2022年中考化学一轮复习 溶液的浓度学案

2022年中考化学一轮复习 溶液的浓度学案考点1 溶质的质量分数1.溶质质量分数的概念：_与_之比。2.溶质质量分数_/_100%。3.饱和溶液中溶质的质量分数溶解度/(100g+溶解度)100%。考点2 有关溶液的计算1.溶液稀释的计算(1)稀释前溶液的质量稀释前溶液的溶质质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液的溶质质量分数；(2)溶液稀释前后，_质量不变。2.其他计算(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量溶质的质量分数；(2)溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数；(3)溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量。命题点1 溶质的质量分数(xx广州)如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_。(2)30时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为_100%(只列计算式，不需要计算结果)。(3)60 时，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸馏水中，冷却到30 后，_(填“有”或“没有”)NaCl析出，有_g KNO3结晶析出。思路点拨：(1)由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但是依旧是随温度的升高而增大；(2)根据KNO3在30 时的溶解度为45.8 g，溶液饱和的时候，溶质的质量分数最大；(3)对于氯化钠，60 时的溶解度为37.5 g，30 时的溶解度为36 g，所以10 g的氯化钠不会析出；对于硝酸钾，60 时的溶解度大于90 g，所以是不饱和溶液，30 时的溶解度为45.8 g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体(9045.8)g44.2 g。1下列关于溶液的说法正确的是（ ）A某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同B溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质24克C饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少D不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大2一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）A1.5 mL B2 mL C3 mL D4 mL3现有200 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，则应向溶液中加入硝酸钾_g或蒸发掉_g水。命题点2有关溶液稀释的计算(xx泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_kg；(2)用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成溶质质量分数为12%的食盐溶液_kg。思路点拨：(1)由溶质质量分数的意义可知，配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为溶液质量和溶质质量分数之积。(2)稀释前后溶液中所含溶质的质量不变，可设稀释后溶液的质量为x。则60 kg20%x12%，即可求出所得稀溶液的质量。溶液稀释的计算：稀释前后溶质的质量不变，即：ma%nb%；式中m、n分别表示稀释前后溶液的质量，a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数。4(xx广州)某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）Am(溶质)m(溶剂)20120 B溶质的质量分数为20%C升温后，溶质的质量分数增大 D降温后，有固体析出5(xx张掖)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50 g，需要氯化钠的质量为_克，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_(填字母)；E中玻璃棒的作用是_。若上图A中砝码的质量为5 g，游码示数为2.5 g，则小明称得的氯化钠质量实际为_克。实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。2实验步骤：(1)用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。计算所需氯化钠的质量为：_，水的质量为：_ 称量用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中量取用_mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点整个实验流程如图所示：(2)用质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)计算所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为：_，水的质量为：_量取用_mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中混匀用_搅拌，使溶液混合均匀装瓶同前3.溶液配制中误差分析原因归纳原因误差药品仪器使用计算天平量筒烧杯结果偏高称量前天平指针偏右；右盘放了纸片左盘未放纸片量水时俯视读数；量好的水倒入烧杯时溅出计算失误结果偏低固体药品中含水分；固体药品中含有杂质；固体药品转移时损失(洒落在烧杯外面或沾在白纸上面)称量前天平指针偏左；称量前游码不在零点；称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)；左盘放了纸片右盘未放纸片量水时仰视读数烧杯内壁有水计算失误(xx呼和浩特)(1)已知：水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5 g，需要量取水_。(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_(填字母序号)。(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_(填序号)。氯化钠固体不纯称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出思路点拨：(1)配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要水的质量50 g(15%)47.5 g，水是液体，需要用量筒量取，还要结合水的密度1.0 g/mL，把水的质量换算成体积为47.5 mL；(2)在计算之后配制溶液时还要经过用天平称取氯化钠的质量、用量筒量取水的体积、用玻璃棒搅拌溶解等步骤，因此该实验的正确顺序是CBDEA；(3)造成配制溶液的溶质质量分数偏小的原因，根据溶质质量分数公式，主要可从称取的食盐质量偏小或量取液体的体积偏大等方面思考。本题中会造成称取的氯化钠质量偏小，会造成量取水的体积偏大，以上三项都是造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的原因。由于溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出是不会影响溶液浓度的，选项不符合要求。【拓展训练】(4)要配制500 g的生理盐水(0.9%)，需要上述溶质质量分数为5%的氯化钠溶液_。 (5)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是_。 一、选择题1(xx盐城)根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数可能为（ ）A44% B46% C54% D64%2(xx鄂州)取四份20 时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验，所得结论正确的是（ ）A保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大D降温至10 时，硝酸钾的溶解度减小3(xx揭阳)要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ）A烧杯、试管、玻璃棒 B烧杯、胶头滴管、玻璃棒C烧杯、胶头滴管、漏斗 D烧杯、酒精灯、玻璃棒4(xx衢州)如图为配置50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）选项操作目的A用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费B天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确C用50 mL量筒替代天平量取所需的水更加简便D溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力5.(xx烟台)小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是（ ）A选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0 gC用100 mL量筒量取所需水的体积D用内壁附有水珠的烧杯配制溶液6如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20 时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是（ ）A保持温度不变，若在中加入4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液B中溶质的质量分数相等C均为不饱和溶液 D可析出53.9 g KNO3晶体7保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是（ ）二、填空题8(xx天津)利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题：(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会_(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其除去，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是_(填“引流”或“加快溶解”)。(3)用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤：A称量及量取 B计算 C溶解 D装瓶贴标签其正确的实验步骤顺序是_(填字母)。将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是_g(计算结果精确到0.1)。9(xx泰安)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20 时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：实验序号加入氯化钠的质量/g4.591820溶液质量/g54.5596868若将中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是_g；关于上述实验的叙述不正确的是_(填字母序号)。A所得溶液是该温度下的不饱和溶液 B所得溶液溶质的质量分数相等C20 时，氯化钠的溶解度为36 g D20 时，将恒温蒸发25 g水，过滤得18 g固体10(xx泉州)“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。(1)50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠_g，水_mL。(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液_g。三、实验探究题11(xx成都)某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，_(填步骤名称)。(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是_(填仪器名称)。(3)计算得所需NaCl的质量为_g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_(填“左盘”或“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学的观察方式正确的是_(填序号)。(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。四、计算题12(xx株洲)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_。(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)