高中化学 第4章 第2节 第1课时 铝与铝合金 氧化铝 氢氧化铝配套练习 鲁科版必修1

上传人:xt****7 文档编号:105494472 上传时间:2022-06-12 格式:DOC 页数:4 大小:24.02KB
返回 下载 相关 举报
高中化学 第4章 第2节 第1课时 铝与铝合金 氧化铝 氢氧化铝配套练习 鲁科版必修1_第1页
第1页 / 共4页
高中化学 第4章 第2节 第1课时 铝与铝合金 氧化铝 氢氧化铝配套练习 鲁科版必修1_第2页
第2页 / 共4页
高中化学 第4章 第2节 第1课时 铝与铝合金 氧化铝 氢氧化铝配套练习 鲁科版必修1_第3页
第3页 / 共4页
点击查看更多>>
资源描述
高中化学 第4章 第2节 第1课时 铝与铝合金 氧化铝 氢氧化铝配套练习 鲁科版必修11将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是()A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠解析:钝化了的铝条表面上覆盖着致密的氧化铝薄膜,使金属铝与外界隔绝,氧化铝是两性氧化物,既能跟酸反应又能跟碱反应,但不能跟硝酸铜等盐溶液反应。答案:C2下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()AAl跟NaOH溶液共热B少量Al(NO3)3跟大量的NaOH溶液CAl2O3和水共热DAl2(SO4)3和过量的氨水解析:A项:AlNaAl(OH)4;B项:Al(NO3)3NaAl(OH)4;C项:Al2O3与水不反应;D项:Al2(SO4)3Al(OH)3。答案:D3向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。这种物质是()AMgSO4 BNaAl(OH)4CAlCl3 DFeCl3解析:AlCl3与NaOH反应先生成Al(OH)3沉淀,继续加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解生成NaAl(OH)4。答案:C4将等物质的量的镁和铝相混合,平均分成4份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()A3 molL1HCl B4 molL1HNO3C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO4解析:首先要注意的是,镁和铝与4 mol/L HNO3或18 mol/L H2SO4这样的强氧化性酸反应时不会放出氢气;铝能与8 mol/L NaOH溶液反应,但镁不能;镁和铝都能与3 mol/L HCl反应并放出氢气。因此,放出氢气最多的是3 mol/L HCl。答案:A5取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A11 B21C31 D13解析:Al分别与足量HCl、NaOH反应的化学方程式为:2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。由方程式可知,在酸、碱足量的条件下,生成H2的量取决于参加反应的Al的多少。因生成的H2相同,则参加反应的Al的物质的量相同,消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为31。答案:C6相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析:体系中均无固体物质时,发生的反应分别为:2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4AlCl34NaOH=NaAl(OH)43NaCl当体系中均无固体物质时,四种物质都得到NaAl(OH)4溶液。从方程式可以看出,当它们的质量相同时,铝单质中铝元素的物质的量最大,消耗碱量最多。答案:A7某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2,试判断下列离子:Mg2、Ba2、Cu2、H、Ag、SO、SO、OH、HCO、NO,何种离子能大量存在于此溶液中。(1)当生成Al3时,可能存在_。(2)当生成Al(OH)4时,可能存在_。解析:铝既能跟酸反应放出H2,又能跟碱反应放出H2。当生成Al3时,说明溶液呈酸性,含有大量H,则OH、SO 、HCO不能大量存在,NO也不能大量存在,因为H与NO构成硝酸,是强氧化性酸,与Al反应不放出氢气;必须含有SO,保持溶液呈电中性;含有SO则不能含有Ba2、Ag(BaSO4、Ag2SO4为沉淀);Cu2为蓝色也不能大量存在,可能含有Mg2。当生成Al(OH)4时,说明溶液呈碱性,含有OH,不能大量存在H、Mg2、Ag、Cu2、HCO因为Mg(OH)2、AgOH、Cu(OH)2都是沉淀,H、HCO与OH反应,阳离子只能是含有Ba2可构成Ba(OH)2溶液,则不含有SO、SO(因为BaSO4、BaSO3是沉淀),可能含有NO。答案:(1)H、Mg2、SO(2)OH、Ba2、NO8分析下图中各物质的转化关系。已知A是地壳中含量最高的金属元素单质。(1)写出B、D的化学式:B_;D_。(2)写出离子方程式:CD_;BCO2D_。答案:(1)NaAl(OH)4Al(OH)3(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAl(OH)4CO2=Al(OH)3HCO或2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O9观察下列各物质间的转化图,仔细分析后回答各题。(1)图中属于氧化还原反应的有_个。(2)若实现图中各反应的转化,可加入相同的试剂,其名称为_;试写出反应的离子方程式:_。若实现图中各转化反应,可加入相同的试剂,其名称为_;氢氧化铝的用途很多,试写出实验室用反应制取氢氧化铝的离子方程式:_ _。解析:(1)只有反应属于氧化还原反应。(2)实现下列各步转化:必须为酸性环境;若用同一种试剂就能实现上述转化必须是非氧化性、较强的酸,如盐酸,稀硫酸等。同理:用同一试剂完成下列各步转化必须是强碱。实验室用Al3与氨水反应制Al(OH)3。答案:(1)2(2)盐酸或稀硫酸Al(OH)44H=Al34H2O氢氧化钠或氢氧化钾Al33NH3H2O=Al(OH)33NH10(能力拔高)查阅有关资料知:金属铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行:第一步:2Al6H2O=2Al(OH)33H2第二步:Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4试回答下列问题:(1)书写金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_。(2)判断两步反应的反应类型:第一步属_,第二步属_(用四种基本反应类型答题)。(3)请分析,金属铝与氢氧化钠溶液的反应中氧化剂是_,还原剂是_。解析:第一步属置换反应,属氧化还原反应,Al是还原剂,H2O是氧化剂;第二步属化合反应,非氧化还原反应,两步相加即为铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。答案:(1)2Al6H2O2OH=2Al(OH)43H2(2)置换反应化合反应(3)H2OAl
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 高中资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!