2022年高三一轮总复习第四次理科综合能力试卷化学部分试题 含答案

2022年高三一轮总复习第四次理科综合能力试卷化学部分试题 含答案 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42中的若干种离子某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体据此，该同学得到的结论正确的是（）A实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 molL1B实验中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3C原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 molL1D若要判断原溶液中是否有Cl，无需另外设计实验验证2、已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+130kJmol1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=220kJmol1其中HH和OH键的键能分别为436kJmol1和462kJmol1，则O=O键的键能为（）A496 kJmol1 B248 kJmol1C428 kJmol1 D284 kJmol13、化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是A金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiB 表示一种吸水性高分子树脂C用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料D山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原4、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6下列说法正确的是( )AX与W形成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物BY、Z两元素的简单离子半径YZCX、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致DY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO45、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是（）选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸6、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获xx年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH.下列说法正确的是（ ）该电池中Zn作负极，发生还原反应该电池反应中MnO2起催化作用该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH-7、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA溶液与b molL-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )Aa=bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H)= molL-1D混合溶液中，c(H)+c(B)=c(OH)+c(A-)第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入 abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是 （6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式： ，判断改用NaHSO3溶液是否可行 （填“是”或“否”）9、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）再水解生成乙醇写出相应的反应的化学方程式 （2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g） H=45.5KJ/mol下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= （Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压物质的量分数）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是 （3）若某温度下，反应C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的平衡常数为Kp=0.05MPa1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示物质C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g）物质的量分数0.250.250.5则v（正） v（逆）（填“”“”“=”）10、某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl22H2O晶体，流程如下：(1)在实验室中，欲用37(密度为119 gmL-1)的盐酸配制500 mL 6 molL-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 、 。(2)若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是 (填下列各项中序号)。CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是 (填下列各项中序号)。 aFeCl3固体 bCuCl2固体 c蒸馏水(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。 CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuOCuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为： 第步转化主要在200300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为 。300400oC范围内，固体质量明显增加的原因是 ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号)。a一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。 a装置组装完成后，应立即进行的一项操作是 。b当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为 溶液。c若原CuS矿样的质量为l00 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为80 g，则原矿样中CuS的质量分数为 。11 (15分)由烃类化合物A按下图关系可发生一系列变化：F的核磁共振氢谱有4种峰1molA完全反应可以生成2molB已知：（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）请回答下列问题：（1）用系统命名法命名，A的名称为 ，B中含有的官能团名称为 （2）指出反应的类型： ， （3）有机物E和G之间的关系是 （4）写出反应的化学方程式 （5）J的结构简式为 ，J有多种同分异构体，若J中苯环上只有两个取代基并处于间位，1mol J能与2mol NaOH完全反应，写出满足上述要求的J的所有可能结构简式 参考答案1.【答案】B【解析】解：第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，浓度为=0.4mol/L，无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是2=0.02mol，浓度为=0.4mol/L；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g，物质的量为=0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol，浓度为=1mol/L，综上可知，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42，其浓度分别是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，不能确定是否存在氯离子；A根据以上分析可知，c （NH4+）=0.4 molL1，故A错误；B根据以上分析可知，中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3，故B正确；C任何溶液中都存在电荷守恒，NH4+、Al3+、SO42，其浓度分别是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，可以知道NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42负电荷总量，依据电荷守恒，则一定有K+存在，若无氯离子存在，则0.41+0.43+c（K+）1=12，解得c（K+）=0.4mol/L，如有氯离子存在，则c（K+）0.4mol/L，故C错误；D由以上分析可知，不能确定存在氯离子，故D错误；故选B2.【答案】A【解析】解：设O=O键的键能为xkJmol1，已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+130kJmol1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol12得：2H2O（g）O2（g）+2H2（g）H=480kJmol1，H=4462x2436=480kJmol1，解得x=496 kJmol1故选A3.【答案】B【解析】A、金属钠与溶液反应时，先与水反应，故A错误； B、羧酸钠易溶于水，亲水基，故B正确；C、钢筋混凝土是由钢筋（金属材料）、水泥（无机非金属材料）、沙子（无机非金属材料）等混合而成的，属于复合材料，故C错误；D、氟乙酸甲酯不能与氢气发生加成反应，故D错误；4.【答案】D【解析】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素其中Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl，W与X、Y既不同主族也不同周期，则W为H元素AX与W形成的过氧化氢易分解，不如Z与W形成的硫化氢稳定，故A错误；BY、Z两元素的简单离子分别为Cl、S2，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：ClS2，故B错误；CX、Y、Z对应气态氢化物分别为H2O、HCl、H2S，硫化氢的稳定性最弱，但硫化氢的还原性最强，故C错误；DY为Cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故D正确，故选：D5.【答案】D【解析】解：A二氧化碳与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收，故A错误；B氯气和氢氧化钠反应而导致收集不到氯气，故B错误；C氨气易溶于水，所以不能用水洗气，故C错误；D铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸，可用浓硫酸干燥，故D正确故选D6.【答案】D【解析】该电池中Zn做负极，失电子，发生氧化反应，A错误；MnO2为正极材料，不是催化剂，B错误；电池工作时，电流由正极流向负极，Zn为负极，C错误；D正确。7.【答案】C【解析】解：A因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C混合溶液中，c(H)= mol/L，根据c（H+）c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）= mol/L，溶液呈中性，故C正确；D任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误故选C8.【答案】（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；（2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）黄；（5）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（6）HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+（或4HSO3+Cl2SO42+2Cl+3SO2+2H2O）；否【解析】（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，只有d符合，故答案为：d；（4）氯气的氧化性大于溴，能够氧化溴离子生成溴单质，溴水呈黄色，故答案为：黄；（5）溴的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡发生萃取，溶液分层，上层（苯层）为紫红色，故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（6）NaHSO3与氯气发生氧化还原反应，离子反应为：HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+（或4HSO3+Cl2SO42+2Cl+3SO2+2H2O），可能生成二氧化硫，污染环境，所以不能用NaHSO3溶液吸收尾气，故答案为：HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+（或4HSO3+Cl2SO42+2Cl+3SO2+2H2O）；否9.【答案】（1）C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4；（2）0.07（MPa）1；p1p2p3p4；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高；（3）【解析】解：（1）乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），化学方程式为C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H，硫酸氢乙酯水解生成乙醇和硫酸，化学方程式为C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4，故答案为：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4；（2）C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）开始：1 1 0转化：0.2 0.2 0.2平衡：0.8 0.8 0.2乙醇占=，乙烯和水各占=，则乙醇的分压为7.85MPa=0.87MPa，乙烯和水的分压为7.85MPa=3.49MPa，所以Kp=0.07（MPa）1，故答案为：0.07（MPa）1；在相同温度下由于乙烯转化率为p1p2p3p4，由C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）可知正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是p1p2p3p4，故答案为：p1p2p3p4；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高；（3）比较Qp=1（MPa）1Kp，所以平衡逆向移动，即v（正）v（逆），故答案为：10.【答案】【解析】本题考查有关化学实验的基础及化学工艺问题的综合应用。（1）由浓盐酸配制稀盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要：胶头滴管、500mL容量瓶。（2）由CuCl2溶液制取CuCl22H2O，需要进行蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤可得CuCl22H2O晶体，所以不需要c、d操作。FeCl3溶液为黄色，CuCl2溶液为蓝色，对原平衡体系溶液的颜色产生干扰，而加入蒸馏水可使平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色发生改变，可证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，故c项正确。（3）根据流程图CuS与O2反应生成Cu2S，还应生成SO2，化学方程式为：2CuS+O2=Cu2S+SO2第步转化，由Cu2S转化为CuOCuSO4，所以300400oC范围内，固体质量明显增加的原因是Cu2S转化为CuSO4；第二阶段生成了CuSO4，第四阶段固体质量减小，CuSO4发生了分解反应，所以CuSO4固体能稳定存在的阶段是第三阶段。a.实验装置组装完后应首先检验装置的气密性；b. SO2与BaCl2不反应，SO2、O2与BaCl2溶液反应可以生成BaSO4沉淀，所以装置D中原来盛有的溶液为BaCl2溶液；c. 矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体CuO，根据Cu元素质量守恒，可知CuS CuO ，所以CuS的质量为8g80g/mol96g/mol=9.6g，则原矿样中CuS的质量分数为：9.6g10.0g100%=96%11.【答案】（1）2，3二甲基2丁烯；羰基；（2）消去反应、加成反应；（2）同分异构体；（3）；（5）；【解析】A为烃，1mol A可得2mol B，根据已知信息可知A分子应该是结构对称的G与苯反应生成H，H可以最终转化为，这说明G中含有3个碳原子，因此A中应该含有6个碳原子B能与氢气发生加成反应生成C，C既能与HBr发生反应，也能在浓硫酸的作用下发生消去反应生成D，因为D能与HBr在催化剂的作用下反应，这说明该反应应该是加成反应，即D中含有碳碳双键，所以C中含有羟基由于A的结构是对称的，则根据结构可知，A的结构简式应该是（CH3）2C=C（CH3）2，B应该是，C是，D是CH2=CHCH3，E是卤代烃，在氢氧化钠溶液中水解生成F是醇G是CH3CH（Br）CH3，G与苯发生取代反应生成H，则H的结构简式为H与氯气发生苯环侧链上氢原子的取代反应，最后再通过卤代烃的消去反应生成H被酸性高锰酸钾溶液直接氧化生成I，则I是由于E与G的分子式相同但结构不同，因此E的结构简式为CH3CH2CH2Cl，则F的结构简式为CH3CH2CH2OH，苯甲酸与F通过酯化反应生成J为，（1）A的结构简式应该是（CH3）2C=C（CH3）2，名称为2，3二甲基2丁烯，B是，含有官能团为羰基，故答案为：2，3二甲基2丁烯；羰基；（2）根据以上分析可知分别是消去反应，加成反应，故答案为：消去反应、加成反应；（2）E与G的分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体，故答案为：同分异构体；（3）反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）由上述分析可知，J的结构简式为，J的同分异构体1mol能与2molNaOH反应，说明为酚酯，水解后得到酚和羧酸，所以其间位2取代物只有4种，分别为，故答案为：；