2022年高考化学题型步步衔接 专题15《物质结构与推断》（含解析）

2022年高考化学题型步步衔接 专题15物质结构与推断（含解析）【母题来源】xx四川理综化学【母题题文】（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是_。（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是_。（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。【答案】 （1）1s22s22p63s23p2或者Ne 3s23p2（2）三角锥形（3）HNO3；HF；SiMgCl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4【试题解析】由题意可知X、Z、Q、R、T、U分别C、F、Mg、Si、P、Cl。（1）Si基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2或者Ne 3s23p2（2）PCl3价层电子对为4对，还有一个孤电子对，则得构型为三角锥形（3）第二周期酸性最强的为HNO3；HF分子间能形成氢键，故沸点高；Si为原子晶体，Mg为金属晶体，Cl2为分子晶体，则SiMgCl2（4）由题意可得：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4【命题意图】本题以原子结构及元素周期表为基础，对元素进行推断。对推断出来的元素，考查其原子结构、分子结构、晶体结构及性质，元素周期律、元素及化合物的性质等。【命题方向】本题将元素推断和物质结构知识结合起来考查。从历年考题来看，常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查。主要考查化学键、离子键、共价键、共价键的极性、电子式、结构式的书写、物质结构与性质的关系、杂化理论、价层电子对互斥理论、电离能、电负性、晶体结构等知识。在复习中一定要重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。【得分要点】此类试题的解题的关键是准确对元素进行推断。推断过程中结合原子结构特点、周期表中的位置，“位构性”的关系、以及元素及化合物的性质进行综合判断。在答题过程中应该注重答题的规范性，按照要求作答。1【安徽省淮北市xx届高三第一次模拟考试】（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X空气含量最多的元素Y3p能级只有一个电子Z单质用于制造集成电路和太阳能板的主要原料W常见化合价有+2、+3，其中一种氧化物为红褐色（2）用“”或“ (各1分) （3）2N23SiO26C=Si3N46CO（2分） 共价（1分） （4）8Al(s)3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)9Fe(s) H=33428 kJmol1考点：盖斯定律的应用、元素的推断、物质及性质的比较的知识。2【福建省宁德市xx届高三上学期期末单科质量检测】（9分）4种短周期元素相对位置如右表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：（1）X的原子结构示意图为 。（2）0. 1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是 。（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。（4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 molL1 HR溶液中，c(H) 1.3103molL1。则HRH+R的电离平衡常数Ka （保留一位小数）。【答案】（9分）（1）（2分） （2）0.15 mol（2分）（3）Al2O32NaOH3H2O2NaAl(OH)4（3分） （4）1.7105（2分）考点：本题考查原子结构、元素周期律、氧化还原反应的计算、电离常数的计算。 3【江西省新余市xx届高三上学期期末统考】（15分）W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 （1）Y3基态的电子排布式可表示为 。（2）MX3的空间构型 （用文字描述）。（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_。（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为 。（5）1 mol WX2中含有的键数目为 。（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为 。（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 。【答案】(1）1s22s22p63s23p63d3（或Ar3d3）(2分)（2）平面三角形(2分)（3）N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强。(3分)（4）CO (2分)（5）26.021023个（或2NA）(2分)（6）sp3 (2分) (2分)考点：物质结构与性质。