2022年高考化学二轮专题复习 专题三 离子反应课时作业

2022年高考化学二轮专题复习 专题三 离子反应课时作业1(xx安徽卷)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子解析：B项，NO在空气中与O2反应生成NO2；C项，在电解质溶液中胶体会发生聚沉；D项，酸性高锰酸钾会氧化葡萄糖分子。答案：A2(xx重庆卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PODCa2、Al3、Br、CO解析：PbSO4、HgS、PbS均为沉淀，B错；H与PO不共存，C错；CaCO3为沉淀，D错。答案：A3(xx江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：A项离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；B项，Al3水解的离子方程式为：Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H；C项，过氧化钠溶于水：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；D项正确。答案：D4(xx长春一模)在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，错误；只有D项正确。答案：D5(xx唐山期末)某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为了检验除OH外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是()A试剂是AgNO3溶液，试剂是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB现象3中白色沉淀是BaSO4C试剂是盐酸，试剂是硝酸D产生现象2的离子方程式是：Br22H2OSO2=4H2BrSO解析：该实验流程可解读为：加入过量试剂为Ba(OH)2，白色沉淀A为BaSO4和BaSO3的混合物，试剂为盐酸，则气体B为SO2，用试剂溴水来验证；沉淀B中加入HNO3，沉淀不溶解，来验证沉淀为BaSO4；无色溶液中加入试剂HNO3，再加入试剂AgNO3来检验Cl的存在。答案：A6(xx潍坊期末)下列化学反应中，不能用离子反应Ca2HCOOH=CaCO3H2O表示的是()ACa(OH)2与少量的NaHCO3反应BCa(OH)2与少量的Ca(HCO3)2反应CCa(OH)2与足量的Ca(HCO3)2反应DCa(HCO3)2与足量的NaOH反应解析：Ca(HCO3)2与足量的NaOH反应的离子方程式，根据“少定多变”的书写原则：先设定Ca2和HCO的系数分别为1和2，可写出离子方程式为：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。答案：D7(xx南京模拟)下列离子方程式中，不正确的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO反应完全2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OC向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O解析：B选项中当SO全部沉淀时，其反应为2Ba24OHAl32SONH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O。答案：B8(xx济宁期末)常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、HCO、NOC由水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液：NH、Ba2、AlO、ClDpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br解析：A项NO在酸性条件下能够将Fe2氧化；B项能够与铝反应产生氢气的溶液是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO在强酸性或强碱性条件下均不能大量存在；C项溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下AlO不能大量存在，在强碱性条件下NH不能大量存在。答案：D9(xx大同调研)常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是()Ac(H)/c(OH)104的溶液中：Na、SiO、SO、KB由水电离出的c(OH)1013 molL1的溶液中：ClO、Na、SO、ClCpH1的溶液中：Mg2、Br、K、AlOD加入Al能放出H2的溶液中：Cl、Mg2、NO、K解析：A项溶液显碱性，可大量共存；B项溶液显碱性或酸性，ClO、SO不能在酸中存在，错；C项显酸性，AlO不能在酸中大量存在，错；与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，而Mg2不可在碱性溶液中大量存在，D错。答案：A10(xx唐山模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2O=AlOH2B向明矾溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OC氢氧化镁溶于醋酸中：Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2ODFe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O解析：浓烧碱溶液中加入铝片：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，A错；氨水不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3NH3H2O=Al(OH)33NH，B错；Fe3O4溶解于稀硝酸发生氧化还原反应：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，D错。答案：C11(xx南昌调研)某溶液中可能含有OH、CO、AlO、SiO、SO、K、Na、Fe3、Mg2、Al3等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示：回答下列问题：(已知：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO)(1)原混合溶液中一定含有的离子是_。(2)AB段反应的离子方程式是_。(3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为_。解析：(1)从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀，且AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，所以一定有OH，则可以排除Fe3、Mg2、Al3，且产生沉淀只有部分溶解，一定有AlO、SiO，AB段消耗了盐酸沉淀却未溶解，则一定有CO；(2)AB段应为CO与盐酸的反应；(3)BC段为Al(OH)3与盐酸反应，根据盐酸的消耗量可知两者的物质的量之比为34。答案：(1)OH、CO、AlO、SiO(2)HCO=HCO；HHCO=CO2H2O(3)n(CO)nAl(OH)33412(xx青海模拟)饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子KNaCu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B_，D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(3)写出实验发生反应的离子方程式_、_。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。解析：根据实验可知，D中含有Cu2；根据实验可知C中含有Al3，E可能是KOH或NaOH，再根据，只有B、C中含有K，故E为NaOH。根据实验A中含有HCO。故A为NaHCO3，C、D中含有SO，故D为CuSO4，C为KAl(SO4)2。最后可判定B为KNO3。等物质的量的NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先是Al3与OH反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀又溶解在过量的NaOH溶液中。KAl(SO4)2中的Al3水解生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体而净水。答案：(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H13有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO。取该溶液进行的实验如下：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红色(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)：_。解析：由题给溶液无色透明可知，不存在Fe2；(1)说明溶液为酸性，不存在HCO；(2)可判定出溶液中存在NO，又为酸性，I不可能存在；(3)可判断出存在SO，则无Ba2；(4)不能判断有无Cl，因(3)带入了Cl；(5)存在Mg2、Al3；只有K、Cl不能判断是否存在。答案：(1)Al3、Mg2、NO、SOFe2、Ba2、I、HCO(2)焰色反应，检验K；取原溶液加稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl14现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种钠盐，它们可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaAlO2中的某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进行如下实验。将D溶液分别加入到其他溶液中时，A、F中有气体产生，C、E中有浑浊出现，当加入的D过量时，E中的浑浊消失。B与G溶液混合时，溶液的颜色明显加深，如果继续滴加A溶液，溶液的颜色褪去又变成无色溶液。经测定溶液G、H的pH为7。请回答下列问题：(1)根据以上实验，将你可以判断出的物质及其相应编号填入下表(填AH及对应的化学式)：(2)当向B与H组成的浓溶液中加入固体D时，会发生反应并产生气体，写出这一过程中所发生的离子反应方程式：_。(3)所得8种溶液中，其中能促进水电离的是_(填编号，下同)，抑制水电离的是_。(4)当F和E混合时，也会产生沉淀，请写出相应的离子方程式：_。解析：由于8种盐溶液均是钠盐溶液，反应产生气体是解答本题的重要突破口。显然NaHSO4具有强酸的性质，能与其他弱酸的钠盐反应产生气体。由此可知，D是NaHSO4。与NaHSO4反应会出现浑浊的是NaAlO2和C6H5ONa，其中NaAlO2反应生成的Al(OH)3沉淀能溶解在过量的H中，所以E是NaAlO2。溶液的pH为7的是NaI和NaCl，其中NaI遇到氧化剂时会有I2生成，使溶液的颜色加深，故G为NaI、B为NaClO，而能与I2反应的应该是一种还原性物质，显然A为Na2SO3。答案：(1)ABCDNa2SO3NaClOC6H5ONaNaHSO4EFGHNaAlO2NaHCO3NaINaCl(2)ClClO2H=Cl2H2O(3)A、B、C、E、FD(4)HCOAlOH2O=COAl(OH)3