2022年高考化学总复习 专题二十九 电解质溶液中粒子浓度的关系专题演练

2022年高考化学总复习 专题二十九 电解质溶液中粒子浓度的关系专题演练1.(xx安徽理综，13)25 时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH) c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时： c(Cl) c(NH) c(Na)2(xx四川理综，6)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)3(xx山东理综，13)室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)4(xx江苏化学，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)5(xx课标全国，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：6(xx天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO ) c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I) CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)7(xx四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ()A0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na )c(CO )c(HCO )c(OH ) B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H) C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)c(H)c(CH3COOH)8. (xx安徽理综，11)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)题型集训29电解质溶液中粒子 浓度的关系一年模拟试题精练1.(xx郑州联考)下列说法正确的是()A0.020 molL1的HCN(aq)与0.020 molL1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c(Na)c(CN)B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)C在物质的量浓度均为0.01 molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4HCO3)c(NH4Cl)2(xx河南十校联考)现有浓度均为0.10 molL1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。下列说法不正确的是()A中有：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)B中有：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C和混合溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D或中都有：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.10 molL13(xx石家庄质检)25 时，将a molL1的氨水与b molL1盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(NH)c(Cl)B若b2a，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C若a2b，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则可推出ab4(xx临沂质检)常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。根据图示判断，当V(NaOH)20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是()Ac(Na)c(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2)Bc(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)Cc(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)c(H2A)Dc(Na)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)c(A2)5(xx四川南充适应性测试)常温下，下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是()A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)c(K)c(Ba2)B将10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 molL1盐酸中：c(Na)c(Cl)c(HCO)c(CO)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7：c(NH)c(Na)c(HCO)c(CO)D0.2 molL1某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)6(xx郑州预测)下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是()ANaClO溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na)c(X)c(H)c(OH)C将25 mL 0.2 mol/L的盐酸与100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D将0.1 mol/L的Na2S溶液与0.1 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)7(xx日照联考)T 时，某浓度醋酸钠溶液的pH10，下列说法一定正确的是()A溶液中由水电离出的OH离子浓度c(OH)11010 molL1B溶液中存在：c(H)c(OH)l1014mol2L2C溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)8(xx邯郸模拟)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A0.1 molL1的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)参考答案题型集训29电解质溶液中粒子浓度的关系【两年高考真题演练】1.BA项，未加盐酸时，由于NH3H2O的部分电离，所以c(OH)c(Na) c(NH3H2O)，错误；B项，加入10 mL盐酸时，c(Cl) c(Na)，再由电荷守恒可知c(NH) c(H) c(OH)，正确；C项，由电荷守恒得：c(Na)c(NH) c(H)c(Cl)c(OH)，pH7时，c(H)c(OH) ，所以有c(Cl) c(Na)，错误；D项，当加入20 mL盐酸时溶质为NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，再根据电荷守恒可得：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)c(Na)，则c(Cl)c(NH) c(Na)，错误。2.CA项，由于常温下滤液的pH7，故c(OH)Kw/c(H)n(NaHCO3)，HCO发生电离生成CO，发生水解生成H2CO3，根据NaHCO3的物料守恒可知：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，正确；C项，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，错误；D项，由于c(NH4Cl)c(NaHCO3)，NH发生水解，HCO发生微弱的电离，故离子浓度关系为c(Cl)c(NH)c(HCO)c(CO)，正确。3.DA项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，则c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，正确。4.DA项，根据电荷守恒可知：c(NH)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，故c(NH)c(HCO)2c(CO)，错误；B项，根据电荷守恒可知：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，根据物料守恒可知：c(Na)c(H2SO3)c(HSO)c(SO)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，三式联立可得：c(H2SO3)c(NH)c(SO)，则c(NH)c(SO)，所以c(Na)c(SO)c(NH)，错误；C项，对于Na2SO3溶液，根据物料守恒，可知：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，通入SO2与Na2SO3反应使溶液呈中性，则有c(Na)c(CH3COOH)， 根据混合溶液的电荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，由此可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，进而可知c(CH3COOH)c(Cl)，故c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，正确。5.DH2S是二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2SHHS、HSHS2，故pH5的H2S溶液中，c(HS)c(H)1105molL1，A项错误；B项，NH3H2O是弱电解质，稀释促进NH3H2O的电离，故aH2CO3HClO，根据“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClOHCOCH3COO，所以pH相同的三种溶液中的c(Na)：，D项正确。6.A根据NaHSO4溶液中的电荷守恒，有c(H)c(Na)2c(SO)c(OH)，又因为c(Na)c(SO)，所以A项正确；B项，相同条件下，AgI的溶解度比AgCl的小，故I的浓度比Cl的小；C项，碳酸的电离是分步进行的，第一步电离程度远大于第二步，所以c(HCO)c(CO)；D项，Na的总浓度应是H2C2O4、HC2O、C2O总浓度的1.5倍，即2c(Na)3c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)。7.BA项，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，故溶液中各离子浓度大小关系应为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，错误；B项正确；C项，两溶液混合，NH3H2O过量，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，c(NH)c(Cl)，故c(Cl)c(H)c(OH)c(HS)c(H2S)，错误；B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；C项，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，错误；D项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，错误。【一年模拟试题精练】1.AA项中，溶液中电荷守恒，则有：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，由于c(OH)c(H)，推知c(Na)c(CN)，正确；B项，根据质子守恒，在NaHA溶液中存在：c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，错误；C项，根据物料守恒，则有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1，错误；D项，c(NH)相等时，(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液的浓度应符合：c(NH4)2SO4c(NH4Cl)c(HCO)，错误；B项，根据NaHCO3的组成及其物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，正确；C项，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，正确；D项，根据物料守恒得c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.10 molL1，正确。3.B由电荷守恒知c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，因c(OH)c(H)，故c(NH)c(Cl)，A项正确；若b2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl和NH4Cl，由于NH水解，故c(H)c(NH)，即c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，B项错误；若a2b，则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故混合溶液呈碱性，有c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，C项正确；若ab，则完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)，D项正确。4.B反应原理为H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O。当V(NaOH)20 mL时，发生反应H2ANaOH=NaHAH2O，溶液呈酸性，HA的电离程度大于其水解程度，c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)。5.DA项，根据电荷守恒，等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中，c(NH)c(K)2c(Ba2)；B项，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应，最终得到0.000 5 mol Na2CO3和0.001 mol NaCl的混合溶液，c(Na)c(Cl)c(CO)c(HCO)；C项，根据电荷守恒有c(H)c(Na)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)，由于pH7，故有c(Na)c(NH)c(HCO)2(CO)，错误；D项，反应后得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，物料守恒：2c(Na)c(HA)c(A)，消去c(Na)可得：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)。6.BA项，为物料守恒式，正确；B项，电荷不守恒，错误；C项，溶液为等物质的量的NH3H2O和NH4Cl混合溶液，存在NH3H2ONHOH和NHH2ONH3H2OH，因溶液呈碱性，所以NH3H2O的电离程度大于NH水解程度，c(NH)c(NH3H2O)，正确；D项，符合电荷守恒式，正确。7.DA项，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进了水的电离，溶液中由水电离出的c(OH)c(H) molL1，错误；B项，温度T 不一定是25 ，c(H)c(OH)不一定等于11014 mol2L2，错误；C项，醋酸根微弱水解使溶液呈碱性，并考虑到水的电离，则可知溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，错误；D项，由物料守恒可知，溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)，D正确。8.DA项，根据溶液的电中性原则，0.1 molL1的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)，正确；B项，等量的CO和HCO均以水解为主，且CO的一级水解程度大于二级水解程度，即1，正确；C项，根据溶液中的电荷守恒，0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，正确；D项，不知X水解程度和HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。