2022年中考化学 第11章 元素化合物复习学案2

2022年中考化学 第11章 元素化合物复习学案2【学习目标】1掌握酸碱盐的性质和用途;中和反应及其应用；2了解酸的组成特点，知道浓硫酸的稀释方法；3掌握碳酸盐、铵盐的检验方法。4水的电解、净化和防止污染的方法；5知道食品中的有机物；淀粉、葡萄糖、蛋白质的化学性质。【学习过程】一、知识准备1.自主完成下列练习检查酸和碱的性质掌握程度。酸物理性质（浓）化学性质盐酸硫酸浓硫酸具有的特殊的化学性质 。稀释浓硫酸时要将 。碱物理性质化学性质烧碱熟石灰下列气体可用NaOH固体来干燥的气体有（ ）ASO2 BO2 CHCl DNH3酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液PH共同含有的微粒2 是有机物。食品中存在营养素 ，其中有机高分子化合物有 蛋白质 （能、不易）溶于水，在盐溶液中溶解能力 ，在遇到 、 、 、 会发生化学变化而变性。检验淀粉用 ，现象 。检验葡萄糖用 并加热，现象 。 3常见的化肥有 、 、 、 、氨水是一种 肥显 性，NH4H2PO4名称是 ，是 肥。使用化肥是不可将铵态氮肥与 混用，理由是 ，以氯化铵为例写出反应的化学方程式 。二、探究与释疑例1、下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）A B C D例2、下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）ANaNO3 HCl Na2SO4 BNaNO3 NaCl CuSO4CNaCl Na2SO4 Na2CO3 DNaOH CaCl2 Na2CO3例3、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：（1） 描述A中发生的现象： 。（2）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ 。写出该装置中发生反应的化学方程式： （3）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母） 。其中，C装置的作用是： 。例4、如图U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。（1）开始时 管溶液呈红色。酚酞的作用是 。（2）摇晃U形管U形管中溶液全部呈无色，将U形管摇晃的目的是 此时，除酚酞外，溶液中一定含有的溶质的名称为 ，写出上述反应的化学方程式 。可能含有的溶质的化学式为 ，检验是否含有该溶质的方法有 、 、 。例5、下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不 同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化。图中“”表示两端的物质问能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。（1）写出甲的化学式 。（2）若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为 ，丙的化学式为 。若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为 ，丙能与中的丙发生复分解反应，其化学方程式为 (写出一个即可)。写出中的乙和中的乙发生化合反应的化学方程式为 。例6、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：“取水沉降过滤吸附消毒配水”。（1）此过程中属于化学变化的是 ，吸附时常用 。沉降时常常加入混凝剂是 ，作用是 （2）过滤操作常用的玻璃仪器有 ，过滤速率太慢的原因可能是 。（3）区别硬水和软水的方法是 ，将硬水软化的方法是 。（4）如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验_；实验B中没有发生改变的微粒是_，试管2中得到的气体是_。（5）水在实验中有很多用途，请列举两个具体的用途 、 。三、达标检测1下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是 （ ）A碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B氢氧化钠 纯碱 NaOHC酒精 乙醇 C2H5OH D氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)22已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量之比为21:8，现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比为21:8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为 （ ）A9: 20 : 3 B1 : 2 : 3 C9: 20 : 8 D6 :5 : 33从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：实验步骤实验现象将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是 （ ）A一定有CaCO3和Ca(OH)2 B一定有CaO和CaCO3C一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D一定有CaCO3，可能有CaO4.实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_。【实验思考】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？【实验探究】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案_。（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH5。（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_。【实验思考】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？【实验探究】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。（1）由此得出的结论是 ；写出反应的化学方程式 。（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因: 。【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是 。（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量 （选填“”、“”、“=”）8.8g。