2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 弱电解质的电离（含解析）

2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 弱电解质的电离（含解析）1、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题。2、下列溶液导电能力最强的是（）A0.1 molL1的氨水100 mLB0.1 molL1的醋酸50 mLC0.05 molL1的醋酸100 mLD0.05 molL1的硫酸100 mL【答案】D【解析】导电能力强说明自由移动离子浓度大，A、B、C均部分电离，A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2 molL1，C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 molL1，D项中H2SO4完全电离：H2SO4=2HSO42，阴、阳离子浓度之和等于0.15 molL1。3、已知某温度下CH3COOH和NH3？H2O的电离常数相等，现向1mL浓度为0.5mol？L1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A水的电离程度始终增大B当加入氨水的体积为1 mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）C先增大再减小Dc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变【答案】B【解析】解：A酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B当加入氨水的体积为1mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO），故B正确；C当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小；当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=，c（OH）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故C错误；Dn（CH3COOH）与n（CH3COO）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和逐渐减小，故D错误；故选B4、25时，NH3H2O和CH3COOH的电离常数K相等下列说法正确的是（）A常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同B向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（NH4+）、c（CH3COO）均会增大C常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14D等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同【答案】C【解析】A、CH3COONH4溶液中水的电离程度大于纯水，故A错误；B、向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（CH3COO）增大，c（NH4+）不变，故B错误；C、醋酸根离子与铵根离子水解程度相同，常温下，将等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液混合，溶液pH=7，所以等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14，故C正确；D、氨水和醋酸溶液体积不一定相同，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定相同，故D错误；故选C5、下列电离方程式或离子方程式书写正确的是( ) AH2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+HCO3B醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+ OH H2OCNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32DCuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+H2O Cu (OH)22H+【答案】A6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为（）A10(a+b-12)% B10(a+b-14)%C10(12-a-b)% D10(14-a-b)%【答案】A7、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）A强电解质全部是离子化合物 B强电解质在稀的水溶液中完全电离C强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱【答案】B 8、下列物质中，最难电离出氢离子的是( )ACH3COOH BCH3CH2OH CNaHSO4 DH2O【答案】B 9、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(溶液)H+（溶液）+In-(溶液)红色 黄色浓度为0.02 molL-1的下列各溶液：盐酸 石灰水NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液氨水其中能使指示剂显红色的是（ ）A. B. C. D.【答案】C【解析】由电离平衡看出，若使指示剂显红色必使平衡左移，而使平衡左移的条件是向溶液中加入H+。在给出的试剂中只有和溶于水后能电离出H+10、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）AMOH是一种弱碱B在x点，c（M+）=c（R+）C稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH）后者是前者的 10倍【答案】C【解析】A、根据图示，溶液稀释100倍，MOH溶液的PH减小了1，ROH溶液PH减小了2，所以ROH是强碱，MOH是弱碱，故A错误；B、两溶液中PH相等，氢氧根离子浓度等于c（M+）、c（R+），所以c（M+）=c（R+），故B错误；C、由于ROH是强碱，MOH是弱碱，稀释前，MOH大于0.01mol/L，所以稀释前，c（ROH）10 c（MOH），故C正确；D、稀释前，两溶液中，水电离的氢氧根离子浓度大于溶液中氢离子浓度，所以MOH溶液中水电离的c（OH）是ROH溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的10倍，故D错误；故选C11、下列实验依据不能证明一元酸HR是弱酸的是（）A室温下NaR溶液的pH大于7B加热NaR溶液时，溶液的pH变小C稀盐酸中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大DHR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大【答案】B【解析】对于选项B，如果一元酸HR是弱酸，当加热NaR溶液时，溶液的pH应变大，所以该选项是错误的。12、某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断错误的是() A.a的数值一定大于9B.为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积:V(NaOH)9,A对;稀释后氨水电离出的c(OH-)大于NaOH电离出的c(OH-),因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度,C错;pH=11的氨水和NaOH溶液,NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度,因此中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积:V(NaOH)V(氨水),D对。13、下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（ ）A.两种溶液中OH-浓度相同 B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C.温度升高10 ，两溶液的pH仍相等 D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同【答案】A【解析】pH相同，则c(OH-)相同；由于NH3H2O中存在电离平衡，NH3H2O没有全部电离，所以两溶液中溶质物质的量浓度不等，中和时所需HCl不等；温度升高，促进NH3H2O的电离，c(OH-)增大，pH增大，而NaOH中不存在电离平衡，c(OH-)不变，pH不变。14、下列说法不正确的是（）A已知冰的熔化热为6.0 kJmol1，冰中氢键键能为20 kJmol1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Kc。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Kc变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kJmol1、3 747 kJmol1和3 265 kJmol1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) H489.0 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 641.0 kJmol1【答案】B【解析】1 mol冰熔化吸收6.0 kJ热量，可破坏氢键0.3 mol，100%15%，A项正确；加入醋酸钠后溶液中CH3COO浓度增大，电离平衡向左移动，电离程度减小，但Kc只受温度影响，温度不变，则Kc不变，B错误；由燃烧热写出三者燃烧的热化学方程式，然后根据盖斯定律可写出环己烷转化为环己烯的热化学方程式，同理写出环己烷转化为苯的热化学方程式，两者的反应热不是三倍关系，C项正确；由盖斯定律可知D项也正确。15、现有：0.1 molL1醋酸溶液，0.1 molL1盐酸，pH1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是说明：pHlgc(H)（）A稀释前，溶液pH：B稀释后，溶液pH：C稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：D稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：【答案】B【解析】稀释前，0.1 molL1醋酸溶液的pH1，0.1 molL1盐酸的pH1，pH1的醋酸溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，所以稀释前，溶液pH：，溶液中溶质的物质的量浓度：；稀释促进了醋酸的电离，所以稀释后，溶液pH：，溶液中溶质的物质的量浓度：。16、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_.(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_.(3)通过该实验可得出的结论是_.(4)本装置的优点是_【答案】(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品【解析】实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性17、某研究性学习小组设计如下方案探究“电解质对溶液导电性的影响”。把A、B、C三种电解质溶液分别装入三个烧杯中，插入铂电极，并按如图所示的电路连接，并闭合开关S后，测得各支路电流强度II(其中I略小)。若撤去B，测得IAIA。已知：I代表通过各线路的电流强度。A、B、C可分别选自下列溶液：01 molL1盐酸，0.1 molL1醋酸，0.1 molL1 NaOH溶液，0.1 molL1氨水，且A溶液呈酸性试回答下列问题：(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液(写出溶质的化学式)：A_；B_；C_。(2)A、B、C三种溶液的电阻的大小关系为_，由此可见电解质溶液中的电阻大小应与_有关。(3)请设计实验，进一步确认C中的成分。【答案】(1)CH3COOHNH3H2OHCl或NaOH(2)ABC溶液中自由移动的离子的浓度(3)向C溶液中滴入酚酞，若溶液变红色，证明为NaOH；若不变色，证明为盐酸。(其他合理答案也可)【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是探究“电解质对溶液导电性的影响”。18、为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：(1)实验中酸均为0.1 molL1 100 mL，则镁带的质量至少为_g，应选用_mL的量筒。(填“100”、“200”或“500”)(2)铜丝不能接触酸溶液的原因_。(3)本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是_。【答案】(1)0.12200(2)防止铜、镁与酸形成原电池，干扰实验现象的观察(3)在外界条件相同的情况下，反应速率快的说明H大，酸性强【解析】同温同浓度的盐酸和醋酸的区别：c(H)HClc(H)CH3COOHpH(HCl) c(H+)=c(OH-)（6） 在干燥的HCl气流中加热失水（7） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2 Fe3+ + 2H2O22、有机物F（C9H10O2）是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。回答下列问题：（1）A的分子式是_； （2）B的结构简式是_；（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是_；（4）反应的化学方程式是_。【答案】（1）C2H4（2）CH3CH2OH（3）银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；(4)【解析】根据题意可知A是乙烯C2H4；乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇；乙醇催化氧化得到C：乙醛；乙醛催化氧化得到D：乙酸；乙酸与E：苯甲醇发生酯化反应产生乙酸苯甲酯和水。（1）A的分子式是C2H4；（2）B的结构简式是CH3CH2OH；（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；（4）反应的化学方程式是。23、请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= （2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 （填字母编号）Ac（H+） B Cc（H+）c（OH） D（3）25时，CH3COOH的电离平衡常数为1.75105，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 【答案】（1）3；（2）BD（3）c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）【解析】解：、（1）0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L1%=0.001mol/L，则溶液PH=3；故答案为：3；（2）CH3COOHCH3COO+H+，溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，电离程度增大，下列各项中增大的是；A、电离平衡加入水稀释，c（H+）减小，故A错误； B、电离平衡加入水稀释促进电离，溶液中氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以 比值增大，故B正确；C、温度一定，加入水 促进电离，溶液中c（H+）c（OH）为常数不变，故C错误；D、电离平衡加入水稀释促进电离，氢离子浓度减小，依据离子积常数氢氧根离子浓度增大，比值增大，故D正确；故答案为：BD（3）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈酸性，以CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度所以c（CH3COO）c（Na+），溶液显酸性，c（H+）c（OH），因此c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故答案为：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）24、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_ mol/L【答案】(1)如a7，HA为强酸，如a7，则为弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105105109【解析】(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a7，说明HA是强酸，若a7，说明溶液是因A的水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7，说明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH9，说明溶液中c(H)109 mol/L，则由水电离产生的c(H)c(OH)105 mol/L，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) mol/L。