2022年高考化学二轮复习 专题跟踪训练8 第一部分 专题三 元素及其化合物 第8讲 金属及其化合物

2022年高考化学二轮复习 专题跟踪训练8 第一部分 专题三 元素及其化合物 第8讲 金属及其化合物一、选择题1(xx江苏卷)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag解析粗硅与Cl2在高温下反应生成SiCl4，SiCl4用H2还原生成纯硅和HCl，A项正确；电解MgCl2溶液不能得到Mg，应电解熔融的MgCl2，B项错误；FeCl3溶液在蒸发过程中，Fe3水解生成Fe(OH)3，同时生成的HCl挥发，水解平衡不断向右移动，故得不到无水FeCl3，C项错误；蔗糖不能发生银镜反应，D项错误。答案A2(xx福建卷)纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫解析X是Cu，Y是Cl2，Z为CuCl2时，符合图示转化关系，A项正确；X为Cl2，Y为H2，Z为HCl时，符合图示转化关系，B项错误；Z为NaCl时，电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，不能实现“XYZ”，C项错误；Z为SO3时，其水溶液为H2SO4溶液，电解H2SO4溶液时，实质为电解水，生成H2和O2，不能实现“XYZ”，D项错误。答案A3(xx四川卷)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A该溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH解析硫酸铜溶液显酸性，选项A给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与Cu2或SO反应，A项正确；CO2与CuSO4不反应，B项错误；H2S为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C项错误；硫酸铜与过量氨水反应生成Cu(NH3)4SO4，D项错误。答案A4(xx合肥一模)在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是()A该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B1 mol Na2O2参加反应，有2 mol e转移CNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为12DCO2分子中含有极性键和非极性键解析本题考查Na2O2与CO2的反应，意在考查考生的分析能力。该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；根据知，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol e，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O、Na，个数比为12，C项正确；CO2分子的结构式为O=C=O，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。答案C5(xx南昌零模)下列反应中，反应后固体质量一定减少的是()A铝与V2O5发生铝热反应B镁粉投入到FeCl3溶液中C碳粉与CuO混合物在试管中加热D水蒸气通入足量Na2O2粉末解析本题主要考查物质之间的反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。A项，铝与V2O5发生铝热反应得到Al2O3和V，固体质量不变；B项，少量Mg投入FeCl3溶液中会发生反应：Mg2FeCl3=MgCl22FeCl2，固体质量减少，过量镁投入FeCl3溶液中还会发生反应：MgFeCl2=FeMgCl2，固体质量可能会增加，由于镁的量未知，故固体质量的变化情况未知；C项，反应后氧化铜变为单质铜，碳粉转化为碳氧化物气体，固体质量一定减少；D项，发生反应2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2，由差量法可知，反应后固体质量增加。答案C6(xx辽宁五校联考)常温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33H2O=Al(OH)33HBab段，溶液的pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析本题侧重考查盐类水解及复分解反应，意在考查考生对盐类水解知识的掌握情况及对图象的分析能力。硫酸铝为强酸弱碱盐，Al3水解使溶液呈酸性：Al33H2OAl(OH)33H，A项错误；ab段，发生反应HOH=H2O，c(H)减小，pH增大，但加入了NaOH溶液，溶液总体积增大，故Al3浓度减小，B项错误；bc段，pH变化不大，主要发生反应Al33OH=Al(OH)3，故加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确；c点后pH发生突变，NaOH过量，Al(OH)3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，d点pH10，NaOH远远过量，D项错误。答案C7(xx安徽六校联考)下列有关物质的性质及应用说法正确的是()A过量的铜与浓硝酸反应可生成NOBFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料CNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到DFe2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性解析开始时铜与浓硝酸反应可生成NO2，随着反应的进行，硝酸变稀，这时稀硝酸与Cu发生反应产生NO气体，A项正确；Fe与O2在点燃时产生Fe3O4，B项错误；Na、Al用电解法冶炼，Cu可以用热还原法冶炼得到，C项错误；Fe2、SO2都有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。答案A8(xx海淀期末)下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是()A钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应解析本题考查了金属腐蚀的有关问题，意在考查考生对电化学原理的理解与应用能力。钢铁中含有碳，在潮湿的空气中易形成FeC原电池而被腐蚀，A项正确；金属在酸性较强的环境中发生析氢腐蚀，在酸性极弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀，B项正确；金属被腐蚀的本质是金属被氧化，C项正确；铝具有很强的抗腐蚀能力是因为铝的表面易形成一层致密的氧化物，从而阻止了铝进一步被氧化，D项错误。答案D9(xx河南八市联考)中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为()金属钠硫单质NH3Na2CO3AlCl3溶液单质铁A3 B4C5 D6解析本题主要考查了常见元素及其化合物之间的转化，意在考查考生灵活应用所学知识的能力和综合分析问题的能力。当A为金属钠时，D可以为O2，此时B、C分别为Na2O、Na2O2，符合转化关系；当A为硫单质时，D可以为O2，此时B、C分别为SO2、SO3，符合转化关系；当A为NH3时，D可以为O2，此时B、C分别为NO、NO2，符合转化关系；当A为Na2CO3时，D可以为HCl，此时B、C分别为NaHCO3、CO2，符合转化关系；当A为AlCl3溶液时，D可以为NaOH，此时B、C分别为Al(OH)3、NaAlO2，符合转化关系；当A为单质铁时，D可以为HNO3，此时B、C分别为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，符合转化关系。本题选D。答案D10(xx陕西咸阳二模)A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的物质，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略)。下列推断不正确的是()A若D是一种强碱，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D的浓溶液可与碳在一定条件下反应B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁解析若D是一种强酸，反应关系为：N2(N2O)NONO2HNO3，浓硝酸可与碳在加热的条件下发生反应，故A正确。若D是一种强碱，A可能为Na，反应关系为：NaNa2ONa2O2NaOH，故B正确。若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2，反应关系为：NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl，故C正确。若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，说明D为Fe(OH)2，X为NaOH，C为Fe2，B为Fe3，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，故A不能为铁，故D错误。答案D11固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进进了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是()AX中一定不存在FeOB不溶物Y中一定含有Fe和CuOCZ溶液中一定含有KCl、K2CO3DY中不一定存在MnO2解析根据可知一定含有MnO2、Fe、CuO，B项正确，D项错误；中的白色沉淀可能为AgCl或Ag2CO3，根据可知溶液呈碱性，则一定含有K2CO3，不一定含有KCl，C项错误；不能确定是否含有FeO，A项错误。答案B12AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示：则下列说法正确的是()AX与A反应的化学方程式是Al2O32FeFe2O32AlB向D溶液中滴加KSCN溶液，产生红色沉淀C单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物解析结合Fe()和Fe()的相互转化可推知：A为三氧化二铁、X为铝、B为氧化铝、Y为铁单质、D为硫酸铁、E为硫酸亚铁、C为硫酸铝。将上述物质对应代入选项，可知C选项正确。答案C二、非选择题13(xx闽南四校模拟)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如右图的转化关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出D与水反应生成酸的名称：_。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式：_。(3)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应的离子方程式：_。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。(5)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。解析(1)根据A是淡黄色固体，C是酸雨的主要物质，推出A是S，C是SO2，D是SO3。(2)抓住题眼：光化学烟雾的主要成分是NO、NO2，推出C、D分别是NO、NO2，B是NH3。(3)D物质具有两性推出D为Al(OH)3，A、B均能与强碱反应，推出A是Al，B是Al2O3。(4)硅的用途制作太阳能电池，即A为Si，C、D为钠盐，分别为Na2SiO3、Na2CO3。(5)应用最广泛的金属为Fe，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，即为FeCl3溶液，发生反应：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2。答案(1)硫酸(2)4NH35O24NO6H2O(3)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(4)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2(5)Cu2Fe3=Cu22Fe214A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)：请回答下列问题：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_(填序号)。aSbN2cNadMgeAl(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在保存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_，检验C溶液中金属元素价态的操作方法是_。(3)若A、B、C均为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的化学式可能为(写出两类不同的物质)_，反应的离子方程式为_或_。解析(1)若X是强氧化性单质，则A必然为变价元素的单质或化合物，所以Mg、Al不可能。(2)若X为金属单质，则必为Fe。向C的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C为含氯化合物。该转化关系为FeFeCl3FeCl2。(3)溶液中的反应能够生成均含金属元素的无机化合物，则只有含铝化合物符合题意：Al3Al(OH)3AlO，AlOAl(OH)3Al3。答案(1)de(2)FeCl3防止Fe2被氧化，2Fe3Fe=3Fe2取少量C溶液于试管中，滴中KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2存在(3)Al(OH)3NaOH、盐酸Al33OH=Al(OH)3AlOHH2O=Al(OH)315(xx新课标全国卷)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_。(写化学式)(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。解析(1)硫酸可与硼酸盐反应制取酸性较弱的硼酸，所以Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式为：Mg2B2O5H2O2H2SO42MgSO42H3BO3。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径等措施。(2)Fe3O4有磁性，可利用其磁性将其从“浸渣”中分离；“浸渣”中还剩余的物质是SiO2和CaSO4。(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，其作用是把Fe2氧化为Fe3，然后调节溶液的pH约为5，使Al3和Fe3以Al(OH)3、Fe(OH)3形式沉降而除去。(4)“粗硼酸”中所含杂质主要是没有除去的易溶性镁盐，故为(七水)硫酸镁。(5)硼氢化钠的电子式为。(6)利用Mg的还原性制取硼的化学方程式为2H3BO3B2O33H2O、B2O33Mg2B3MgO。答案(1)Mg2B2O5H2O2H2SO42H3BO32MgSO4提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)将Fe2氧化成Fe3使Fe3与Al3形成氢氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸镁(5) (6)2H3BO3B2O33H2O、B2O33Mg2B3MgO16已知：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，为了确定其组成，现提供4 mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，与混合粉末反应。某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8分析表中所给数据，回答：(1)证明第组反应后溶液中是否有Fe3的方法是_。(2)在第组中，反应后剩余的固体是_(填化学式)，反应后溶液中的c(Fe2)_。(3)原混合粉末中铁和铜的物质的量之比为_。解析(1)取第组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则证明A中有Fe3；若溶液不变红，则没有Fe3。(2)先与FeCl3发生反应的是金属铁2FeCl3Fe=3FeCl2 2 301 L4 mol/L n解得n0.6 mol，所以c(Fe2)6 mol/L(3)发生反应的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2、Cu2Fe3=Cu22Fe2。从组数据中可以得出FeCl3溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2 g,13.2 g11.2 g2 g1.28 g，所以同时也有一部分Cu溶解(发生第二个反应)，所以剩余的固体全部为Cu，利用的数据，正好是24 g11.2 g12.8 g，所以只发生了Fe2Fe3=3Fe2，剩余的12.8 g全部为Cu，所以n(Fe)n(Cu)11。答案(1)取第组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明A中有Fe3；若溶液不变红，则没有Fe3(2)Fe和Cu6 mol/L(3)11