2022年高考化学题型步步衔接 专题08《电解质溶液》（含解析）

2022年高考化学题型步步衔接 专题08电解质溶液（含解析）【母题来源】xx天津理综化学【母题题文】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）加入的物质结论A50mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变【答案】B【试题解析】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32+H2O HCO3+OH溶液呈碱性；A项加入50mL 1 molL1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42)，故A项错误；向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+ H2O=Ca(OH)2，则c(OH)增大，且Ca2+CO32=CaCO3，使CO32+H2O HCO3+OH平衡左移，c(HCO3)减小，故增大，故B项正确；C项加入50mL H2O，溶液体积变大，CO32+H2O HCO3+OH平衡右移，但c(OH)减小，Na2CO3溶液中H+、OH均由水电离，故由水电离出的c(H+)c(OH)减小，故C项错误；D项加入0.1molNaHSO4固体， NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D项错误；本题选B。【命题意图】本题以盐类水解为基础，考查水解平衡及其应用。涉及离子浓度的比较、比值的变化、溶液pH的变化、守恒关系等。【命题方向】水溶液中的离子平衡是近几年高考的必考内容，其涉及的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等。【得分要点】这类题目抓住水解也是可逆反应，所以可应用勒夏特列原理来解答。对于条件的改变溶液中离子浓度的变化，需在判断平衡移动的基础上进行判断，有时需结合平衡常数、守恒规律等，尤其是等式关系的离子浓度的判断或离子浓度大小比较是本知识的难点。等式关系的一般采用守恒规律来解答，若等式中只存在离子，一般要考虑电荷守恒；等式中若离子、分子均存在，一般考虑物料守恒或质子守恒；离子浓度的比较要考虑溶液的酸碱性、水解、电离程度的相对强弱的关系。1【xx崇明二模】下图为常温下用0.1000molNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol盐酸和20.00mL 0.1000mol醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（ ）A上左图是滴定盐酸的曲线BE点时溶液中离子浓度为c()c()CB点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH)V(HA)D当0mLV(NaOH) 20.00mL时，两溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c()c()c()c()【答案】BC考点：考查溶液滴定的判断，离子浓度的比较2【xx锦州二模】下列图象表达正确的是（ ）A图表示25时， 用0.1molL-1盐酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液B图表示常温下， 两份足量、 等浓度的盐酸与等量锌粉反应时， 其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D图表示向醋酸溶液中滴入氨水【答案】C3【xx永州三模】25时，下列叙述正确的是（ ）ANH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH7，则c(Na)2c(SO42)B0.1 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL1CH3COONa等体积混合pH7B当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1molL1C0.1 molL1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3) D在M点：c(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)【答案】B考点：溶液中的离子平衡和盐类的水解相关知识。5【xx深圳二调】常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（ ）A乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO-）D分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14【答案】B考点：强弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度的大小比较。