2022年中考化学一轮复习 金属和金属材料导学案2

2022年中考化学一轮复习 金属和金属材料导学案2【考点解读】1、认识常见金属的化学性质，能够根据反应事实判断金属的活动性强弱，并能设计实验验证和比较金属的活动性强弱。2、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。3、能根据化学反应方程式进行简单的计算，初步学会利用金属和酸反应进行定量分析。【要点梳理】考点一 金属的化学性质1与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。但是反应的难易和剧烈程度不同。如：因为铝在常温就能和氧气反应使表面生成一层 ，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。写出其反应方程式 。2与酸反应：活泼金属可与酸反应生成_和_，如：（写出化学方程式，下同）锌与稀硫酸 ；铁与稀盐酸 。3与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成 和_ _，如：铁与硫酸铜溶液_ _ _ _ _；铜与硝酸银溶液 _ 。考点二 金属活动性顺序1记住常见金属的活动性顺序，并能够判断金属的活动性顺序 K（ ）（ ）（ ）Al Zn（ ）Sn （ ）（H） Cu （ ）Ag Pt （ ） 金 属 活 动 性 由 强 减 弱2应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越_；排在氢前面的金属能与酸反应放出_，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出_；位置在_的金属可以把位于其_的金属从它们的盐溶液中置换出来。3注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。(2)浓H2SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。【基础训练】1现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ） AX Y CuB. Cu X Y C. Y Cu X D. X Cu Y2下列金属活动性最强的是 （ ）A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg3下列不能作为判断金属Mg 、Fe 、Cu三重金属活动性强弱的是的是 （ ）A. 在纯氧中燃烧的现象 B.与盐酸反应的快慢程度C. 金属导电性强弱 D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序4下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是 （ ）金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器尽管金属种类很多，但在自然界中，仅有少量金属（银、铂、金）以单质形式存在ABCD5下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是 （ ）AFe、Cu、H2SO4 溶液 BCu、Ag、FeSO4 溶液CFe、Ag、CuSO4 溶液 DAg、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液【典例精析】例1把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）AXYZ BYZX CYXZ DXZY例2将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应)，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。下列说法中正确的是 ( )A消耗稀盐酸的质量顺序为ZYXB产生氢气的速率顺序为XYZC三种金属的活动性顺序为YXZD相对原子质量由大到小的顺序为XYZ例3王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。【提出问题】滤渣乙是什么？【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是_。【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_。【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：实验步骤现象结论实验1：取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是_实验2：取滤液甲加入_无蓝色沉淀滤渣乙一定是_【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到_，也能得出实验1的结论。【反馈练习】1现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）则下列说法中不正确的是 （ ）A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙2不纯铁5.6g跟足量的稀盐酸充分反应后,放出0.21gH2,则其中含有的杂质可能是( ) A.Zn B.C C.Mg D.Cu3把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是 （ ） A、Al2(SO4)3 B、CuSO4 C、H2SO4 D、AgNO34在AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉后，发现有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是 （ ） A、铁 B、铜 C、银 D、铜和银540 g 镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应,蒸发后得到136 g固体,则反应中放出氢气的质量为 （ ） A. 4 g B. 3 g C. 2 g D. 无法确定6在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量的稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍然平衡的是 （ ）A等质量的锌和铜 B等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)C等质量的铁和铜 D等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)7在实验课中，各小组作了如下实验：实验编号1234实验操作实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，应该可以从中提炼出铁和铜经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同则固体C是 ，操作的名称是 ，实验中所加的过量金属粉末是 8某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量g10102030所加稀硫酸的质量g10012080X生成氢气的质量g0.20.20.2Y（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= Y= （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）8.（娄底）现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 AX Y CuB. Cu X Y C. Y Cu X D. X Cu Y10. （南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ C ）A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲11. （荆门）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是（ B ） A取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D滤渣中的物质至少有两种12. （襄阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是)( C )A滤液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4B滤液中可能有CuSO4C滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D滤渣里一定有Cu和Fe14. (孝感) 向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是A