高考化学一轮复习 第三板块 专题八 水溶液中的离子平衡 跟踪检测（二十三）弱电解质的电离

高考化学一轮复习 第三板块 专题八 水溶液中的离子平衡 跟踪检测（二十三）弱电解质的电离1在0.1 molL1氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是()A加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动 B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1NH4Cl溶液，电离常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大解析：选C加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小；Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小。2H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2，若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2SCl2=2HClS，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确。加入少量CuSO4，发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中S2浓度减小，H浓度增大，D错误。3常温下向10 mL 0.1 molL1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )电离程度增大c(H)增大导电性增强不变OH数目增大，H数目减小pH增大c(H)与c(OH)的乘积减小ABC除外都正确 D解析：选A因加水促进弱电解质的电离，则NH3H2O的电离程度增大，正确；加水时氨水碱性减弱，c(OH)减小，但水的离子积KWc(H)c(OH)不变，c(H)增大，正确；加水稀释时，溶液中离子总浓度减小，导电性减弱，错误；加水稀释时溶液温度不变，电离常数不变，即不变，正确；水可电离出H和OH，水的量增加，H和OH的数目都增大，错误；c(H)增大，pH减小，错误；温度不变，则水的离子积不变，即c(H)与c(OH)的乘积不变，错误。4为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是()A室温下，测0.1 molL1HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸解析：选B由0.1 molL1 HX溶液pH1知，c(H)7，说明其在水中发生水解，XH2OHXOH，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电性实验，灯泡较暗者， 溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。5关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是()A取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB醋酸物质的量浓度小于盐酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)解析：选BA项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，正确；B项，两者的pH相同，而醋酸部分电离，则醋酸物质的量浓度大于盐酸，错误；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电荷守恒可知正确。6对于常温下0.1 molL1氨水和0.1 molL1醋酸，下列说法正确的是()A0.1 molL1氨水的pH13B0.1 molL1氨水加水稀释，溶液中c(H)和c(OH)都减小C0.1 molL1醋酸中：c(H)c(CH3COO)D0.1 molL1醋酸与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：选DNH3H2O为弱电解质，不能完全电离，故0.1 molL1氨水的pHc(CH3COO)，C项错误；0.1 molL1醋酸与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa溶液中CH3COO水解，使溶液显碱性，故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D项正确。7.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是()A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的KW值比b点的KW值大Da点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)解析：选DA项，稀释前，两种溶液的导电能力相同，则溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，错误；B项，导电能力越强，c(H)越大，而溶液的pH越小，pH大小顺序应为bac，错误；C项，温度不变，水的离子积常数不变，错误。8室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是()A溶液的体积10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙解析：选AD A项，如果酸是强酸，当pH3升高到pH4，需要溶液稀释10倍；如果酸是弱酸，当pH3升高到pH4，需要溶液稀释大于10倍，则溶液的体积是10V甲V乙，正确；B项，酸性溶液中，酸电离出的H会抑制水的电离，则甲烧杯中的H浓度是乙烧杯中H浓度的10倍，因此水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙，错误；C项，如果生成的盐不水解，则溶液的pH相等；如果盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，因此所得溶液的pH：乙甲，错误；D项，若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性；如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲乙，正确。9部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3H2O电离常数(25 )1.81044.91010K14.3107K25.610111.8105A结合H的能力：COCNHCOHCOOB0.1 molL1的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c(HCOO)c(NH)c(H)c(OH)CpH3的盐酸与pH11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)V(氨水)D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者解析：选D据电离常数知酸根离子结合H能力大小顺序是COCNHCOHCOO，A项正确；由K(HCOOH)K(NH3H2O)知水解程度：NHHCOO，故HCOONH4溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，所以离子浓度大小顺序是c(HCOO)c(NH)c(H)c(OH)，B项正确；pH3的盐酸与pH11的氨水混合，若V(盐酸)V(氨水)，则溶液显碱性，若溶液显中性，则V(盐酸)V(NH3H2O)，C项正确；根据电荷守恒，c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)，c(CN)c(OH)c(Na)c(H)，而水解程度CNHCOO，所以HCOONa和NaCN溶液中离子总数前者大于后者，故D项错误。10有浓度为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中c(H) 依次为a molL1、b molL1、c molL1，其大小顺序为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成盐的物质的量依次为n1 mol、n2 mol、n3 mol，它们的大小关系为_。(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为_。(4)与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。解析：(1)氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度大小顺序为bac；(2)根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成盐的物质的量大小关系为n1n2n3；(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V12V2V3；(4)与锌反应时产生氢(气)的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，三种酸中，硫酸中氢离子浓度为0.2 molL1，盐酸中氢离子浓度为0.1 molL1，醋酸中氢离子浓度小于0.1 molL1，所以反应速率大小关系为v2v1v3。答案：(1)bac(2)n1n2n3(3)V1V32V2(4)v2v1v31125 时，现有0.1 molL1的氨水。请回答下列问题：(1)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足关系：_(用等式或不等式表示)。丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反应后所得溶液的pH_7(填“”“”或“”)，用离子方程式解释原因：_。解析：(1)0.010 molL1氨水的pH为10，则其c(OH)为104 molL1，说明NH3H2O部分电离，是弱电解质。若是强电解质，溶液的pH应为12。若NH3H2O是弱电解质，则存在电离平衡，将pHa的氨水稀释102倍，则其pH的变化小于2。向滴有酚酞试剂的氨水中加NH4Cl晶体，溶液的颜色变浅，有两种可能：一是NH4Cl在水溶液中水解显酸性，使溶液的pH减小；二是NH4Cl电离出的NH使NH3H2O的电离平衡逆向移动，溶液的pH降低。两者都能证明NH3H2O是弱电解质。(2)加入NH会抑制NH3H2O的电离，使c(NH3H2O)变大，c(OH)变小。(3)NH水解使溶液显酸性，NHH2ONH3H2OH。答案：(1)是若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12a2ba浅能向0.010 molL1氨水(滴有酚酞试剂)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解使溶液显酸性，使溶液的pH减小；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH减小。两种可能均证明了NH3H2O是弱电解质(2)减小(3)NHH2ONH3H2OH12某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c_molL1。编号酸的种类酸的浓度/(molL1)酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：a检查装置(如图)的气密性后，添加药品；b反应开始后，_；c将所记录的数据转化为曲线图(如图)。写出05 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.100 0 molL1 NaOH标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。_解析：(1)要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则两种酸的浓度应该是相等的，即表中c1.0 molL1。b.根据图像中数据可知，纵坐标需要氢气的体积，因此反应开始后，每隔1 min记录一次生成H2的体积。根据图像可知05 min醋酸反应的曲线几乎是直线，这说明醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大，这说明反应速率很快，但一段时间后反应速率明显减小。(2)要测定醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)，则需要测定醋酸的浓度和溶液的pH值。答案：(1)1.0每隔1 min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小(2)待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管H的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH