2022届中考化学复习 第1编 教材知识梳理篇 第9单元 溶液（精讲）练习

2022届中考化学复习 第1编 教材知识梳理篇 第9单元 溶液（精讲）练习近五年百色中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值本单元是中考命题中的必考重点，主要考点有：溶液的概念与性质、溶液的稀释、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的互求、溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线的有关计算也是中考考查的热点，对溶液、饱和溶液、不饱和溶液及溶解度概念的考查在中考试题中也经常出现，溶液的配制以及溶液的有关计算，特别是溶液与化学方程式的综合计算题在中考命题中都有涉及。预测2019年百色中考命题将更加突出实践性和时代性，体现学以致用、活学活用的思想。xx溶液的含义、乳化现象、溶解度及溶解度曲线选择、计算题3、23（1）、257xx溶液的配制、溶解度及溶解度曲线选择、填空题8、256xx溶液的含义、乳化现象、溶解度及溶解度曲线选择、填空题4、23（3）（7）、258xx溶剂、溶质、溶解度及溶解度曲线填空题21（1）（6）、256xx溶液的含义、溶解度及溶解度曲线选择、填空题7、256混合物（3）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质：被溶解的物质（可以是气体、固体，也可以是液体）。溶剂：能溶解其他物质的物质。最常见的溶剂是水，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。特别提醒无色透明的液体不一定是溶液，如冰，溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液。2.物质溶解时的吸热放热现象常见物质溶解时的放热、吸热现象物质现象整个过程放、吸热NaOH温度升高放热NH4NO3温度降低吸热NaCl温度不变不放热，不吸热特别提醒浓H2SO4溶于水也放热，CaO固体与H2O反应，也放热。3.乳化现象（1）乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。（2）应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的乳化作用。饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。特别提醒饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。2.判断饱和溶液与不饱和溶液（3）归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。特别提醒甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。3.饱和溶液与不饱和溶液的转化特别提醒饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca（OH）2的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4.溶质结晶（1）结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的（溶液达到饱和两种途径：改变温度，蒸发溶剂）。（2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶），适用于溶解度受温度影响小的物质。如：NaCl。（3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度影响很大的物质。如：KNO3。（4）降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小，可将A中的B分离出来（或除去A中的杂质B，即提纯A）。溶解度1.固体物质的溶解度（1）固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：a.一定温度下；b.100 g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。（2）影响固体溶解度的因素内因：a.溶质的性质，b.溶剂的性质；外因：c.温度。2.气体溶解度（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素内因：a.溶质的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。（3）气体溶解度与温度、压强的关系压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越小。3.溶解度曲线（1）定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。（2）应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况（下面以例题进行分析）。例查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。如图所示，t3时，甲物质的溶解度是g，t3时将30 g的甲物质溶解在50 g水中，所得溶液的质量为g，是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。【解析】根据曲线图t3对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50 g。t3时100 g水中溶解50 g甲达到饱和，50 g水中溶解25 g甲达到饱和，所得溶液的质量为75 g，是饱和溶液。比较溶解度的大小。如图所示，t1时溶解度由大到小的顺序为。【解析】t1时，对应甲、乙曲线上的M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙甲。判断溶液中溶质的质量分数的大小。如图所示，将t3时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。【解析】温度由t3降为t1，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出溶质甲变为t1甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3降为t1时，也有溶质析出变为t1时的溶解度；t1时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：溶质的质量分数（甲）100%甲。特别提醒在不知道t3时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲乙。判断物质的溶解度随温度变化的趋势。如图所示：将t2时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3时，所得的溶液为甲、乙的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。特别提醒Ca（OH）2的变化曲线向下，说明Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。根据曲线判断物质的结晶或提纯方法。如图所示：从甲的饱和溶液中分离出甲，应采用方法，从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用方法，甲中含有少量的乙，提纯甲应采用方法。【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液（甲饱和，乙不饱和），降低温度时甲结晶，而乙（因为乙的含量少，在溶液中始终不饱和）始终不结晶，得到结晶中只含有甲。溶液的有关计算1.溶质的质量分数（1）溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。（2）公式：溶质的质量分数100%100%（3）饱和溶液的质量分数100%2.溶液的配制溶质为固体时的溶液的配制（如氯化钠溶液的配制）仪器： 托盘天平、药匙 、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。注意事项：a.天平使用时应左物右码，普通固体称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸，如氯化钠，但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。b.量筒读数时视线应与量筒液体凹液面的最低点水平。c.烧杯应该干燥。d.玻璃棒的作用搅拌，加速溶解。误差分析：质量分数偏小：从溶质角度分析：溶质不纯、天平称量时左码右物（使用游码）等。从溶剂角度分析：仰视量筒读数、烧杯不干燥等。3.溶液的稀释溶液稀释的计算：稀释前后水的质量发生变化，而其中的溶质质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。特别提醒溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减。没有溶解的质量（沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等），不能计算到溶液的质量之内。体 验 中 考溶液的含义1.（xx百色第3题）下列物质属于溶液的是（D）A.芒果汁B.牛奶C.玉米粥 D.糖水2.（xx百色第4题）生活中的下列物质属于溶液的是（B）A.番茄酱 B.蔗糖水C.蒸馏水 D.玉米汁3.（xx百色第7题）下列物质放入水中，能形成溶液的是（C）A.豆浆 B.冰块C.蔗糖 D.植物油乳化现象4.（xx百色第23题节选）用学过的化学知识说明或解释下列问题：（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为它具有乳化功能。5.（xx百色第23题节选）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请根据所学知识回答下列问题：（3）小强在煎荷包蛋时，不小心被油溅中衣服，小强用厨房中的洗洁精洗掉油污，是利用了洗洁精的乳化作用。溶解度及溶解度曲线6.（xx百色第25题）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是a。（2）P点表示在t1时，b、c两种物质的溶解度关系为b（填“”“XZ；（3）t3 时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1 ，有晶体析出，溶液为该温度下的饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数是100%20%；（4）t3 时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1 ，只有Z物质的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，故Z溶液质量没有变化。6.20 时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是甲（填“甲”或“乙”）溶液。（2）图2中P点表示的意义是30 时，M、N的溶解度相同。（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是N（填“M”或“N”）。7.根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（1）t1 时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是降温（或加溶质或恒温蒸发溶剂等）。（2）t2 时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是ABC（或CBA）。（3）将t2 的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ，不会析出晶体的是C。课 堂 作 业1.下列关于溶液的说法中正确的是（C）A.水可以溶解任何物质B.物质溶于水时都放出热量C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液2.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（C）A.图中P点所表示的溶液是t3时甲的饱和溶液B.可用t1时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.分别将t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2，所得溶液中溶质质量相等3.下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（D）温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大B.两物质的溶解度曲线在3040 之间应出现交点C.30 时，将100 g水加入30 g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为30%D.40 时，将碳酸钠的饱和溶液降温至10 ，有晶体析出4.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（B）A.中溶液是饱和溶液B.中溶液一定是不饱和溶液C.中溶液的溶质质量分数不相同D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量5.用洗洁精洗掉油污，是利用了洗洁精的乳化作用。6.如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。（1）a点对应的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）a点对应的溶液的质量分数是100%（只列计算式）。（3）将a点对应的溶液升温到70 ，其质量分数不变（填“变大”“变小”或“不变”）。（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是加溶剂。7.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是D。A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以（2）配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为16 g，水的体积为84 mL（水的密度近似看作1 g/cm3）。（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。t1 时，甲物质的溶解度是40 g。t2 时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。（4）按如图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是AD。图1图2选项xyA水氧化钙B水硝酸铵C浓硫酸水D稀盐酸镁8.配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：（1）已知：水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水47.5mL。（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为C B D E A（填字母序号）。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。 氯化钠固体不纯； 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片； 量取水时，仰视读数； 装瓶时，有少量溶液洒出。9.（xx襄阳中考）10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为4071。（2）要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为180kg。解：（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为40（35.52）4071。（2）溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需CaCl2的质量200 kg10%20 kg；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量200 kg20 kg180 kg。