2022年高考化学复习 第二章 化学物质及其变化提升训练（含解析）新人教版必修1

2022年高考化学复习 第二章 化学物质及其变化提升训练（含解析）新人教版必修11纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（ ）A碱 B盐 C氧化物 D单质2高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是（ ）A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低C是氧化剂 D发生还原反应3下列说法不正确的是（ ）A.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物B.在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物C.当元素具有可变化合价时，同种元素相邻价态的物质之间一定不能发生氧化还原反应D.当元素具有可变化合价时，同种元素有中间价态的物质之间一定能够发生氧化还原反应4下列各组离子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成，加入有气体生成的一组离子是（ ） A.、B.、C.、D.、5根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体6下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（ ）A食盐放在水中片刻后消失了B食醋洒在大理石台面上产生气泡C烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D用食醋可以除去水壶中的水垢水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)27常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A含0.1 molL-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、Cl-B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、SO42-C的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-D不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO-、I-8下列离子方程式错误的是（ ）A硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2+2H+ =H2SB向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32C用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+H2S=CuS+2H+D向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：A13+ + 3NH3+3H2O=A1（OH）3+ 3NH4+9在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（ ）AO2是还原产物 BNaOH是氧化产物CNa2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2中，1价的氧既得电子，又失电子10某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2、Fe3、Cl，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是（ ）A向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C若溶液中c(Cl-)0.6mol/L，则该溶液的pH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应12下列离子在指定条件下能大量共存的是（ ）A在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO32、ClB含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42C使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I、CO32、OHD无色溶液中：K+、Cl、Cr2O72、HCO313在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是（ ）A16 mol NH3 B8 mol NH3 C4 mol NH3 D3 mol NH314下列说法正确的是（ ）非金属氧化物一定不是碱性氧化物 非电解质一定不导电，不导电的物质不一定是非电解质 盐酸既有氧化性又有还原性 电解质：胆矾、冰醋酸、硫酸钡、水银 电解质电离一定要在通电条件下发生 苯和四氯化碳使溴的水溶液褪色能用同一原理解释A B C D 15下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ）A、Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NH4Cl B、H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOHC、MgCl2 AgNO3 KNO3 HCl D、NH4HCO3 NaOH NaCl HCl16在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A.Na+、K+、S042-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、N03- C.Na+、K+、Cl-、NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-17下列离子方程式不正确的是 （ ）A澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3 +CO32+2H2OB用惰性电极电解NaHS溶液：HS+ H2O电解S+H2+OHC向摩尔盐溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- 2BaSO4+ Fe（OH）2+ 2NH3H2OD明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀质量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2O18下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是（ ）A表示中和热的热化学方程式：HOH=H2O H=-57.3kJmol-1B硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4OH=NH3H2OC在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4HD足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：2MnO45H218O26H=2Mn2518O28H2O19有一瓶澄清溶液，可能含有NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO2 4、CO2 3、NO 3、Cl、I现进行如下实验：（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。 问：原溶液中肯定存在的离子是_； 肯定不存在的离子是_； 不能确定是否存在的离子是_。20某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_。 乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_。（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？_。（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_。A胶粒直径小于1 nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸21将4.368 g铁粉完全溶于150 mL 2.0 molL-1的稀HCl中，然后通入0.009 mol Cl2，再加入2.94 g 重铬酸钾晶体（K2Cr2O7）恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，重铬酸钾被还原为铬的低价阳离子，已知K2Cr2O7的相对分子质量为294，试求产物中铬元素的化合价。22I：A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为_(填元素符号)（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_ _;（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示：则固体混合物中Mg的质量为_；NaOH溶液的物质的量浓度为_。II：某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中发生还原反应的过程是_。（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。（4）如反应转移了06mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。23 A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：（1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16。0.05 molL1 E溶液中只有3种离子，且在25时，溶液中的c(H)/c(OH)1012。写出EC的一个化学方程式_；在AC的反应中，每转移1 mol e 就会放热 143.5 kJ，该反应的热化学方程式为_。（2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是_（用离子方程式表示）；若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱。BC的离子方程式为_。DE的化学方程式为_。选用氢碘酸与可E反应实现EC的转化，该反应的离子方程式为_。（3）若AE均为含有Y元素的化合物，A是淡黄色固体，等物质的量浓度B、C两溶液，其中C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，DEC是工业侯氏制碱中的主要过程。则等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为_。参考答案1B【解析】试题分析：纯碱是Na2CO3的俗称，在物质的分类上属于盐，因此选项是B。考点：考查物质的俗称、化学组成及物质 的分类的关系的知识。2C【解析】试题解析：AFe和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；BK元素的化合价没有发生变化，故B错误；CCl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，故C正确；DFe元素的化合价升高，被氧化，Fe（OH）3发生氧化反应，故D错误。考点：氧化还原反应3D【解析】D项，当元素具有可变化合价时，同种元素有中间价态的物质之间不一定能够发生氧化还原反应。如Na2S与Na2SO3、Na2S与Na2SO4、S与Na2SO4之间不能发生氧化还原反应。4A【解析】略5D【解析】试题分析：雾属于胶体，答案选D。考点：考查三种分散系的判断点评：三种分散系的本质区别是分散质离子直径大小不同，其中分散质粒子直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之间的是胶体，据此可以判断。6C【解析】试题分析：食盐溶于水，是物理变化，A错误；醋酸与碳酸钙生成醋酸钙和二氧化碳、水，发生了复分解反应，故B、D错误；铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，是氧化还原反应过程，C正确；答案选C.考点：氧化还原反应7A【解析】试题分析：B中能与金属铝反应放出氢气的溶液可能显酸性，有NO3-时不放出氢气，可能显碱性，Mg2+不能大量存在；C的溶液，表示溶液显碱性，NH4+不能大量存在；D不能使酚酞变红的无色溶液可能显酸性，ClO、I要发生氧化还原反应。考点：考查了离子共存的相关知识。8B【解析】略9D【解析】试题分析：Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，反应中只有氧元素的化合价发生变化，由Na2O2中-1价降低为H2O中-2价，升高为O2中0价。A、氧元素化合价由Na2O2中-1价升高为O2中0价，氧气为氧化产物，错误；B、NaOH中所含元素化合价没有发生变化，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，错误；C、过氧化钠中的O元素为-1价，在反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D、由Na2O2中氧元素化合价由-1价降低为H2O中-2价，升高为O2中0价，Na2O2中-1价的氧既得电子，又失电子，正确。考点：本题考查氧化还原反应有关概念。 10C【解析】试题分析：Mg2+、Fe3+所带的正电荷21+315，Cl-所带的负电荷166。由于溶液是中性的，因此一定还含有氢离子，即溶液是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液。A、Fe3+有强氧化性，能氧化I-为I2，溶液中加入KI溶液后，Fe3+离子物质的量发生变化，A错误；B、溶液为酸性溶液，氢氧化钠首先中和盐酸，然后再与氯化铁、氯化镁反应形成沉淀，错误；C、若溶液中c（Cl一）0.6 mol/L，则c（Mg2+）0.1mol/L，c（Fe3+）0.1mol/L，因此根据电荷守恒可知c（H+）0.1mol/L，则溶液pH1，C正确；D、溶液中Fe3+有强氧化性，铁除置换氢气外，还能与Fe3+反应生成Fe2+，D错误，答案选C。考点：考查离子共存的有关判断与计算11C【解析】略12B【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、在酸性溶液中SO32不能大量共存，A错误；B、含有大量Al3+的溶液中K+、Na+、NH4+、SO42可以大量共存，B正确；C、使甲基橙变黄的溶液可能显酸性，则CO32、OH均不能大量共存，C错误；D、Cr2O72在溶液中不是无色的，D错误，答案选B。考点：考查离子共存的正误判断13C【解析】试题分析：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中NH3中-3价N化合价升高被氧化发生氧化反应，但化学方程式中8个NH3参与反应，真正做还原剂化合价升高被氧化的只有2个，故根据关系2 NH3N2，可知有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是4 mol NH3，故C项正确。考点：氧化还原计算。14C【解析】错，水银为单质不是电解质； 错，电解质电离不是通电解离是在水分子的作用发生电离；15A【解析】试题分析：A、四种物质在溶液中不反应，可以大量共存，A正确；B、硫酸与氯化钡、氢氧化钠均反应，硫酸钠也和氯化钡反应，不能大量共存，B错误；C、硝酸银与氯化镁、盐酸均反应生成白色沉淀氯化银，不能大量共存，C错误；D、碳酸氢铵与氢氧化钠、盐酸均反应，氢氧化钠和盐酸也反应，不能大量共存，答案选A。考点：考查物质共存判断16C【解析】酸性溶液中有大量的H+, HCO3-与H+不能大量共存因为是无色溶液，所以不能含有蓝色离子Cu2+可以共存因为是无色溶液，所以不能含有黄色离子Fe3+17A【解析】试题分析：A、碳酸钠过量生成物应该是碳酸钙、氢氧化钠和水，即离子方程式为Ca2+OH+HCO3CaCO3+2H2O，A不正确；B、根据离子的放电顺序，用惰性电极电解NaHS溶液阴极是氢离子放电，阳极是硫氢根离子放电，因此离子方程式正确，B正确；C、摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，因此进入足量的氢氧化钡溶液后生成硫酸钡、氢氧化亚铁、一水合氨，离子方程式正确，C正确；D、明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀质量最多时应该是将硫酸根全部转化为硫酸钡沉淀，而此时铝离子恰好转化为偏铝酸盐，离子方程式正确，D正确，答案选A。考点：考查离子方程式的正误判断18D【解析】试题分析：书写热化学方程式时，需标明物质的状态，A错；硫酸氢铵中的氢也会与NaOH反应，离子方程式未表示出来，B错；强碱性溶液中不可能生成H+，C错；根据氧化还原反应电子得失守恒，MnO4-恰好将H2O2中的O全部氧化为O2，D正确。考点：考查离子方程式正误的判断。19 NH4、Ba2、IMg2、Al3、Fe3、CO2 3、NO 3、SO2 4K、Cl【解析】20(10分)（1）B (2)不正确 不正确（每空1分）（3）FeCl33H2O = Fe(OH)3(胶体)3HCl （2分）（4）利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体（1分）（5）产生红褐色沉淀；聚沉（每空1分）（6）B（2分）【解析】略21铬的化合价为+3【解析】设产物中铬的化合价为x，根据得失电子守恒有：1=0.009 mol2+(6-x)2,x=+3。22（1）Na；（2）加入少量铁，防止Fe2被氧化为Fe3：2Fe3Fe3Fe2；（3）Al(OH)33HAl33H2O、Al(OH)3OHAlO22H2O；36g；50mol/L ；、（1）H2O2；（2）MnO4-；Mn2；（3）稀硫酸；（4）672L【解析】试题分析：（1）若D是具有氧化性的单质，则根据物质的转化关系以及转化特点可知，属于主族的金属A为Na，则B是氧化钠，C就是过氧化钠。（2）若A是某物质的稀溶液，D是金属，所以根据转化的关系以及转化特点可判断D应该是变价金属铁，B是含有铁离子的盐，C是含有亚铁离子的盐。由于亚铁离子易被氧化生成铁离子，所以C溶液在储存时应加入少量铁，目的是为了防止亚铁离子被氧化，反应的方程式是2Fe3Fe3Fe2。（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，这说明三种化合物都含有铝元素，其中B是氢氧化铝。如果D是酸，则A就是偏铝酸盐，C是铝盐。如果D是碱，则A就是铝盐，C是偏铝酸盐，所以B转化为C的所有可能的离子方程式Al(OH)33HAl33H2O、Al(OH)3OHAlO22H2O。E是单质铝，根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后并没有立即生成沉淀，这说明稀硫酸是过量的，所以有关的方程式是HOH=H2O、Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2、Al(OH)3OH=AlO22H2O，根据图像可知，和氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液是240ml200ml40ml，则氢氧化铝的物质的量是035mol015mol020mol，氢氧化镁是015mol，所以混合物镁质量是015mol24g/mol=36g；氢氧化钠溶液的物质的量浓度是02mol004L50mol/L。（1）这是MnO4-酸性环境下氧化H2O2 的反应，该反应中的还原剂是H2O2；（2）该反应过程中，MnO4-的Mn元素化合价降低，在反应中被还原生成Mn2+，发生还原反应，答案为：MnO4-Mn2+；（3）盐酸会被MnO4-氧化，稀硫酸可以提供酸性环境并且不易被高锰酸根氧化，选稀硫酸；（4）上述反应中生成5mol氧气转移电子10mol，则转移的电子为06mol时，反应中有03mol氧气生成，体积为672L考点：无机推断；化学计算；氧化还原反应23（17分，除标注外每空2分）（1）Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O加热符号或C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O （其他合理答案也给分）S(s)O2(g) SO2(g) H574.0 kJmol1（2）Al33H2OAl(OH)33H2Fe3Fe 3Fe2 （其他合理答案也给分） 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 （3分）2Fe(OH)32I6H2Fe2I26H2O （3分）（3）c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H) （3分）【解析】试题分析：（1）25时，溶液中的c(H)/ c(OH)1012，溶液的c(H)=0.1mol/L，由0.05 molL1 E溶液中只有3种离子，说明E为二元强酸，C、D的相对分子质量相差16，即化学式相差一个O原子，A为非金属单质，A可以是S；C为SO2，D为SO3，E为H2SO4。Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O或C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O；在S(s)O2(g) SO2(g)中转移的电子数为4，因此H（143.5 kJmol1）4=574.0 kJmol1，S(s)O2(g) SO2(g) H574.0 kJmol1（2）B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，说明B为强酸弱碱盐，C为强碱弱酸盐，切含有同一种因素A，因此A为Al，B溶液呈酸性的原因是Al33H2OAl(OH)33H；B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，说明B中含有Fe3+，A为Fe，结合E是一种不溶性碱可知C中含Fe2+，D为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3，BC的离子方程式为2Fe3Fe 3Fe2，DE的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3，EC的离子方程式为2Fe(OH)32I6H2Fe2I26H2O（3）由电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，DEC是工业侯氏制碱中的主要过程，可知D为NaCl，进一步推导得：A为Na2O2，E为NaHCO3，C为Na2CO3，Na2CO3的水解生成NaHCO3，且水解程度比NaHCO3的水解程度大（可忽略NaHCO3的水解），水解后溶液呈碱性，因此等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)考点：本题属于无机推断题，考查了离子方程式的书写、氧化还原反应、离子浓度的大小比较等知识。