2022年高考化学 第三章 第二节 铁的重要化合物学案 新人教版必修1

2022年高考化学 第三章 第二节 铁的重要化合物学案 新人教版必修1学习目标：1、 掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。2、 知道Fe2+和Fe3+的检验方法。3、 掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及二者间的相互转化。会设计实验制备纯净的氢氧化铁沉淀。4、了解其他重要金属盐的性质学习过程:三、铁的重要化合物1、铁的氧化物 阅读课本，完成下列表格。FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态固体颜色俗名水溶性与HCl反应的化学方程式主要用途2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有白色的 和 色的 两种。（1）Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备实验3-9 制Fe(OH)2 化学方程式：制Fe(OH)2时，观察到了什么现象？ ，反映这一现象的化学方程式为： 讨论与探究：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？ 制Fe(OH)3化学方程式： 现象： 讨论：Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？（2）Fe(OH)2 和Fe(OH)3的化学性质与酸反应Fe(OH)2+ H2SO4= Fe(OH)3+ H2SO4-加热分解 Fe(OH)3 拓展：Fe(OH)2在空气中加热的产物一定是FeO?3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验 化学方程式： 离子方程式：（2）Fe3+的氧化性FeCl3+ Fe- 离子方程式： 氧化剂： FeCl3+ Cu- 离子方程式： 氧化剂：FeCl3+ Zn- 离子方程式： 氧化剂：Fe3+还可以氧化H2S Na2SO3 KI等4、Fe2+的还原性 FeCl2+Cl2- 离子方程式： 还原剂：Fe2+还可被 KMnO4 HNO3等氧化 讨论：（1）.Fe2+的检验方法？ （2）.写出Fe3+和Fe2+相互转化的有关反应式. 、 【小结】5、 铝盐和铁盐的净水作用科学探究 铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3、Al3可以在水中反应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。【练习】1证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是 （）加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液AB C D2能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是 （）A稀H2SO4BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液3在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （）AFeBFeOCFe（OH）3 DFe2O34在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3和Cu2物质的量之比为多少?高一化学课时练习（几种重要的金属化合物 3）一、选择题（每小题有1-2个正确答案）1下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 （ ） A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸2既有氧化性，又有还原性的微粒是 （ ） A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ D. Al33把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是 （ ） A.不反应 B.生成硝酸铵 C.生成硝酸亚铁4要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 （ ）A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉5随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰6下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉7FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入 （ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉8在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）AFe3+BNa+CBa2+DAl3+9下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反应 OHH+ = H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ = Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O10将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 11在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （）AFeBFeOCFe（OH）3DFe2O312wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A30 B50 C70 D90 132004年2月日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。（2）假设有一块火星矿物样品，请你用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有Fe(+3)。实验原理： 。实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法： 。 。 。 。实验结果分析及结论： 。14用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_ _。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_ _的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_ _。方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是_ _。（2）在试管里加入的试剂是_ _。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管工和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ _。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。15A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断A：_、B：_、C：_、D：_、E： 16某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。17在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。