2022年高考化学复习 考点11 氯、溴、碘及其化合物练习

2022年高考化学复习 考点11 氯、溴、碘及其化合物练习1(xx福建理综，9)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是()AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫2(xx课标全国，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收3(xx海南化学，20)下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)()A电解饱和食盐水可制得金属钠B海带提碘只涉及物理变化C海水提溴涉及到氧化还原反应D海水提镁涉及到复分解反应4(xx重庆理综，9)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。图31(xx江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO2(xx上海化学，3840)氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107 t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。完成下列填空：(1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸。还需要_、_(填写试剂或溶液名称)。(2)实验室用2.00 mol/L盐酸和漂粉精成分为Ca(ClO)2、CaCl2反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L(标准状况)氯气，发生反应的盐酸_ mL。(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。3xx福建理综，23(3)(4)元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3_。中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。(2)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。D是_(填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。 4(xx上海化学，五)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_。a通入HBr b加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液5xx广东理综，33(1)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)下列收集Cl2的正确装置是_。(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。6(xx北京理综，28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。1(xx南宁质检，1)卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是()A氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性2(xx西安调研，2)下列离子方程式正确的是()AFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2IO24H=I22H2OC实验室制取少量氯气：MnO22H2ClMn2 Cl2H2OD氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO3(xx杭州模拟，7)下列物质在空气中长期放置(不考虑溶剂的挥发)，其pH的变化与图示相符的是()ACa(ClO)2溶液BNaOH溶液C氯水D浓盐酸4(xx山东青岛期末，5)实验室欲从海带中提取碘，主要操作步骤为：加入足量H2O2溶液；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。则合理的操作顺序是()A BC D5(xx河北石家庄质检，12)在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色。为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是()过滤，取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀取一支试管，加入上述反应后的溶液少许再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀()A B C D6(xx贵阳质检，10)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是()A含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数B11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数CKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中生成13.44 L(标准状况)Cl2、转移的电子数D1 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数7(xx山东济南模拟，4)下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag8(xx云南重点高中高三联合考试)已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性9.(xx江苏盐城调研，3)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C图中：生成蓝色的烟D图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现10(xx河南郑州调研，17)某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉，漂白粉的使用说明书如下： 使用说明书【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3 g，水1 000 g，配成溶液，将用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。(1)漂白粉的有效成分是_(填化学式)。(2)化工生产中Cl2来源于食盐水的电解。电解过程中，阳极反应为2Cl2e=Cl2，阴极上发生的反应为_。(3)将氯气通入石灰乳中可生产漂白粉，其反应的离子方程式为_。(4)“密封避光保存于阴凉处，随配随用”是因为漂白粉的有效成分易与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解而失效。生成次氯酸的化学方程式为_。(5)某次配制中，取一定质量的漂白粉溶解于1 000 g水中，所得溶液中次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01 molL1。假设漂白粉不含其他杂质，且所得溶液的体积仍为1 L，则配制溶液时，所加漂白粉的质量为 _g。11(xx湖北黄冈调研，28)查阅资料知：Br2的沸点为58.78 ，密度为3.119 gcm3，微溶于水，有毒。.(1)常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_。.工业生产中，海水提溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：液溴某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取溴。实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；取B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。(2)当观察到A中液面上方出现：_(实验现象)，时即可判断步骤中反应已经结束。(3)X试剂可以是_(填序号)，尾气处理选用_(填序号)。aH2Ob饱和食盐水c氢氧化钠溶液d饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为_。12(xx河南洛阳统考，23)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性强弱，设计如下实验：(1)检查气体发生装置A的气密性的操作是_。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3的氧化性由强到弱的顺序为_(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2(SCN)2。.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ，与水发生水解反应。.AgClO、AgBrO均可溶于水。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：_，请设计简单实验证明上述解释：_。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_。将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为_。考点专练11氯、溴、碘及其化合物【三年高考真题演练】xx年高考真题1AA项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。2CA项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应Cl22Br=2ClBr2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。3CDA项，电解饱和食盐水的产物为氢氧化钠、氢气和氯气，不可能制得金属钠，错误；B项，海带中的碘元素以碘离子的形式存在，海带提取碘涉及化学变化，错误；C项，海水的溴元素以化合态形式存在，从海水提取溴涉及到氧化还原反应，正确；D项，浓缩的海水中加入生石灰与水反应生成Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又与盐酸发生分解反应Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，故海水提取镁涉及到复分解反应，正确。故选CD。4解析(1)仪器D为锥形瓶。根据实验分析，F装置中发生气体与KI反应，所以应“长进短出”，选择装置b。(2)若盐酸滴加速度过快，则生成ClO2的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢。(3)F中的颜色不变，说明没有氯气进入F中与KI反应，装置C的作用是吸收氯气。(4)酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl和ClO2，歧化反应逆向配平。“ClO2释放实验”说明D中发生反应生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2会氧化I生成I2，使F中的淀粉溶液变蓝色。(5)水果保鲜希望保鲜时间越长越好，所以选用稳定剂，因为其缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。答案(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度两年经典高考真题1DA项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；B项，Ag与Cl生成AgCl白色沉淀，正确；C项，碳酸氢钠与酸发生反应：HHCO=H2OCO2，正确；D项，氯水中含有氯单质，也可与Fe2发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，无法说明氯水中含有HClO，错误。2解析(1)实验室用盐酸制备氯气，氯气中混有氯化氢，要得到纯净的氯气，应用饱和氯化钠溶液除去HCl，再用浓硫酸干燥，最后用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；(2)反应的离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O，n(Cl2)0.1 mol，则需要n(HCl)0.2 mol，发生反应的盐酸的体积为V0.1 L100 mL；(3)氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体。答案(1)饱和氯化钠溶液氢氧化钠溶液(2)100(3)用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。3解析(1)电解NaCl溶液，阴极上产生H2，根据得失电子守恒和原子守恒配平为：NaCl3H2ONaClO33H2，中反应的方程式为：NaClO3KCl=KClO3NaCl，属于复分解反应，在室温下，KClO3晶体在水中的溶解度远小于其他晶体的溶解度，故反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出。(2)根据D对应的化合价为7价，可知D为ClO。根据A、B、C对应的化合价，可知：A为Cl，B为ClO，C为ClO，BAC反应的热化学方程式为3ClO(aq)=2Cl(aq)ClO(aq)H(36020163)117 kJmol1。答案(1)NaClH2ONaClO3H2复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(2)ClO3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJmol14(1)酸性Cl2发生歧化反应生成HClO和HCl(2)Br2易挥发(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O溴酸能将氯离子氧化成氯气酸化后能生成溴，溴具有强氧化性(或易挥发、强腐蚀性)(4)ac5解析(1)氯气的密度比空气的大，故收集时应采用向上排空气法，又因为氯气有毒，故在收集装置之后要有尾气吸收装置(用NaOH溶液来吸收)。(2)将Cl2通入水中，Cl2与水反应：Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，故具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO。(3)比较Cl2和Br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水和CCl4的试管中，振荡，静置，发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色，说明生成了溴单质，从而说明Cl2的氧化性强于Br2的氧化性。 答案(1)C(2)HClO、ClO、Cl2(3)用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、振荡使其充分反应，发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色6解析(1)联系氯的化合物基础知识和生产漂粉精的原理，化学方程式为：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)pH试纸先变蓝，说明漂粉精溶液呈碱性，后褪色是由于ClO的强氧化性所致。(3)检验白雾中有无HCl的关键是检验出Cl的存在，故实验a、b即围绕Cl的检验展开。实验a的目的是通过湿润碘化钾淀粉试纸是否变蓝判断有无Cl2的干扰。实验b试图通过AgCl的生成来检验Cl的存在，但应考虑到过量SO2和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的可能性。(4)题干具有明显的提示性，出现黄绿色的原因是随着酸性的增强而产生Cl2。故应设计使用无还原性的硫酸来确认其原因的可能与否。(5)A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3、CaSO4或二者的混合物，加入稀HCl，无明显变化，排除CaSO3，故X为CaSO4，因CaSO4微溶于水，在取上层清液加入BaCl2溶液时，产生BaSO4沉淀，进一步证明X为CaSO4。溶液呈黄绿色是因Cl2溶于水而产生的现象，随着SO2的持续通入，两者发生反应生成无色物质盐酸和硫酸，化学方程式为：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4离子方程式为：SO2Cl22H2O=4HSO2Cl。答案(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4H【两年模拟试题精练】1B氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反应，生成含NaClO的“84”消毒液，B项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D项错误。2AB项错误，电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：4IO24H=2I22H2O；C项错误，电荷不守恒、原子不守恒，正确的离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；D项错误，HClO是弱酸，不能拆分。3CCa(ClO)2溶液和NaOH溶液均呈碱性，A、B均错；氯水久置最终变为盐酸，pH逐渐减小，C正确；浓盐酸不断挥发，pH增大，D错。4B正确的操作步骤为：将海带焙烧成灰后加水搅拌，过滤后，取滤液，向其中加入足量H2O2溶液，使I氧化成I2，再用CCl4萃取并分离出I2。所以本题选B。5D检验反应还原产物Cl，需用AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，而溶液中的SO也可与Ag反应生成白色沉淀，故应先排除SO的干扰，而且除去SO时不能引入Cl。6C在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，若有2 mol HCl参加反应，则有1 mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A错；未指明标准状况，B错；KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中转移电子数为5，则13.44 L(标准状况)Cl2为0.6 mol，转移电子数为NA，C正确；氧化剂分子数应为0.5 NA，D错。7AA项中液溴易挥发，防止挥发一般用水封；B项中能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质是能将I氧化为I2的物质，不一定是Cl2，Br2、FeCl3等也可以；C项中能使CCl4层显紫色的物质是I2，不是I；D项中加入BaCl2，产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故该溶液中不一定含Ag，也可能含有SO或SO。8DA项是因为Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错。9B MnO2不与稀盐酸反应，A错误；烧杯中有NaCl和NaClO生成，加入硫酸发生反应：ClClO2H=Cl2H2O，生成氯气，B选项正确；C选项生成棕黄色的烟，错误；D选项发生取代反应，错误。10解析(1)ClO是有强氧化性，所以Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。(2)阴极上发生还原反应：2H2O2e=2OHH2。(3)因为使用的是石灰乳，所以在书写离子方程式时，氢氧化钙应写成Ca(OH)2，即Ca(OH)2Cl2=ClOCa2ClH2O。(4)Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应的化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。(5)次氯酸钙和氯化钙的物质的量均为0.01 mol，所加漂白粉的质量为0.01 mol143 gmol10.01 mol111 gmol12.54 g。答案(1)Ca(ClO)2(2)2H2O2e=2OHH2(3)Ca(OH)2Cl2=ClOCa2Cl H2O(4)Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3(5)2.5411解析(3)试剂X的作用是吸收Br2蒸气，达到富集溴的目的，故应具有较强的还原性，选饱和Na2SO3溶液。答案(1)液水(2)黄绿色(3)dcBr2SOH2O=SO2Br2H12解析(1)检查装置A的气密性一般采用热膨胀法：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，并用酒精灯对圆底烧瓶微热(或用手捂热)，如果导管口有气泡冒出，撤去酒精灯(或松开手)后导管中上升一段水柱，则装置气密性良好。氯气有毒，必须有尾气处理装置。(2)E装置中的现象说明溶液中Fe2被氧化而Br未被氧化。所以Fe2的还原性强于Br，即Br2的氧化性强于Fe3。(3)D中溶液呈红色是由于发生反应：Fe33SCNFe(SCN)3，根据资料知过量氯气能与SCN反应，使上述平衡逆向移动，故红色会褪去；红色褪去是由于SCN浓度减小，所以，可以向褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否重新变红。根据资料推测E中生成物是BrCl，该物质水解生成HBrO和HCl，向其中加入硝酸银溶液，只能生成白色沉淀AgCl。反应原理：BrCl中1价的Br首先生成HBrO，该物质具有氧化性，被I还原成KBr，I被氧化为I2，另一种生成物是KCl。答案(1)关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，管口有气泡；松开手后，导管中上升一段水柱，则装置气密性良好缺少尾气处理装置(2)Cl2Br2Fe3(3)过量氯气和SCN反应：2SCNCl2=2Cl(SCN)2，使SCN浓度减小，则Fe33SCNFe(SCN)3平衡逆向移动而褪色取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理BrClH2O=HBrOHCl反应只产生Cl，不产生BrBrCl2KI=KClKBrI2