2022年高二化学《电能转化为化学能 电解》教案3

2022年高二化学电能转化为化学能 电解教案3考纲展示：1、了解电解池的构造及电解池的工作原理。2、能写出电极反应式及电解总反应方程式。考情分析：常见的考查形式：1、考查电极反应式的书写及正误判断。2、电极附近溶液pH变化及利用得失电子守恒计算等。学情分析： 大部分学生对电解原理掌握较好，相当一部份学生在书写电极反应式时不太准确，不知何时要考虑环境。主干知识梳理：（学生已预习，展示一下，学生回答，用时15分钟）一、电解原理1电解 (1)定义：使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在 引起 反应的过程。(2)特点：电解是不可逆的；电解质导电一定发生 变化。2电解池 把 能转化为 能的装置。3电解池的组成和工作原理(用惰性电极电解CuSO4溶液)(1)电极名称与电极反应：与电源正极相连的为 ，发生 反应，电极反应式： ；与电源负极相连的为 ，发生 反应，电极反应式： 。(2)总反应：化学方程式： ；离子方程式： 。4电解池中粒子流向(1)电子：电子从电源 沿导线流入电解池的 极，经过阴、阳离子定向移动形成的内电路，阳极失去的电子沿导线流回电源的 。(2)离子：阳离子 极 阴离子 极。5、电极产物的判断（A）阳极产物(先看阳极材料、再看阴离子放电顺序)(B)阴极产物(看阳离子得电子能力)特别提醒(1)Al3、Mg2、Na、Ca2、K只有在熔融状态下放电。(2)电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程，是化学变化。(3) 在水溶液中，含氧酸根和活泼金属离子一般不放电，而是OH和H放电。6电极反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。阳极为金属活性电极时，电极材料放电。(2)再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序为H、OH之后的离子一般不参与放电反应。7电解化学方程式的书写(1)必须在长等号上标明通电或电解。(2)只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。如电解CuCl2溶液：CuCl2CuCl2。(3)只有水被电解，只写水及电解产物即可。如：电解稀硫酸、电解NaOH溶液、电解Na2SO4溶液时，化学方程式可以写为：2H2O2H2O2。(4)电解质、水同时被电解，则都要写进方程式。如电解饱和食盐水：2NaCl2H2OH2Cl22NaOH。特别提醒书写电解化学方程式时，首先看清是电解的水溶液还是熔融电解质。典型例题分析：（学生自主完成，主动回答分析）例1(xx年高考全国卷)如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编号)。 A管溶液由红变黄； B管溶液由红变黄； A管溶液不变色； B管溶液不变色。(2)写出A管中发生反应的反应式：_。(3)写出B管中发生反应的反应式：_。(4)检验a管中气体的方法是_。(5)检验b管中气体的方法是_。(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。分析：本题结合电解原理考查化学实验现象描述、实验设计能力。该电解的本质是电解水，A、B管分别是阴极和阳极，阴极反应为：2H2e=H2，故该极区溶液呈碱性，则Mg22OH=Mg(OH)2。B管反应为4OH4e=2H2OO2。气体的检验容易忽视取出试管过程中将试管堵住。电解一段时间后，将电解液倒入烧杯内，由于两极产生H和OH恰好反应，故溶液基本恢复电解前的状态，溶液仍为红色，白色沉淀溶解。答案(1) (2)2H2e=H2、Mg22OH=Mg(OH)2(3)4OH4e=2H2OO2(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃 (6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)例2（xx年浙江理综）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是：A在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO42-2H Cr2O72-H2O向右移动 C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1d/2【解析】该电解池发生的反应为电解水，阴极反应式4H2O4e=4OH2H2，阳极反应式2H2O4e=4H+O2，故选项A、B、C正确。选项D中铬酸钾的转化率2-d巩固练习：（见学生学案）1下列关于电解的叙述中，正确的是( )电解是把电能转变成化学能 电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应A B C D2(xx年宿州模拟)某同学为了使反应2HCl2Ag=2AgClH2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是()3在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上在铜上发生的反应是：Age=Ag在银片上发生的反应是：4OH4e=O22H2O需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液A B C D4下列有关水的电解实验的说法中不正确的是( )A为提高水的电解速率，可以在水中加入少量的氯化钠B若在水中加入少量的硫酸钠，电解结束后溶液的pH将会保持不变C电解过程中，阴极区附近溶液的pH会升高D当电解产生氧气1.12 L(标准状况)时，转移的电子总数为0.2 mol5(xx年成都模拟)下列四种装置中，盛200 mL硫酸铜溶液 盛200 mL 0.01 molL1硫酸 盛200 mL氯化锌溶液 盛200 mL氯化钾溶液(1)上述装置中为_池，为 _池，反应一段时间溶液浓度基本不变的是_。装置中两电极的电极反应式分别是_(注明电极名称)；(2)用离子方程式回答：通电时装置中的总反应是_，溶液中可能发生的副反应是_。(3)若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是_，C极上发生的反应是_。板书设计:第一章 第2节 电能转化为化学能-电解一、电解原理1电解2电解池 3电解池的组成和工作原理4电解池中粒子流向5、电极产物的判断（A）阳极产物(先看阳极材料、再看阴离子放电顺序) (B)阴极产物(看阳离子得电子能力)6电极反应式的书写7电解化学方程式的书写作业布置:完成新课程:P160-161三维达标练习.教后记: