九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐导学案（新版）新人教版

九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐导学案（新版）新人教版一、学习目标：1.加深了解“盐”的概念。2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。3.复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能（重点难点）。掌握分离、提纯固体混合物的方法。【课前预习】1.请你收集以下资料：日常生活中，你所见到的氯化钠实物。食盐与人体健康的关系。氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？2.常见的金属离子： ；常见的酸根离子： 。请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”分别指的是什么？【情境导入】开门七件事：“柴、米、油、盐、酱、醋、茶”，这里的“盐”指的是什么物质？有人说：“食盐是盐，盐就是食盐”，你认为对吗？你对盐有哪些新的认识？二、自主探究：知识点一：氯化钠【自学】通过阅读课本P68P69掌握下列内容：一、氯化钠的用途、分布1.盐：电离时生成 离子和 离子的化合物。盐=（ ）+（ ）如常见的盐： 、 、 、 、 等。判断：已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42，NaHSO4是盐吗？2.氯化钠，俗名 ，是一种 色颗粒状的固体，有 味，易溶于水，其水溶液呈 性。3.氯化钠的用途：生活方面：生活中用于 等，是重要的 ，被称为调味剂（ ）；医疗方面：用氯化钠配制 （质量分数为 ）；工业方面：用氯化钠为原料制取 等；农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来 ；交通方面：在冬天，用于 。4.氯化钠的分布： 、 、 、 都蕴藏着氯化钠，用 晒盐或用 、 煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液 ，再继续 就可以得到 ，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作 。【实验探究】课本P69粗盐提纯。二、粗盐提纯【阅读】粗盐中含有较多的可溶性杂质（如 、 等）和不溶性杂质（如 等）。【观察】对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。【讨论】1.将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？2.怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？3.实验中需要的仪器有：4.实验中要注意那些问题？【实验】结合刚才的讨论，设计并分组完成粗盐的初步提纯。（为了节约课堂时间，取2.5克粗盐。)1.探究名称：2.探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐）3.探究步骤： ：称取2.5g粗盐，量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。 ： 注意：一贴、二低、三靠；如果滤液浑浊应再过滤。 ：注意：搅拌，目的是 ；蒸发中出现较多固体时，停止加热。计算产率：4.求出理论产率：5.进行误差分析：造成实验误差的原因，可能有哪些？根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是 。溶解时未充分搅拌；蒸发时液体可能被溅出；转移固体时氯化钠可能有洒落；蒸发时水分未蒸干；盐粒溅出蒸发皿；过滤时液体滴到漏斗外。请讨论还有什么原因使实验结果偏低并补充 。【评价与反思】1.在溶解时为什么不加足量的水呢？2.滤液浑浊的原因有哪些？3.蒸发时为什么不能把水蒸干？4.有没有加快过滤速度的正确方法呢？5.在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：粗盐溶解时，使用玻璃棒 ，起 作用；过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；蒸发时，用玻璃棒 ，防止 。用玻璃棒 ，称量回收，用它做转移固体的 。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本P75.4.5.1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ）A氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B氯化钠的大量使用会造成地下水污染C使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响2.下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解过滤蒸发”的步骤加以分离的是（ ）A食盐（NaCl）和细砂 B水和酒精C石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D蔗糖和味精4.家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于（ ）A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物 课题1 生活中常见的盐（第二课时）一、学习目标：1.掌握盐的化学性质（重点难点）。2.学会复分解反应概念的形成。3.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生（重点难点）。【课前预习】1.我们所学的化学反应基本类型有 、 、 、 。2.在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用 来检验，若已经变质，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。3.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应： ；铜和硝酸银反应：【情境导入】如果化合反应可以表示为：A+B=AB；分解反应可以表示为：AB=A+B；置换反应可以表示为：A+BC=AC+B；那么你认为复分解反应怎样表示呢？复分解反应有什么特点呢？二、自主探究：知识点三：复分解反应一、盐的化学性质练习1：请完成下列方程式：铁和硫酸铜溶液 ；碳酸钙和盐酸 ；硝酸银溶液和盐酸 ；氢氧化钠和硫酸铜溶液 ；硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 。【归纳】一、盐的化学性质1.盐+金属 （ ）+（ ） （ 反应）Fe + CuSO4 =条件：前换后；盐必须能溶于水；K、Ca、Na除外。2.盐+酸（ ）+（ ） （ 反应）AgNO3 + HCl =BaCl2 + H2SO4 =CaCO3 + HCl =3.盐+碱（ ）+ （ ） （ 反应）条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气4.盐+盐（ ）+（ ） （ 反应）BaCl2 + Na2SO4 =NaCl + AgNO3 =条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气练习2：为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_（填”能”或”不能”）成功,理由是_。乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是（写化学式）：酸_；碱_；盐_。练习3：判断下列各组物质能否发生反应。能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。Fe+ZnSO4 Cu+AgNO3 Al+AgCl Na2CO3+Ca(OH)2NaCl+H2SO4 KNO3+NaOH K2CO3+HCl CuSO4+Ba(OH)2【知识拓展】1.SO42-的检验方法：向待检验的溶液中滴入几滴_溶液和几滴稀_，若产生不溶于稀硝酸的_色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。2.Cl的检验方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl- 。二、常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本P109部分酸、碱和盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性。1.钾、钠、氨盐硝酸盐类都_，硫酸盐除_不溶，_、_微溶，其他都溶。2.盐酸盐除_不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_、_、_、_。【巧学妙记】溶解性口诀俺家拿被盖碱，可溶；【NH4OH、 KOH、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ，可溶】俺家拿碳酸盐，可溶；【(NH4)2CO3 、K2 CO3 、Na 2CO3 ，可溶】所有硝酸盐、酸可溶；【NO3-、H+可溶】氯化银、硫酸钡不溶。【AgCl、BaSO4不溶】三、复分解反应发生的条件【讨论】课本P72讨论，并比较化学反应的四种基本反应类型。化合反应分解反应置换反应复分解反应定义类型A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征【思考】1.复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。2.复分解反应要发生必须满足什么条件？ 。【归纳】三、酸碱盐之间发生复分解反应的条件：生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:1.酸+碱盐+水条件：参加反应的酸和碱其中之一必须 ，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O会反应，H2SiO3+Cu(OH)2不反应。2.酸+盐新盐+新酸条件：反应物都必须 ；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,HNO3+AgCl不反应3.碱+盐新盐+新碱条件：反应物必须都 。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,Cu(OH)2+Na2SO4不反应4.盐+盐新盐+新盐条件：反应物必须都 ，如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，AgCl+NaNO3不反应结论：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是 ；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须 ，复分解反应才可能发生【巧学妙记】复分解反应发生的条件1.反应前：“有酸可不溶，无酸须都溶”。2.反应后：生成物至少一种物质为 或 或 。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本P72活动与探究1.能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）AFe2+、Ca2+、CO32、OH BNa+、SO42、Cl、OHCBa2+、H+、Cl、OH DAg+、NH4+、NO3、OH3.下列各组物质在溶液中不能反应的是（ ）A、HCl 和AgNO3 B、KNO3 和NaCl C、H2SO4 和BaCl2 D、NaOH 和H2SO44.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（ ）实验现象加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液滴加无色酚酞试液溶液无变化A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO35.有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）沉淀A是 。滤液B里一定含有的离子是 。固体混合物中肯定有的物质是 。固体混合物中肯定没有的物质是 。固体混合物中可能有的物质是 。