2022年高三高考仿真题 理综化学试题 含答案

2022年高三高考仿真题 理综化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题:本大题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7下图所示的二氧化碳新循环体系中能反映的化学观点或化学思想正确的有 化学变化中元素种类是守恒的 燃烧时化学能可以转化为热能和光能 光能或电能可以 转化为化学能 无机物和有机物可以相互转化 二氧化碳也是一种重要的资源 A B C D8鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是酸（鼠尾草酸）（鼠尾草酚） AX、Y、Z互为同分异构体 B1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH CX、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子 DX、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应9甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应， 则丙可能属于两性氧化物B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2C若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为：甲丙戊024681012V/mL1020apH510常温下，用 0.1 molL1 HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是A当V0时：c(H)c(HCO 3)2c(H2CO3)c(OH)B当V5时：c(CO32)c(HCO 3)c(H2CO3)2c(Cl)C当V10时：c(Na)c(HCO 3)c(CO32)c(H2CO3)D当Va时：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)11分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体有 种（不考虑立体异构）A、10 B、11 C、12 D、1312如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）；闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是A当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯 中溶液的pH约为1B电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC乙池中的氧化产物为SO42-D电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小13已知25，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.31018、1.31036。常温时下列有关说法正确的是 A除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂 B将足量CuSO4溶解在0.1 molL1 H2S溶液中，Cu2的最大浓度为1.31035 molL1 C因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S= CuSH2SO4不能发生 D 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强非选择题 共19小题，共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26某实验室制取苯甲酸的过程如下: (一)、如图所示，向250 mL三颈瓶中加入2.7 mL（2.3g）甲苯和100 mL水, 瓶口装一冷凝管, 加热至沸。从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾.用少量水(约25mL)将粘在冷凝管内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内.继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失, 回流液不再有明显油珠,反应如下:反应 (二)、将反应混合物趁热抽气过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰；洗涤的过程是将抽气暂时停止,在滤渣上加少量水，用玻棒小心搅动（不要使滤纸松动）。合并滤液并倒入400mL烧怀中，将烧杯冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止；得纯净的苯甲酸质量为1.83g。苯甲酸在不同温度下的溶解度如下表：温度/41875溶解度/g(100gH2O)-10.180.272.2（1）、加热前，应先向三颈瓶中加入_,其目的是_。（2）、反应结束时，溶液还显紫红色，可通过三颈瓶的一个口，向其中加入 AH2OBCCl4CNa2SO3DHNO3溶液， 发生反应的离子方程式是_（提示:在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2）（3）实验中分批加入KMnO4的原因是 （4）烧杯中的滤液要充分冷却，然后用浓盐酸酸化， 目的是：_（用化学方程式表示）,洗涤苯甲酸晶体时应用 洗涤（5）、求苯甲酸的产率_。27（1）、人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 （填“CO、CO2” 或“HCHO”）。2HCHO(g)O2(g)2CO(g)2H2O(g) H 。甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性。用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： （2）在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图示：曲线TJ段变化主要原因是 ，JL段变化的主要原因是 。氨气正反应速率：T点 L点（填：大于、小于或等于）。在2 L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：时间/min0510152025NH3/mol21.00.50.250.240.24在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为 。常温下，在V mL的a molL-1稀硫酸溶液中滴加b molL-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此时，一水合氨的电离常数Kb= (用含a、b代数式表示)。（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2 V，能量密度E= （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1Kw.h=3.6106J）。28利用明矾石（主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质）制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S2Al2O3 9SO2，该反应中 若生成102g Al2O3，转移的电子数目为 （用NA表示阿伏伽德罗常数）。（2）写出化学式：沉淀是 ，沉淀是 。（3）熟料溶解时反应的离子方程式为_。（4）写出Cl2将沉淀氧化为K2FeO4的化学方程式： 。（5）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写 出电解法制取K2FeO4的阳极反应式： 。（6）该流程的废气中含有SO2，可利用右图所示电解装置吸 收SO2。写出装置内所发生反应的离子方程式 。化学部分7、A8、B9、D 10、C11C 12、D13、A 26(14分)(1)沸石（1分）,防止暴沸（1分） (2) C ( 2分) 2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH- (2分) (3) 防止反应太剧烈，防止暴沸(2分) （4） (2分) 冷水洗涤（2分） （5）60%(2分)27（共15分）（1）HCHO（1分） 470kJmol1 （1分） AgCl2NH3H2OAg(NH3)2Cl2H2O或AgCl2NH3Ag(NH3)2Cl （2分）（2） 平衡之前，氮气和氢气反应向生成氨气方向进行；（2分） 合成氨反应是放热反应，平衡之后，升温时平衡想逆反应方向移动；（2分） 小于（1分） 0.15 （2分） （2分）（3）（2分），28（14分每空2分）（1） 6（2）Al(OH)3 Fe (OH)3（3）Al2O32OH2AlO2H2O（4）2Fe (OH)33Cl210 KOH=2K2FeO46KCl8H2O（5）Fe8OH-6e-FeO424H2O（6）SO22H2OCu24HSO42Cu36、（15分）（1） 负（2分） SO22H2O2eSO424H （2分）可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）（2） 防止亚硫酸铵被氧化（1分） abcd（4分） K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分） 4(NH4)2SO32NO24(NH4)2SO4N2（2分）37、（15分）（1）2（1分） V形（1分） 平面三角形（1分）（2）铬（2分） （2分）（3）X-射线衍射实验（2分） 分子（2分） 4（2分） （2分）38（15分）(1)C12H16O(2分)，正丙醇或1丙醇（1分）(2)(2分) (3) (2分) (CH3)2C=C(CH3)2(4) H2和催化剂（1分）；加成反应（1分）(5) (2分)(6) (4分)