2022年人教版选修4 影响化学反应速率的因素 教案

2022年人教版选修4 影响化学反应速率的因素 教案第 12课时教学内容：化学反应速率高考（中考）、会考考点知识点化学反应速率的定义和计算能力要求1、 了解化学反应速率的概念及定量表示方法。2、 了解化学反应速率的测定方法。3、 掌握化学反应速率的简单计算。教材知识点的教学步骤、内容一、 化学反应速率概念、单位介绍。概念：单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示这个反应的速率。 单位：mol/l.s或者mol/l.min。（注：固体和纯液体不用来表示反应速率）二、 化学反应速率的计算。1、 根据公式计算：V=C/t2、 根据图像计算：下列数据是高温下金属镁和镍分别与氧气进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.2a0.45a0.80a1.25aNiO层厚y/nmb2b3b4b5ba、b均为与温度无关的常数。请回答：(1)金属高温氧化的腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，理由是_。(2)金属氧化膜的膜厚y与时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属于_型(填“直线”或“抛物线”，下同) ；NiO氧化膜的膜厚y属于_型。(3)Mg和Ni比较，金属_更耐腐蚀，原因是_。3、根据反应方程式计算速率之比等于化学计量数之比。aA+bB=cC Va:Vb:Vc=a:b:c合成SO3反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(单位：molL1s1)，则正确的关系为 ()Av(SO2)v(O2)v(SO3)Bv(O2)2v(SO3)Cv(SO2)v(SO3)Dv(O2)2v(SO2)在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()AvA0.5molL1s1BvB0.3molL1s1CvC0.8molL1s1DvD1.0molL1s1三、 测定反应速率的方式和途径。实验2-1（讲解）学生笔记要点3、 一、注意单位和公式V=C/t单位：mol/l.s或者mol/l.min。（注：固体和纯液体不用来表示反应速率）二、速率的计算的3种方法（1、根据公式计算：V=C/t2、根据图像计算：3、根据反应方程式计算）三、测定反应速率的方法和途径能力形成点延伸内容教学步骤及内容1、 由V=C/t C=n/V推出V=n/V.t2、 n1/n2=化学计量数之比推出V1/V2也等于化学计量数之比。从而延伸向图形和方程式的联合计算，为以后与化学平衡的计算做准备。 学习方法启发引导教学效果诊断性训练（高考或中考或会考原题、模拟题）例1：可逆反应2SO2+O2=SO3在定容密闭容器中进行，若VSO3=0.05Mol/l.min 则2min后SO3的浓度为多少？例2：如下图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况。试回答：(1)该反应的反应物是_。 (2)该反应的化学方程式为_。(3)若t2，A物质的平均反应速率是_。例3合成SO3反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(单位：molL1s1)，则正确的关系为 ()Av(SO2)v(O2)v(SO3)Bv(O2)2v(SO3)Cv(SO2)v(SO3)Dv(O2)2v(SO2)例4：在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()AvA0.5molL1s1BvB0.3molL1s1CvC0.8molL1s1DvD1.0molL1s1课堂检测效果课外作业巩固练习化学练习册上习题复习（预习）要求预习要知道计算公式、单位并能进行简单的速率计算，复习要让学生能进行复杂的化学反应速率的计算。个性化教学建议（人文素养培养、后进生学习难点、备选课件下载等）未用课件，后进生多练习简单的题，做到先简单后复杂。