2022年高三化学 专题小练 平衡移动

2022年高三化学 专题小练 平衡移动1某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g) H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 2同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是 A. 2NH3(g) N2(g)3H2(g) B. 2NO(g) N2(g)O2(g) C. 2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) D. 2NO2(g) 2NO(g)O2(g) 3对已达化学平衡的下列反应2X(g)Y(g) 2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是 A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 4下列说法正确的是 A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B. 使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5反应2A(g) 2B(g)C(g) H0，达到平衡时，要使正反应速度降低，的浓度增大，应采取的措施是 . 加压 . 减压 . 减小的浓度 . 降温 6某温度下，反应ClF(g)F2(g) ClF3(g) H =-268 kJ/mol在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低 7体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率 A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断 8可逆反应：3A(g) 3B(?)C(?)H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体 C. 若C为固体，则B一定是气体 D. B和C可能都是气体 9对于反应，下列判断正确的 A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 10在一密闭容器，aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 Dab 11压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A. H2(g)I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g) C. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) D. C(s)CO2(g) 2CO(g) 12某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均减少1 mol 13、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断 (辽宁大综合) 14某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g) H0,在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 15对于反应2SO2O2 2SO3，下列判断正确的 A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 浓度与转化率的计算 1（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ） A33%B40%C50%D65%2（08广东卷）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反 应，平衡 时 Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） AabBa=bCabD无法确定3(07宁夏卷)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( ) A16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3% 4. (07江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是( ) 图1 图2 图3 A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体 积分数是甲中C的体积分数的2倍 D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中 反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)5对可逆反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），下列叙述正确的是 A达到化学平衡时，4正（O2）5逆（NO ） B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是：2正（NH3）3正（H2O）6.（04北京 ）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始浓度均为0.1molL-1时，达平衡时HI的浓度为0.16molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2molL-1，则平衡时H2的浓度（molL-1）是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.027.（04理综）某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2E（g） 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为A20%B40%C60%D80%8.（04广东）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol9.（04全国)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为 25%。计算平衡时NH3的物质的量。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)， n(始)n(平) = 。 原混合气体中，ab = 。 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。 平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。10（08江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密 闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。 反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L； 再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上 气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d生高温度(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？平衡移动后各物理量的变化对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0改变条件降低温度缩小容积充入N2平衡移动方向正向移动正向移动正向移动CN2H2NH3aN2H2NH3n%N2H2NH3平均M例：在恒容密闭容器中有可逆反应：mA(g)+nB（g）pC（g）,m+np. H0.处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是A升高温度c(B)/c(C)的比值增大 B。加入B，A和B的转化率都增大C充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A质量百分含量减小D升温时，混合气体的平均相对分子质量减小E充入与平衡时物质的量相等的A、B、C，混合气体的平均相对分子质量增大F加入B，C的物质的量含量增加G加入C混合气体的平均相对分子质量增大9解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12， 设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0 t时13 6在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = 716.8L -1 25% = 32mol25% = 8mol54 23 12 33210（1）bc (2）b