高中化学 第4章 第2节 第1课时 铝与铝合金 氧化铝 氢氧化铝配套练习 鲁科版必修1

高中化学 第4章 第2节 第1课时 铝与铝合金 氧化铝 氢氧化铝配套练习 鲁科版必修11将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠解析：钝化了的铝条表面上覆盖着致密的氧化铝薄膜，使金属铝与外界隔绝，氧化铝是两性氧化物，既能跟酸反应又能跟碱反应，但不能跟硝酸铜等盐溶液反应。答案：C2下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()AAl跟NaOH溶液共热B少量Al(NO3)3跟大量的NaOH溶液CAl2O3和水共热DAl2(SO4)3和过量的氨水解析：A项：AlNaAl(OH)4；B项：Al(NO3)3NaAl(OH)4；C项：Al2O3与水不反应；D项：Al2(SO4)3Al(OH)3。答案：D3向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是()AMgSO4 BNaAl(OH)4CAlCl3 DFeCl3解析：AlCl3与NaOH反应先生成Al(OH)3沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解生成NaAl(OH)4。答案：C4将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 molL1HCl B4 molL1HNO3C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO4解析：首先要注意的是，镁和铝与4 mol/L HNO3或18 mol/L H2SO4这样的强氧化性酸反应时不会放出氢气；铝能与8 mol/L NaOH溶液反应，但镁不能；镁和铝都能与3 mol/L HCl反应并放出氢气。因此，放出氢气最多的是3 mol/L HCl。答案：A5取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A11 B21C31 D13解析：Al分别与足量HCl、NaOH反应的化学方程式为：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。由方程式可知，在酸、碱足量的条件下，生成H2的量取决于参加反应的Al的多少。因生成的H2相同，则参加反应的Al的物质的量相同，消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为31。答案：C6相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析：体系中均无固体物质时，发生的反应分别为：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4AlCl34NaOH=NaAl(OH)43NaCl当体系中均无固体物质时，四种物质都得到NaAl(OH)4溶液。从方程式可以看出，当它们的质量相同时，铝单质中铝元素的物质的量最大，消耗碱量最多。答案：A7某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2、Ba2、Cu2、H、Ag、SO、SO、OH、HCO、NO，何种离子能大量存在于此溶液中。(1)当生成Al3时，可能存在_。(2)当生成Al(OH)4时，可能存在_。解析：铝既能跟酸反应放出H2，又能跟碱反应放出H2。当生成Al3时，说明溶液呈酸性，含有大量H，则OH、SO 、HCO不能大量存在，NO也不能大量存在，因为H与NO构成硝酸，是强氧化性酸，与Al反应不放出氢气；必须含有SO，保持溶液呈电中性；含有SO则不能含有Ba2、Ag(BaSO4、Ag2SO4为沉淀)；Cu2为蓝色也不能大量存在，可能含有Mg2。当生成Al(OH)4时，说明溶液呈碱性，含有OH，不能大量存在H、Mg2、Ag、Cu2、HCO因为Mg(OH)2、AgOH、Cu(OH)2都是沉淀，H、HCO与OH反应，阳离子只能是含有Ba2可构成Ba(OH)2溶液，则不含有SO、SO(因为BaSO4、BaSO3是沉淀)，可能含有NO。答案：(1)H、Mg2、SO(2)OH、Ba2、NO8分析下图中各物质的转化关系。已知A是地壳中含量最高的金属元素单质。(1)写出B、D的化学式：B_；D_。(2)写出离子方程式：CD_；BCO2D_。答案：(1)NaAl(OH)4Al(OH)3(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAl(OH)4CO2=Al(OH)3HCO或2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O9观察下列各物质间的转化图，仔细分析后回答各题。(1)图中属于氧化还原反应的有_个。(2)若实现图中各反应的转化，可加入相同的试剂，其名称为_；试写出反应的离子方程式：_。若实现图中各转化反应，可加入相同的试剂，其名称为_；氢氧化铝的用途很多，试写出实验室用反应制取氢氧化铝的离子方程式：_ _。解析：(1)只有反应属于氧化还原反应。(2)实现下列各步转化：必须为酸性环境；若用同一种试剂就能实现上述转化必须是非氧化性、较强的酸，如盐酸，稀硫酸等。同理：用同一试剂完成下列各步转化必须是强碱。实验室用Al3与氨水反应制Al(OH)3。答案：(1)2(2)盐酸或稀硫酸Al(OH)44H=Al34H2O氢氧化钠或氢氧化钾Al33NH3H2O=Al(OH)33NH10(能力拔高)查阅有关资料知：金属铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：第一步：2Al6H2O=2Al(OH)33H2第二步：Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4试回答下列问题：(1)书写金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(2)判断两步反应的反应类型：第一步属_，第二步属_(用四种基本反应类型答题)。(3)请分析，金属铝与氢氧化钠溶液的反应中氧化剂是_，还原剂是_。解析：第一步属置换反应，属氧化还原反应，Al是还原剂，H2O是氧化剂；第二步属化合反应，非氧化还原反应，两步相加即为铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。答案：(1)2Al6H2O2OH=2Al(OH)43H2(2)置换反应化合反应(3)H2OAl