2022年高二上学期第一次月考试题 化学（重、星） 含答案

2022年高二上学期第一次月考试题 化学（重、星） 含答案一、选择题(16*3=48 每小题只有一个选项符合题意)1、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变2、100mL浓度为2molL1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有： ( )A加适量6molL1HCl溶液 B加数滴CuCl2溶液 C加适量醋酸钠固体 D加适量NaNO3溶液3、下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ）A反应容器内压强不随时间而变化 BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存 D反应容器内总物质的量不随时间而变化4、下列措施肯定能使化学平衡移动的是（）A增大反应物的量 B增加压强 C升高温度 D使用催化剂5、一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g) HHYHZB.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1 molL-1HX溶液的电离常数大于0.1 molL-1HX9、下列叙述正确的是()A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH)均减少到原来的一半C常温下，某溶液中由水电离出的c(OH)11010 mol/L，该溶液可能是盐酸D如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H)也是醋酸的两倍10、在相同温度时，100 mL 0.01 mol？L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1mol？L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A中和时所需NaOH的量 B醋酸的电离常数 CH+的物质的量 DCH3COOH分子的物质的量11、下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K312、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()AHCN易溶于水BHCN溶液能导电C1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D10 mL1 molL-1HCN恰好与10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应13、常温下，用0.01molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01molL1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ）Aa点对应溶液的pH=2Bb点对应的溶液中：c（OH）+c（CH3COO）=c（Na+）+c（H+）Cc点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应Dd点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度14、下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同BpH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol15、下列溶液中，由水电离出的c（H+）107molL1的是（ ）A25时，0.01molL1NH4Cl溶液 B25时，0.01molL1NaHSO4溶液C100时，0.01molL1NaNO3溶液 D25时，0.01molL1NaF溶液16、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（ ）AV(酸)=102V(碱) BV(碱)=102V(酸) CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)座位号 班级 姓名 考室 装订线广丰一中xx上学期第一次月考高二化学答题卷（星、重）二、填空题17、对于反应3X(g)Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：(1)升高温度：_； (2)增大压强：_；(3)增大容器容积：_；18、在一密闭容器中发生反应N23H2错误！未指定书签。2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是 (填选项)。At0t1Bt1t2 Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。A增大压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化剂 F充入氮气t1时刻 _；t3时刻 ；(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填选项)。At0t1 Bt2t3Ct3t4Dt5t6(4)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 。19、现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_ _。(2)已知T ，KW11013，则T _ 25 (填“”、“”或“”)。在T 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH10，则ab_ _。(4)25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则a/b_ (填数据)；若xy13，则a/b_ (填数据)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_ _ (填表达式)。20、常温下，有下列五种溶液回答下列问题：溶液稀释到原来的100倍后的溶液pH 溶液的pH（填“”或“”或“”，下同）， 和 两溶液中水电离出的c(H)： ，在相同温度时，10mL 的溶液与100mL 的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是 （填字母）A中和时所需NaOH的量 B电离程度C水电离出的c(H) DCH3COOH的物质的量用水稀释 时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填字母）。AC（OH-） BC（NH3H2O）/C（OH-）CC（H+）和C（OH-）的乘积 DOH-的物质的量(4)在体积相等、pH相等的 溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体 (填“多”、“少”或“相等”)。21、甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol1、393.5kJmol1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的反应热为 ；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是 （选填编号，注意大小写）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c容器中气体密度不再改变 d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将 ；（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池的负极反应式为 ；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）高二化学（星、重）参考答案1、 D2、 C3B4、C5、A6、C7、C8、B9、C10、C 11、A12、C13、B14、C15、B16、B 17、【答案】(1)增大 (2)增大 (3)减小18、【答案】(1)ACDF(2)CE(3)A(5)5619、【答案】(1)(4)10.1xy14lg20、【答案】 B C A B 多 21、【答案】（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H1=1455kJ/mol；H=378.8kJ/mol；（2） ad； 变小；变小；（3）CH3OCH3+16OH12e=2CO32+11H2O， 14高二化学（星、重）参考答案2、 D2、 C3B4、C5、A6、C7、C8、B9、C10、C 11、A12、C13、B14、C15、B16、B 17、【答案】(1)增大 (2)增大 (3)减小18、【答案】(1)ACDF(2)CE(3)A(5)5619、【答案】(1)(4)10.1xy14lg20、【答案】 B C A B 多 21、【答案】（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H1=1455kJ/mol；H=378.8kJ/mol；（2） ad； 变小；变小；（3）CH3OCH3+16OH12e=2CO32+11H2O， 14