2022年高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化真题实战4（含解析）

2022年高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化真题实战4（含解析）1. 高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1) xx安徽高考科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3H2=HCOONaH2O。储氢过程中，NaHCO3被氧化。()(2)xx四川高考双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为：H2O22H2I=I22H2O。()(3) xx海南高考向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子方程式为：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。()(4)xx山东高考化合反应均为氧化还原反应。()(5)xx天津高考NO2溶于水发生氧化还原反应。()(6)xx浙江高考CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析：(1)中H2是还原剂，所以NaHCO3被还原，错误；(2)正确；(3)中氯气过量，Fe2与Br按12参加反应，正确；(4)由CaOH2O=Ca(OH)2可知错误；(5)3NO2H2O=2HNO3NO有化合价变化 ，属于氧化还原反应，正确；(6)发生2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2，CaO2中O的化合价既升高也降低，CaO2既作氧化剂，也作还原剂，错误。2xx山东高考下表中对应关系正确的是()答案：B解析：CH2=CH2HClCH3CH2Cl是加成反应，A项错误；ZnCu2=Zn2Cu中单质Zn被氧化，C项错误；D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误。3xx上海高考已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ()A. 243226 B. 021012C. 201202 D. 222214答案：B解析：根据提示的氧化性顺序可知还原性Fe2Br，故溶液中通入Cl2后先将Fe2氧化，再将Br氧化。A项是通入过量氯气时的系数组合，正确；根据还原性Fe2Br可知B错；C项是通入少量氯气时发生的反应，正确；D项是通入的氯气的物质的量与FeBr2物质的量相等时的系数组合，正确。4xx上海高考汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A. 生成42.0 L N2(标准状况)B. 有0.250 mol KNO3被氧化C. 转移电子的物质的量为1.75 molD. 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol答案：D解析：由方程式可知16 mol N2中，有15 mol N2是氧化产物、1 mol N2是还原产物，所以有10 mol NaN3参加反应，氧化产物比还原产物多14 mol。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则有1.25 mol NaN3和0.25 mol KNO3参加反应，生成2 mol N2，转移1.25 mol电子，被氧化的N原子的物质的量为1.25 mol33.75 mol。5xx北京高考用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH1的0.1 molL1 FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3、无Cl2bx0无明显变化无Fe3、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_。(2)中，Fe3产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应：_ _。(3)由推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电，原因是Fe2具有_性。(4)中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是_molL1。中检验Cl2的实验方法：_ _。与对比，得出的结论(写出两点)：_。答案：(1)溶液变红(2)2Cl2e=Cl2、Cl22Fe2=2Cl2Fe3(3)还原(4)0.2取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电解析：(1)用KSCN检验出Fe3的现象是溶液呈红色。(2)Cl在阳极的放电反应为2Cl2e=Cl2，Fe2被Cl2氧化成Fe3，Cl2被还原为Cl：Cl22Fe2=2Cl2Fe3。(3)Fe2放电生成Fe3，说明Fe2具有还原性。(4)由题意，NaCl溶液中Cl浓度应与pH1的0.1 molL1的FeCl2溶液中Cl浓度相同，所以NaCl溶液的浓度为0.2 molL1。用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，若试纸变蓝则证明有Cl2生成。比较实验条件和结果可得出结论：通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电。6xx上海高考节选二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境的污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。(2)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(3)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.xx molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。答案：(1)Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2 (3)92.5%解析：(1)硒被浓硝酸氧化后的产物是SeO2，根据硝酸的还原产物是NO和NO2且物质的量之比为1：1可以写出反应的方程式。(2)反应中SeO2被还原成Se，元素的化合价由4价变成0价，KI被氧化成I2，元素的化合价由1价变成0价，最小公倍数是4，因此SeO2与Se的化学计量数均为1，KI的化学计量数为4，I2的化学计量数为2，根据元素守恒配平其他的物质。(3)根据(2)题配平后的反应方程式，找出SeO2与Na2S2O3的关系为SeO24Na2S2O3，根据消耗Na2S2O3的量可以确定参加反应的SeO2的量。