2022年高三化学一轮复习 镁铝及其化合物质量过关检测试题

2022年高三化学一轮复习 镁铝及其化合物质量过关检测试题一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(B)A向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2DAlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体2某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( D )A将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体D向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性3下表中各组物质不能实现如图转化的是( A ) 选项甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2过滤DMgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO5用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是(C)加盐酸溶解加NaOH溶液过滤通入过量CO2生成Al(OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量氨水生成Al(OH)3A B C D6工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是(A)A.反应中试剂X是氢氧化钠溶液 B试剂Y是HCl，它与AlO反应生成氢氧化铝C图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果7Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为(B)A321 B241 C231 D421二、填空题：本大题包括4小题，共58分8（15分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下： 回答下列问题：(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_石灰乳原料丰富，成本低_（2分）。(2) 从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有_MgCl2(或氯化镁)_（3分）溶液的烧杯中，充分搅拌后经_过滤_、_洗涤_（各2分）(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：其中装置A的作用是_制备干燥的HCl气体_。（3分）(4)写出过程中发生反应的化学方程式_MgCl2(熔融)MgCl2_。（3分）9（14分）实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案：(1)用方案制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是_若用NaOH溶液沉淀Al3，终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生成量_；（3分）写出该方案中有关的离子方程式：_2Al6H=2Al33H2，、_Al33NH3H2O=Al(OH)33NH_。（各2分）(2)用方案来制备Al(OH)3时，必须注意_稀硫酸_的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。（2分）(3)三种方案中，你认为最好的是_（2分）(填序号)，原因是_药品用量最少，操作最为简单_。（3分）10（12分）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：请回答下列问题：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是_加快反应速率_。（2分）(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为_AlO(OH)NaOH=NaAlO2H2O_。（2分）(3)在稀释、结晶过程中，稀释的目的是_促进AlO的水解_；（2分）加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_CO2_气体的方法来代替。（2分）(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。（2分）(5)该生产流程能实现_NaOH_(填化学式)的循环利用。（2分）11（17分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下： (1)制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式：_2Al(OH)3Mg(OH)2=MgAl2O44H2O_。（3分）(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)_。（2分）(3)在25 下，向浓度均为0.01 molL1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_Al(OH)3_（2分）沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式：_Al33NH3H2O=Al(OH)33NH_。（3分）已知25 时KspMg(OH)21.81011，KspAl(OH)331034。(4)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_除去HCl_；F中试剂的作用是_吸收水蒸气 _。（各2分）(5)将Mg、Cu组成的3.92 g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入4 molL1的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为_8.00_g。（3分）