原子结构课件

义务教育教科书九年级化学上册义务教育教科书九年级化学上册1.分子：分子：_2.原子：原子：_3.分子与原子的区别：分子与原子的区别：_4.用分子和原子知识解释化学变化的实质用分子和原子知识解释化学变化的实质:_ 保持物质化学性质的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子分成原子，原子重新组在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子合成新分子化学变化的实质化学变化的实质分分子子分解分解原原子子重新组合重新组合新的分子新的分子 在在化学变化化学变化中，中，分子是可分的分子是可分的，原子不可分原子不可分。你想象中的原子你想象中的原子思考：思考：1.原子是化学变化中的最小粒子，那么原子是化学变化中的最小粒子，那么它是不是这世界上最小的微粒呢？它是不是这世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？若不是，原子它又具有怎样的结构呢？科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿实心球模型实心球模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。是原子，原子是不可再分的实心球体。第三单元第三单元 课题课题2 2 原子的结构原子的结构 英国物理学家英国物理学家汤姆生汤姆生枣糕模型枣糕模型 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国科学家英国科学家卢瑟福卢瑟福行星有核模型行星有核模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程散射实验散射实验在原子的中心有一个很小的核，叫做在原子的中心有一个很小的核，叫做原子原子核核原子的全部正电荷和几乎全部原子的全部正电荷和几乎全部质量质量都集中在都集中在原子核原子核里里带负电的电子在核外空间绕着核旋转带负电的电子在核外空间绕着核旋转卢瑟福提卢瑟福提出的原子出的原子核式结构核式结构阅读课本阅读课本53页文字及图，回答下面的问题：页文字及图，回答下面的问题：1、原子是由哪些部分构成的？、原子是由哪些部分构成的？2、原子核是由哪些粒子构成的？、原子核是由哪些粒子构成的？3、这些粒子有什么异同？、这些粒子有什么异同？4、原子核和核外电子都带电，为什么整、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？个原子不显电性？一、一、 原子结构原子结构原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（+）（不带电）（不带电）（）阅读课本阅读课本53页文字及图，回答下面的问题：页文字及图，回答下面的问题：1、原子是由哪些部分构成的？、原子是由哪些部分构成的？2、原子核是由哪些粒子构成的？、原子核是由哪些粒子构成的？3、这些粒子有什么异同？、这些粒子有什么异同？4、原子核和核外电子都带电，为什么整、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？个原子不显电性？1 1个质子带一个个质子带一个单位正电荷；单位正电荷；1 1个电子带一个个电子带一个单位负电荷。单位负电荷。中子不带电；中子不带电；质子所带的正电荷数目称为核电荷数。质子所带的正电荷数目称为核电荷数。阅读课本阅读课本53页文字及图，回答下面的问题：页文字及图，回答下面的问题：1、原子是由哪些部分构成的？、原子是由哪些部分构成的？2、原子核是由哪些粒子构成的？、原子核是由哪些粒子构成的？3、这些粒子有什么异同？、这些粒子有什么异同？4、原子核和核外电子都带电，为什么整、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？个原子不显电性？原子的核电荷数原子的核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817铁铁263026观察几种原子的构成观察几种原子的构成（表（表3-1） ，思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？不同种原子之间有哪些区别？不同原子的质子数、中子数、电子数不同。不同原子的质子数、中子数、电子数不同。 氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数不一定等于中子数，一定等于电子数。质子数不一定等于中子数，一定等于电子数。 原子中：核电荷数原子中：核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子核外电子数数不是所有的原子都有中子（不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。整个原子不显电性。整个原子不显电性。从表中可以得出：从表中可以得出：九年级化学上 第三单元 课题2 原子的结构l原子质量和体积都非常小原子质量和体积都非常小 一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比球跟地球的体积之比l而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一，若将原子比作一个庞大的体育场，而万分之一，若将原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。电子在原子里很大的原子核只相当于一只蚂蚁。电子在原子里很大的空间内做高速运动。空间内做高速运动。 核外电子是怎样运动的？核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构氢原子的结构（1个电子）个电子）行星绕太阳运动行星绕太阳运动二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布 1. 核外电子的核外电子的分层排布分层排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律核外电子分层排布规律近近 远远低低 高高核外电子分层排布示意图核外电子分层排布示意图电子层：电子层：离离 核：核： 能能 量：量： 第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（8个）个）第三层（第三层（1个）个）（最外层最外层）钠原子的结构钠原子的结构（11个电子）个电子）+112. 原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核质子数质子数 各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“+”表示表示最外层电子数最外层电子数数字数字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层 第二层第二层第三层（最外层）第三层（最外层）九年级化学上 第三单元 课题2 原子的结构原子核外电子的排布有什么规律？原子核外电子的排布有什么规律？ 第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 (2)最外层不超过最外层不超过 个电子个电子,只有只有1层的不超过层的不超过_个电子。个电子。8 8 电子电子先先排满第排满第_层，层，再再排第排第_层，排层，排满满第第_层，层，再再排第排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2 3 23. 核外电子的排布规律核外电子的排布规律：1 2 原子种类原子种类 核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氧氧88硫硫1616镁镁12121. 填写下表中的空格。填写下表中的空格。8816161212原子的核电荷数原子的核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数2. 某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为 ，该原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为 ，核外有，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子。个电子。133833. 下列原子结构示意图书写正确的是（下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C