2022年高三上学期化学期中复习模拟题（三）含答案

2022年高三上学期化学期中复习模拟题（三）含答案1下列说法不正确的是A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质C通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2LB常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NAC常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA3下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是( )A溶液是电中性的，胶体是带电的B向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有4能正确表示下列反应的离子方程式的是AFe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2+ OH-=BaCO3+ H2OC将过量的SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-D将0.2molL-1KAl（SO4）2溶液与0.3 molL-1Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3 + 3BaSO45根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）A反应均属于氧化还原反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为146已知离子有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则中的n值和S的化合价是（ ）A2，+7 B2，+6 C4，+7 D4，+67已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3 KClO3 Cl2 Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D中1 mol Cl2反应则氧化剂得电子的物质的量为2 mol8下列叙述正确的是( )A向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出9由Na2O2Na2CO3NaHCO3NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( )A混合物中一定不含Na2CO3NaCl B混合物中一定有Na2O2NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2NaCl10X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构11向某密闭容器中加入03molA、01molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段c（B）未画出。附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是A该反应一定是放热反应Bt4t5阶段改变的条件为减小压强CB的起始物质的量为002molD该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）12已知二羟甲戊酸（如图）是生物合成青蒿素的原料之一。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）A二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4B1mol二羟甲戊酸与足量的Na钠反应生成1mol H2C二羟甲戊酸与乙醇、乙酸均能发生酯化反应D二羟甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色13高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2该反应中物质X应是 ，a与c的关系是 简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 每生成1mol FeO42-转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。14含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联。（1）氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下图所示。则用CH4(g)和H20(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为： 。（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。(i)在1500C时，将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g)-N2O4(g)。每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：时间020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol00.05n20.080.08当反应在1500C达到平衡时，该反应平衡常数K= 。（填数值）若最初通人N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为 。(ii)氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02，且n(NO):n(N02) =1:1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N02和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物 g。（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3(g)+CO2(g)=CO( NH2)2(s)+H2O(g)右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率的关系。a为n(NH3)/n(CO2)，b为水碳比n(H20)/n(CO2)。则：b应控制在 ；A.1.5. 1.6 B.11.1 C.0.60.7a应控制在4.0的理由是 。15CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）a亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡 b氧化性：浓H2SO4H2CO3cCS2中碳元素为+4价，硫元素为2价 dSO2有较强还原性，而CO2无还原性（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。羰基硫的结构式为： 。沸点：CO2_COS（填“大于”或“小于” ），说明原因_。下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是 ACOS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构BCOS分子是含有极性键的非极性分子 CCOS分子中三个原子处于同一直线上 DCOS可能在O2中燃烧羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：INa2S2O3溶液 + 气体 aCOSNaOH溶液Na2S溶液A溶液II已知A是一种盐，则A的化学式为 ；气体单质a为 。 （3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反应前CO和H2S的物质的量均为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol，回答下列问题：升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。平衡时，继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率_（填“增大”“减小”“或”“不变“）。（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 a容器内气体密度保持不变 bCO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化cc(H2)c(H2S） d(H2)正(H2S)逆16合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）3H2（g）2NH3（g） H92.4 kJmol1。一种工业合成氨的简式流程图如下：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。（2）步骤中制氢气的原理如下：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）H206.4kJmol1CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H41.2kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 _。利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为_。（3）图（a）表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。17食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）。工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： （1）写出步骤的离子方程式 。（2）上述生产流程中，可以利用的副产物是 。（3）分离I2和丁的方法是 。【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I26KOH5KIKIO33H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；电解过程中阴极附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：（5）步骤的操作名称 ，步骤洗涤晶体的目的是 。18化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）（1）写出下列物质的化学式：E J （2）写出D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反应的化学方程式：_（3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在Al制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式_（4）A电池性能优越，A-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示该电池反应的化学方程式为：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是A该隔膜是阳离子交换膜B当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 molCA电极的反应式为：A-3e-+4OH-=AO2-+2H2OD正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-19有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等。目前，我国有关 J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体。下图是这种有机物的合成方案：已知：有机物I中有两个化学环境相同的甲基。请回答下列问题：（1）写出下列反应的反应类型：_，_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）J的结构简式为_。（4）反应所起的作用是_。（5）H的核磁共振氢谱共有_组吸收峰，其面积之比为_。（6）下列有关E的性质说法，正确的是_。 a能使酸、碱指示剂变色b能使FeCl3溶液显色c与纯碱溶液混合无现象d难溶于水e.1ml该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L（7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有_种，任写出其中一种的结构简式_。A苯环上仅有两个对位取代基B能发生水解反应C遇浓溴水能发生反应参考答案1B2B3D4D5B6A7B8D9B10C11B12C13(1)Na2O，a=42c；高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质而沉降；(2)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O；3，0.15mol。【答案】（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+171.1KJ/mol（2）（i）2.8 0.10mol/L （ii）76g （3）Ca等于4.0, CO2转化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c(NH3)转化率无明显增大。15（1）c （2）O=C=S；小于； 均为分子晶体，结构组成相似，相对分子质量增加，熔沸点升高；且COS为极性分子，CO2为非极性分子，极性分子熔沸点高于非极性分子 B Na2CO3 ； H2 （3）放热；不变 （4）b、d16（1）2NH4HSO22NH3H2O2S（2分）（2）升高温度（2分）90%（3分）（3）14.5%（2分）（4）（1分）对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用（2分）17（1）2Fe24I3Cl22Fe32I26Cl；（2）Ag（或Ag、FeCl3）；（3）萃取；（4）I6OH6eIO3 3H2O （或2I2eI2）；变大（5）冷却结晶；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质18（1）SO3(1分) O2(1分)（2）3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3(2分)（3） 2Al +3Ag2 S+ 3H2O = 2Al(OH)3 + 6Ag +3H2S (2分)（4）C（2分）19（1） 取代反应 加成反应 （2）+3NaOH+CH3COONa+2H2O （3）（4）保护A中的酚羟基不被氧化 （5）3；3：2：1 （6）abde （7）7；