2022年高考化学大一轮复习章末检测达标练 第二章 化学物质及其变化

2022年高考化学大一轮复习 章末检测达标练 第二章 化学物质及其变化(限时：45分钟)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1下列分类或归类正确的是()液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体AB C D 2宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中H2S是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂3(xx宁波质检)已知：还原性强弱：IFe2。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2被氧化成Fe3。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A1.1 molL1 B1.5 molL1C1.2 molL1 D1.0 molL14根据表中信息判断，下列选项不正确的是() 序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、Cl2、Mn2、A.第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br25(xx惠州调研)无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、K、CO、NOBK、Fe2、NH、NOCNH、Al3、SO、NO DK、Na、NO、OH 6(xx温州十校联考)下列离子方程式不正确的是()A向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClB在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3ClO=Cl2HSOC在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)2 2CO2H2OD在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O24H=4Na2H2OO27(xx湖南怀化模拟)下列离子方程式书写正确的是()A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OB明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Al3Ba2SO3OH=BaSO4Al(OH)3C将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H8(xx江南十校联考)下列离子方程式书写正确的是()A少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2OH=HCOB小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCOH=CO2H2OC硫化钠水解的离子方程式：S22H2OH2S2OHD铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu2Fe3=2Fe2Cu29含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl10(xx宁波调研)下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OBMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22COCNH3H2O、K、CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODNO、Fe2、HSONaHSO4溶液HSOH=SO2H2O11(xx天津六校联考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl2HH2Cl2B向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3Al32H2O=AlO4NHC用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：CuH2O22H=Cu22H2OD少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O12(xx北京怀柔模拟)下列离子方程式正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HD钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe313(xx益阳模拟)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 molL1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H)为0.400 molL1。则原混合物中单质铁的质量是()A2.24 gB3.36 gC5.60 g D10.08 g二、非选择题(本题包括3小题，共35分)14(10分)A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。请回答下列问题：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_。aSbN2cNadMgeAl(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_；则B的化学式为_。(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，B为两性化合物，则X的化学式可能为_或_(写出不同类物质)，反应的离子方程式为_(写一条)。 (3)HClNaOHAlO HH2O=Al(OH)3或Al33OH=Al(OH)315(8分)某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、HCO等离子中的一种或几种。当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。(1)原溶液中一定含有_，一定不含有_。(2)cd段发生的离子反应方程式为_。(3)原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为_。16(17分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；2SO2SeO22H2O=Se2SO4H。(1)依据Se与浓H2SO4反应写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式：_。(2)Se与浓HNO3的反应中，氧化剂是_，还原剂是_，反应中被还原的元素是_。当有标准状况下22.4 L NO2气体生成时，转移电子的物质的量是_ mol。(3)依据反应、判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(4)用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目：_。(5)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O配平上述反应的化学方程式。_。参考答案与详解1. 解析：选C氨水为混合物，故错误；正确；水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误； 根据同种元素形成的不同单质叫同素异形体，故正确； 碘酒、淀粉、纳米材料均不是胶体，故错误。2. 解析：选D反应前后氢、硫的化合价均未发生变化，所以H2S既不是氧化剂又不是还原剂。3. 解析：选C设FeI2 的物质的量为n，这里涉及到还原性强弱问题：I比Fe2的还原性强，当Fe2有一半被氧化成Fe3时，I已经完全反应。由电子得失守恒Fe2Fe3失1个电子，2 2n 解n0.12 mol，c(FeI2)1.2 molL1。4. 解析：选D本题根据氧化还原反应原理即可判断。A项，第组反应的其余产物为H2O和O2，正确；B项，第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12时氯气刚好与Fe2反应完，可得到FeCl3、FeBr3两种产物，正确；C项，第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子为2 mol，因为Cl2只能由Cl氧化得来，正确；D项，根据氧化还原反应以强制弱原理结合上述反应可知，氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Br2Fe3，错误。5. 解析：选C无色透明的酸性溶液中含有H， CO能与H反应而不能存在，A错误； Fe2显浅绿色，而且NO在H存在的条件下会把Fe2氧化为Fe3而不能存在，B错误； OH 与H发生酸碱中和反应而不能存在，D错误。 6. 解析：选BB项，在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：首先发生H2SO3ClO=Cl2HSO，然后还要发生ClOH=HClO ，即总反应为H2SO33ClO=Cl2HClOSO。7. 解析：选CA项，Ca(OH)2少量，则Ca2与OH的计量数之比为12，错误；B项，由明矾的化学式KAl(SO4)212H2O可知，要使1 mol明矾中的SO完全沉淀需要2 mol Ba(OH)2，则Al3与OH为14，最终生成AlO，错误；D项，碱性溶液中不可能生成H，错误。8. 解析：选D少量CO2与NaOH反应生成CO，A错误；CH3COOH为弱酸，不能拆分，B错误；S2分步水解，C错误。9. 解析：选B根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2，只能发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A项正确；当x0.6a时，Cl2能将Fe2完全氧化后，又能氧化 mol的Br，故B错误；xa时，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C正确；x1.5a时，Cl2能将Fe2、Br完全氧化，D正确。10. 解析：选BA项中还会发生Fe2与OH的反应；C项中NH3H2O是弱电解质，在写离子方程式中不拆写成离子的形式；D项NO在 NaHSO4 提供的H的作用下还可以把Fe2氧化。11. 解析：选C2Cl2H2O2OHH2Cl2，A错误；Al(OH)3不溶于氨水，B错误；少量Ca(OH)2与 NaHCO3 反应的离子方程式为Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O，D错误。12. 解析：选BHClO为弱酸，不能拆分，A错误；铜作电极，阳极反应为Cu2e=Cu2，阴极反应为Cu22e=Cu，C错误；吸氧腐蚀时，负极反应为Fe2e=Fe2，D错误。13. 解析：选C根据滤液中还有较多H剩余，没有Cu2，可知残留物没有Fe，只有Cu。而Cu残留可以说明溶液中没有Fe3，阳离子为H和Fe2。生成Cu为0.02 mol，生成H2为0.04 mol，反应有CuO2H=Cu2H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O，Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2。设原有Fe为x mol，Fe2O3为y mol，CuO为z mol，根据得失电子总数相等知：2x2y20.0220.04；又根据Cl守恒知：2(x2y)0.20.4000.14.40。将上述两式联立解出：x0.1，y0.04，原混合物中单质铁的质量56 gmol10.1 mol5.60 g。14. 解析：(1)若X是强氧化性单质，由转化关系可知，A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素： a项，S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，符合转化关系； b项，N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系； c项，Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，符合转化关系； d项，Mg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系； e项，Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系。(2)向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，若X是一种金属单质，由转化关系可知X为变价金属铁，A为强氧化性物质，根据元素守恒知，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁；亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，铁离子和硫氰化钾溶液混合溶液呈红色，此现象是铁离子的特征反应，所以检验是否含有铁离子的方法是：向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，加入少量氯水呈血红色。(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，由转化关系且AXB，考虑Al的化合物的相互转化：若X是一种强碱，A为铝盐，B为Al(OH)3，C为偏铝酸盐；若X是一种强酸，A为偏铝酸盐，B为Al(OH)3，C为铝盐。通过以上分析知，B是Al(OH)3，X是HCl或NaOH，偏铝酸盐和酸反应生成氢氧化铝沉淀，铝盐和碱反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlOHH2O= Al(OH)3或Al33OH=Al(OH)3。答案：(1)d、e(2)向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，加入少量氯水呈血红色(答案合理即可)FeCl315. 解析：在该溶液中加入NaOH溶液时没有产生沉淀，所以Oa段发生的是H与OH的反应，即溶液中含有H，同时没有HCO；ab段产生沉淀，bc段沉淀不变，说明发生的是NH与OH的反应，cd段沉淀溶解发生的只能是Al(OH)3和OH的反应，说明溶液中含有Al3；根据图像中沉淀的物质的量可以得到氢氧化铝的物质的量与另外一种沉淀的物质的量相等，而且形成这种沉淀消耗的碱液的体积与氢氧化铝的形成消耗的碱液的体积相等，故原溶液中剩余的离子中只能含有Fe3而没有Mg2。由H OHFe33OH1 mol 1 mol 1 mol 3 molAl3 3OHNHOH1 mol 3 mol 1 mol 1 mol和在图像中各离子消耗的氢氧化钠的体积可以得到H、NH、Fe3、Al3的物质的量之比为1211，根据在溶液中电荷守恒得到H、NH、Fe3、Al3、SO的物质的量之比为12114.5，物质的量最大的阳离子是NH，其与SO的物质的量之比为24.5 即49。答案：(1)H、NH、Fe3、Al3、SOMg2、HCO(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)4916. 答案：(1)Se4HNO3(浓)=SeO24NO22H2O(2)浓HNO3SeN1(3)浓H2SO4SeO2SO2(4)2 O2 O22H2O=S 得到4e12 失去2e2O4H(5)SO24K4HNO3=S224KNO32H2O