2022年高二周练 化学（11.14） 含答案

2022年高二周练 化学（11.14） 含答案（ ）1、在下图4个装置中，属于原电池的是（ ）2、下列关于原电池的叙述错误的是A、原电池中的电解质不一定处于溶液状态B、若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路C、排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极D、负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应 （ ）3、下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（石墨）C（金刚石）；H=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8KJ/mol D、稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l)；H= -57.3KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ（ ）4、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJmol-1B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=2b kJmol-1C.2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) H=b kJmol-1（ ）5、已知反应：101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJmol-1下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJmol-1 B.的反应热为221 kJmol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为-57.3 kJmol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量（ ）6、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、不论放热还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量相对大小决定C、镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程（ ）7、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢（ ）8、在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)2NaAlO2(ag)+3H2(g)；H 0 CCaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H 0（ ）9、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列说法错误的是A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B.放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D.通甲烷极的电极反应式是：CH4+10OH-8e-+7H2O（ ）10、某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液（ ）11、通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为A.1940kJmol1 B.1940kJmol1 C.485kJmol1 D.485kJmol1（ ）12、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是Adcab Bdabc Cdbac Dbadc（ ）13、有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲同学乙同学A、实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：Al3eAl3B、实验1,5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C、水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D、实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来（ ）14、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1molD电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-（ ）15、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是A通入CH4的电极为正极；B通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e=CO2+2H2O；C负极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；D放电时溶液中的阳离子向负极移动16、已知：H2(g)+O2=H2O(l) H=-285 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) H=-2 220.0 kJmol-1（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是_。（2）已知：H2O（l）=H2O(g) H=+44.0 kJmol-1 写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。_。温度计硬纸板揉成团的碎纸条17、50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热H （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。H2O2abKOH溶液APtPt（4）若实验中改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 18、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图， 该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定， 请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ， 在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。19、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：_ 。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式_ 。（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_（填字母） 。16解析：令H2为x mol，则C3H8为（5-x） mol，有285 kJmol-1x mol+2 220 kJmol-1(5-x) mol=6 264.5 kJ，则x=2.5 mol，则体积比为2.5(5-2.5)=11。17、（1）环形玻璃搅拌棒；(2分) （2）减小热量的散失；(2分) （3）偏大；(2分) （4）不相等，(1分)相等，(1分)因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，它与酸、碱的用量无关。(2分)18（5分）（1）由化学能转变为电能 1分 由a到b 1分（2）2H24OH4e=4H2O或H22OH2e=2H2O 2分（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 1分19、（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe （2）Fe 2e Fe2 （3）2 Fe3 Fe = 3 Fe2 （4）D BCA