2022年高中化学 活泼的黄绿色气体 氯气学案 新人教版必修1

2022年高中化学 活泼的黄绿色气体 氯气学案 新人教版必修1【学习目标】1认识氯气的物理性质。2了解氯气的氧化性：与氢气、钠、铁、某些盐等的反应；与水、碱的反应。3了解漂白粉的生产及漂白原理与次氯酸的强氧化性。【活动过程】活动一：通过化学史认识氯气的物理性质阅读以下两段材料，回答有关问题：材料一：18世纪的后期由于冶金工业的发展，开展了对各种矿石的研究。舍勒在对义冢叫做软锰矿（二氧化锰）的研究中发现了氯气。在加热条件下软锰矿能溶于浓盐酸，并立即冒出一种令人窒息的黄氯色气体（同时生成二氯化锰和水）。他用这种气体作了种种实验，发现它可溶于水，使水略有酸味；具有漂白作用，能漂白有色花朵和绿叶；还能腐蚀金属；在这种气体中的昆虫会立即死去。材料二：1915年4月22日下午4时，德军的炮弹有如暴风骤雨般倾泻在伊普尔战场的法英联军阵地上。5时30分，刮起北风，德军停止炮击，将5730个钢瓶中的180吨氯气一下子施放出去。法英联军见炮击已停，便从战壕中探出头来。突然他们看见六公里长的阵地上，沿地面有一条一人多高的黄氯色怪烟，乘着北风滚滚扑来，伴随强烈的刺激性气味，他们的眼、鼻、喉被熏得灼痛而且因为呼吸困难而拼命地喘息、咳嗽，然后倒在第上慢慢死去。这场战斗造成法英联军5000多人丧命，更多人中毒，德军方面，由于本身防护能力差，占领阵地又较迅速，也有数千人中毒。这就是历史上最著名的“毒伊普尔气战”。它开创了人类在战场上大规模使用毒剂的先例。1请你归纳出氯气的物理性质。2写出舍勒在实验室制取氯气的化学方程式，并分析每生成1molCl2时消耗HCl的物质的量和被氧化HCl的物质的量是多少？指出该反应中HCl的作用有哪些？活动二：了解氯的存在，通过实验探究理解掌握氯气的化学性质1说说氯元素在自然界的主要存在形式有哪些？2画出氯的原子结构示意图，结合氯元素在自然界的存在，你认为氯气的化学性质主要表现为氧化性还是还原性？3探究认识氯气的化学性质。仔细观察有关演示实验的现象并完成下列表格，认识氯气与金属、非金属的反应。演示实验实验现象化学方程式结论与活泼金属钠的反应与多价态金属铁的反应与不活泼金属铜的反应与氢气等非金属的反应仔细观察下列实验现象，认识氯气与具有还原性的盐的反应。 实验：用试管取2mLFeCl2溶液，向FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液，再滴加少量氯水。观察到的实验现象是什么？写出有关化学反应的离子方程式。阅读下面的材料，认识氯气与水和碱的反应。 2005年3月29日京沪高速淮安段，一辆槽罐车发生事故后翻倒在地，槽罐车上装载的35吨液氯快速泄漏，造成事故地周围的村庄中中毒死亡者达27人，事故附近的翠绿的麦田变成了金黄色。 右图为赶到现场的消防队员向槽罐车周围的空中喷洒NaOH稀溶液，吸收空气中的氯气。稍后赶到的大吊车将槽罐吊放到附近的水塘中，消防队员向水塘中加入大量生石灰，处理残留在槽罐中氯气。 为什么事故附近的翠绿的麦田变成了金黄色？ 用NaOH溶液处理事故的科学依据是什么？写出Cl2与NaOH溶液反应的方程式。 根据氯气的性质，小组讨论交流，遇到氯气泄漏时的应急处理办法。活动三：根据氯气的性质，认识氯气的用途1工业上，采用氯气和石灰乳反应制造漂白粉。仿照氯气与NaOH的反应，写出该反应的化学方程式。 漂白粉的漂白原理是：漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水、CO2反应，生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸具有强氧化性。写出该反应的化学方程式。 漂白粉的主要成分和有效成分分别是什么？为什么工业上使用漂白粉时常加入少量醋酸？2根据你所认识的氯气的性质，说说氯气的主要用途。【课堂反馈】1海水中含量最多的离子是A钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子2下列关于燃烧现象的认识中，不正确的是A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与3下列氯化物中，不能通过单质间化合直接制取的是AFeCl2 BFeCl3 CCuCl DCuCl24氯在自然界以化合物存在，18世纪70年代，瑞典化学家用二氧化锰和浓盐酸加热，首先发现并制得单质氯，同时生成二氯化锰和水，该反应中A二氧化锰作还原剂 B浓盐酸作氧化剂C氯气是氧化产物 D水是还原产物52008年5月12日我国四川发生8.0级强烈地震，造成重大人员伤亡，灾区对安全饮用水的需要若不能得到恢复，那么传染性疾病还将夺去更多灾民的生命。从经济、使用角度考虑，大面积对饮用水消毒最好的是A漂白粉 B过氧乙酸 C次氯酸钠 DNH2Cl6下列离子方程式中，正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H27某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是12，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A113 B103 C43 D238舍勒发现用MnO2跟浓盐酸反应生成氯气的方法（还原产物为Mn2+），至今还是实验室制取氯气的方法，写出反应的化学方程式： ；在室温下，KMnO4就可以和浓盐酸反应生成氯气（还原产物为Mn2+），试写出其反应方程式： ；使HCl与O2的混合物通过装有CuCl2催化剂的管子，在450条件下，可获氯气，其反应方程式是： 。以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。9工业上从海水中提取溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为 。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，写出这一过程的化学方程式。将所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式。课题1 活泼的黄绿色气体氯气【活动结果】活动一：通过化学史认识氯气的物理性质和实验室制法1黄绿色刺激性气味气体,有毒,密度大(由相对分子质量也可知).2MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+2H2O 每生成1mol的氯气时，消耗HCl的物质的量为4mol；被氧化的HCl的物质的量为2mol。HCl起还原剂和酸的作用。活动二：了解氯的存在，通过实验探究理解掌握氯气的化学性质1主要以氯化钠的形式存在于海水和盐矿中。海水中还有氯化镁、氯化钙等。2氯的原子结构示意图：略，氯气主要表现氧化性。3演示实验实验现象化学方程式结论与活泼金属钠反应钠燃烧，黄色火焰，白烟2Na+Cl22NaCl氯气的化学性质活泼，有很强的氧化性，能与金属、非金属等反应。与多价态金属铁的反应铁燃烧，棕黄色的烟2Fe+3Cl22FeCl3与不活泼金属铜的反应铜燃烧，棕色的烟Cu+Cl2CuCl2与氢气等非金属的反应苍白色火焰，瓶口出现白雾H2+Cl22HCl向FeCl3 溶液中加入滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液呈血红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl Fe3+3SCNFe(SCN)3 氯气与水反应：Cl2+ H2OHCl+ HClO，生成的HClO有强烈的氧化性，能漂白。氯气与碱反应：所以可以用稀的NaOH溶液吸收逸散在空气中的氯气，或用石灰水处理多余的氯气。防御方程式为Cl2+2NaOHNaCl+ NaClO+H2O遇到氯气泄露时应逆向跑向更高的地方；可用衣物和毛巾沾水，捂住口鼻；拨打急救电话，请医务人员和消防人员到场实施急救处理等。活动三：根据氯气的性质，认识氯气的用途12Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+ Ca (ClO)2+H2O Ca(ClO)2H2OCO2CaCO32HClO漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca (ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2。醋酸与Ca (ClO)2反应生成HClO，增强漂白能力。2利用氯气的毒性灭鼠；工业上制取盐酸；制取某种金属氯化物；制取漂白液【课堂反馈】1B 2D 3AC 4C 5A 6C 7A8MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 2KMnO416HCl(浓) 2MnCl25Cl22KCl8H2O4HClO2 2Cl22H2O KMnO4MnO2O2 92BrCl22ClBr 2 3Br 23 Na2CO35NaBrNaBrO33 CO25NaBr NaBrO33H2SO43Na2SO43 Br 23H2O