩尔质量为67.5 gmol1，即67.5 g RO2的物质的量为1 mol，含氧原子的个数为2NA，D项错误。2. 解析：选D根据混盐的定义：由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，则可以得到CaOCl2的溶液中存在Ca2、Cl、ClO，故A、B、C均正确；D错误。3. 解析：选C没有溶液的体积，无法进行计算，A错误；常温下不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误； Fe2H=Fe2H2， 5.6 g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA，C正确；标准状况下CCl4是液体，不适用于气体摩尔体积，D错误。4. 解析：选C在溶液中氧原子的数目不仅包括溶质中的，还包括水中的氧原子；1 mol羟基中的电子数目为9NA,1 mol氢氧根的电子数目为10NA，所以羟基与氢氧根所含的电子数不相等；1 mol Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，转移的电子数小于3NA。5. 解析：选AA项，C2H4和C3H6的最简式为CH2,28 g CH2的物质的量为2 mol，故含有氢原子的数目为4NA，正确；B项，当 Fe(NO3)3与HI溶液反应时，不仅要考虑Fe3与I的反应，而且还要考虑NO在酸性条件下将I氧化，故转移的电子数大于3NA，错误；C项，Na2O2固体中含的离子为Na、O，1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，错误；D项，常温下，1 mol Fe与浓HNO3发生钝化现象，故转移电子的数目小于3NA，错误。6. 解析：选CA项，溶液中包含乙醇中的氢原子和水中的氢原子，(546%466554%182)NA0.6NA，正确；B项，5.6 g铁过量，0.1 mol氯气完全反应，转移电子数为 0.2NA，正确；C项，二氧化锰与浓盐酸才能发生反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，无法计算转移的电子数，错误；D项，46 g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为46463NA3NA，正确。7.解析：选BA项，缺少压强关系，无法判断分子数是否相等，错误；B项，N2和C2H4摩尔质量相等，质量相等的两种气体物质的量相等，所以分子数一定相等，正确；C项，CO和C2H4摩尔质量相等，体积相同、密度不等的CO和C2H4质量不会相等，所以两种气体物质的量不相等，分子数不相等，错误；D项，缺少温度关系，无法判断分子数是否相等，错误。8.解析：选B容量瓶的规格无450 mL，所以选择容量瓶规格最接近的规格500 mL，m0.5 L2 molL158.5 gmol158.5 g。9. 解析：选B根据化学反应中质量守恒定律可知原子在反应前后其种类和数目不变可知硫原子为b mol，氧原子为2a2b，所以B正确。10. 解析：选D浓度为2 molL1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl不可行；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，也不可行；D项，属于混合溶液的有关计算，加入10 molL1盐酸0.6V L后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，则浓度变为 4 molL1。11. 解析：选D根据题意条件等物质的量的铜和银的混合物17.2 g,64n108n17.2可计算得n0.1 mol，则反应中Cu失去的电子为0.2 mol，Ag失去的电子为0.1 mol，硝酸所得到的电子为0.3 mol，若气体为NO2则根据得失电子守恒可知NO2为0.3 mol，所以A错误；根据溶液中电荷守恒可知NO为0.3 mol，HNO3发生还原反应产生气体为0.2 mol，所以总的硝酸为0.5 mol，其浓度为10 molL1, 反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为23，所以B、C错误；要使产生的气体恰好完全被水吸收，即使氮氧化物又氧化成硝酸，则失去的电子为0.3 mol，则需要0.075 mol O2，D正确。12. 解析：选C发生的有关反应为：Fe2O33CO=2Fe3CO2, ZnOCO=ZnCO2，CuOCO=CuCO2，生成的CO2为0.05 mol，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，则氧化物中氧元素的物质的量n(O)0.05 mol，m(O)0.05 mol16 gmol10.8 g，所以金属氧化物的质量为2.41 g0.8 g3.21 g，即a3.21。13. 解析：(1)M(12C18O)30 gmol1,30 g 12C18O的n(12C18O)1 mol，M(14N2)28 gmol1,28 g 14N2的n(14N2)1 mol，同温同压下，n(12C18O)n(14N2)，N(12C18O)N(14N2)，分子数之比为11。(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)M(14N2)30281514。(3)同温同压同体积，则n(12C18O)n(14N2)，1 mol 12C18O 中n(e)14 mol,1 mol 14N2中n(e)14 mol，所以电子数之比为11。(4)M(14N2)28 gmol1，n(14N2)1 mol，n(原子)2 mol，所以N(原子)2NA。(5)乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)n(CO)n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为111。(6)根据化学方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，得关系式2CO2O2和2H2OO2，所以n(混合)0.5 mol，38.8 gmol1，38.8CO2：44H2O：1820.85.2，。答案：(1)11(2)1514(3)11(4)2(5)111(6)38.84114. 答案：(1)0.735 0(2)(3)溶解定容(4)偏低偏高(5)重新配制(6)0.03 molL115. 解析：(1)设有x mol Cu与HNO3反应生成NO2，有y mol Cu与HNO3反应生成NO。Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O14 2x4x 2x3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3 82y 根据题目条件可知64(xy)1.9222.41.12 由解得x0.022 5 mol，y0.007 5 mol。反应中消耗HNO3为4x0.11 mol，转移电子2x30.06 mol。(2)3NO2H2O=2HNO3NO可知最后气体的体积22.4 Lmol10.448 L。(3)4NO3O22H2O=4HNO3可知V(O2)0.448 L0.336 L336 mL。答案：(1)0.110.06(2)0.448(3)33616. 解析：(1)加入H2SO4可以使Mg的硅酸盐或碳酸盐充分转化成Mg2。(2)c(OH) molL1106 molL1，所以pH8。(3)加入NaClO，可以把Fe2氧化成Fe3，当pH大约为5时，Fe3、Al3完全转化成沉淀；根据溶解度曲线，温度高时，CaSO42H2O的溶解度更小，所以滤渣的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO42H2O。(4)使Mg2转化成MgSO47H2O的步骤为加入NaOH溶液；过滤得Mg(OH)2沉淀；加入稀H2SO4；蒸发浓缩、降温结晶、过滤得产品；根据镁元素守恒得100%20.0%。答案：(1)提高Mg2的浸取率(其他合理答案均可)(2)8(3)温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可)Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO42H2O(4)NaOH溶液向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)(5)20.0%