2022年高一下学期月考化学试卷（3月份） 含解析(II)

2022年高一下学期月考化学试卷（3月份） 含解析(II)一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16*3=48分）（答案填在答题卡上）1下列叙述不正确的是（）A液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂B为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性D实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气2下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A干燥Cl2B检验K2CO3中的K+C证明氨气极易溶于水D实验室制氨气3下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）ACa2+、K+、Cl、NO3BNa+、Ba2+、SO32、ClOCFe2+、K+、SO42、NO3DNa+、Fe3+、S2、Cl4下列离子方程式书写正确的是（）A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体 SO2+OHHSO3B向硫酸铝中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+CNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+ Fe3+3NO2+3H2O5下列除杂方法错误的是（）ANO中含有NO2，用水洗涤后再干燥BCO2中含有SO2，通入饱和NaHCO3溶液后干燥CNH3中含有H2O，用CaCl2进行干燥DSO2中含有HCl，通入饱和NaHSO3溶液后干燥6只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（）ANaOHBBa（OH）2CKSCNDBaCl27SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于石蕊溶液，可观察到石蕊溶液（）A由紫色变为无色B颜色无明显变化C先褪色，后复原D由紫色变为红色8下列各组物质，不能按照图关系相互转化的是（“”表示反应一步完成）（）选项XYZAFeFeCl3FeCl2BHClCl2HClOCSSO3H2SO4DHNO3NONO2AABBCCDD9原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为（）A51B94C141D14510下列说法中正确的是（）A主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C稀有气体原子的最外层电子数都是8D互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同11应用元素周期律分析，下列推断正确的是（）A第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱B砹（At）是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HClC第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应12下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（）A碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物B碱金属与水反应，均浮在水面上C卤素各单质都能和水剧烈反应D卤素单质越活泼，其熔沸点就越低13下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS14类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论正确的是（）A由“Cl2+H2OHCl+HClO”反应可推出“F2+H2OHF+HFO”反应也能发生BHCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C由“2Fe+3Cl22FeCl3”反应可推出“2Fe+3I22FeI3”反应也能发生DNa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应15元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）216将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol二、填空题（共52分）17下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号、化学式或化学用语回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，非金属性最强的元素是（填符号或化学式，下同），（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是，呈两性的氢氧化物是（3）的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱溶液反应的离子方程式为：（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：18A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层 电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）A在元素周期表中的位置为，B元素符号为，（2）C的简单离子结构示意图为，（3）B、C形成的简单离子半径由大到小顺序为，（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：19某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）：废气；（2）根据现象证明有SO2，根据现象证明有CO2；（3）装置B的作用是，装置D的作用是20为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）（1）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：，21已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A为红棕色气体，F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：A+H2OB+C C+FD D+NaOHF+E+H2O（1）写出反应的化学方程式：（2）写出反应的离子方程式：（3）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：（4）某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关F的制取实验探究，回答下列问题：实验室制取F，其制备装置为（填装置序号），发生反应的化学方程式为若用装置制取F，烧瓶内装的试剂是，收集装置应选择（填装置序号）xx重庆市西北狼教育联盟高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16*3=48分）（答案填在答题卡上）1下列叙述不正确的是（）A液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂B为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性D实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气【考点】氨的化学性质【分析】A液氨汽化吸收大量的热；B作为食品的保鲜措施，需选用性质稳定且成本低的物质，氮气来源广泛且性质稳定；C与铜反应时，分别生成硝酸铜、二氧化氮和水；硫酸铜、二氧化硫和水；D氢氧化钠碱性较强易腐蚀实验仪器，导致仪器破损【解答】解：A液氨汽化吸收大量的热，可使环境温度降低，能够做制冷剂，故A正确；B填充保护气是向其中充入性质稳定，不能与食品发生反应，无毒无味，并且廉价易得的不能供给呼吸的气体，氮气来源广泛且性质稳定常用作保护气，故B正确；CCu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，酸中（S、N）元素的化合价部分变化，还生成盐，则都表现出强氧化性和强酸性，故C正确；D实验室用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，氢氧化钠碱性较强易腐蚀实验仪器，导致仪器破损，故D错误；故选D2下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A干燥Cl2B检验K2CO3中的K+C证明氨气极易溶于水D实验室制氨气【考点】洗气；常见阳离子的检验；气体发生装置【分析】A干燥氯气应长进短出；B通过蓝色钴玻璃观察K的焰色反应；C氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小；D不能用加热氯化铵的方法制备氨气【解答】解：A如用图装置干燥氯气，会将浓硫酸排出，应从长导管进入气体，故A错误；B通过蓝色钴玻璃观察K的焰色反应，可将黄光滤去，故B正确；C挤压胶头滴管，气球膨胀，说明烧瓶内压强减小，则氨气极易溶于水，故C正确；D氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，二者在温度较低时重新反应生成氯化铵，应用氯化铵和熟石灰制备氨气，故D错误故选AD3下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）ACa2+、K+、Cl、NO3BNa+、Ba2+、SO32、ClOCFe2+、K+、SO42、NO3DNa+、Fe3+、S2、Cl【考点】离子共存问题【分析】A四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子，次氯酸根离子、亚硫酸根离子都能够与氢离子反应；C酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D铁离子能够氧化硫离子，硫离子能够与酸性溶液中的氢离子反应【解答】解：ACa2+、K+、Cl、NO3之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BSO32、ClO之间发生氧化还原反应，且二者都与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CFe2+、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+、S2之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A4下列离子方程式书写正确的是（）A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体 SO2+OHHSO3B向硫酸铝中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+CNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+ Fe3+3NO2+3H2O【分析】A二氧化硫少量，反应生成亚硫酸根离子；B氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；C氢氧化钠足量，加热条件下反应生成氨气、碳酸钠和水；D铁粉过量，反应生成亚铁离子【解答】解：A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+2OHSO32+H2O，故A错误；B硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；CNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热，反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32，故C正确；D浓硝酸中加入过量铁粉并加热，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2NO3+4H+Fe2+2NO2+2H2O，故D错误；故选C5下列除杂方法错误的是（）ANO中含有NO2，用水洗涤后再干燥BCO2中含有SO2，通入饱和NaHCO3溶液后干燥CNH3中含有H2O，用CaCl2进行干燥DSO2中含有HCl，通入饱和NaHSO3溶液后干燥【考点】气体的净化和干燥【分析】A二氧化氮与水反应生成NO和硝酸；B二氧化碳不与碳酸氢钠反应，而二氧化硫能够反应；C氨气能够与氯化钙反应，不能使用氯化钙干燥；D二氧化硫不与亚硫酸氢钠反应，而氯化氢能够反应【解答】解：ANO中有少量的NO2，用水洗涤后再干燥，除去杂质且不引入新杂质，故A正确；BCO2中混有少量的SO2气体，二氧化硫能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可以通过饱和NaHCO3溶液洗气除去二氧化硫，故B正确；C氨气与氯化钙反应，不能使用氯化钙除去氨气中的水，可以使用碱石灰，故C错误；DSO2中含有HCl，氯化氢能够与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，而二氧化硫不反应，可以将混合气体通入饱和NaHSO3溶液除杂，故D正确；故选C6只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（）ANaOHBBa（OH）2CKSCNDBaCl2【考点】常见离子的检验方法【分析】根据溶液颜色可以鉴别出FeCl3，检验硫酸根离子可以用钡离子，检验铵根离子可以用氢氧根离子，所以鉴别五种物质时可以使用Ba（OH）2溶液，据此进行解答【解答】解：A用氢氧化钠溶液能够鉴别氯化铝溶液，但是无法鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4，故A错误；B加入氢氧化钡溶液后，只产生气体的为NH4Cl，只产生白色沉淀的为K2SO4，先生成白色沉淀后沉淀溶解的为AlCl3，生成红褐色沉淀的为FeCl3，具有沉淀有生成气体的为（NH4）2SO4，所以能够用Ba（OH）2鉴别，故B正确；CKSCN只能鉴别出FeCl3，无法鉴别其它物质，故C错误；D氯化钡溶液能够与硫酸钾、硫酸铵反应，但是无法鉴别二者，且氯化钡不与氯化铵、氯化铝、氯化铁反应，所以无法用氯化钡溶液鉴别该5种物质，故D错误；故选B7SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于石蕊溶液，可观察到石蕊溶液（）A由紫色变为无色B颜色无明显变化C先褪色，后复原D由紫色变为红色【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质【分析】氯气、二氧化硫通入水溶液中时，二者等物质的量通入石蕊试液，发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液中生成盐酸和硫酸导致溶液呈酸性，盐酸和硫酸都没有漂白性，据此分析解答【解答】解：氯气、二氧化硫通入水溶液中时，二者等物质的量通入石蕊试液，发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液中生成盐酸和硫酸导致溶液呈酸性，盐酸和硫酸都没有漂白性，石蕊试液遇酸变红色，所以看到的现象是溶液由紫色变红色，故选D8下列各组物质，不能按照图关系相互转化的是（“”表示反应一步完成）（）选项XYZAFeFeCl3FeCl2BHClCl2HClOCSSO3H2SO4DHNO3NONO2AABBCCDD【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质【分析】A、FeFeCl3FeCl2Fe；B、HClCl2HClOHCl；C、硫不能一步生成三氧化硫；D、HNO3NONO2HNO3【解答】解：A、FeFeCl3FeCl2Fe，可以按如图“”一步完成，故A正确；B、HClCl2HClOHCl，可以按如图“”一步完成，故B正确；C、硫不能一步生成三氧化硫，硫与氧气反应只能生成二氧化硫，所以不能实现按如图“”一步完成，故C错误；D、HNO3NONO2HNO3，可以按如图“”一步完成，故D正确；故选C9原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为（）A51B94C141D145【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据质子数=原子序数，中子数=质量数质子数进行计算，得出正确结论【解答】解：质子数=原子序数=94，中子数=质量数质子数=23994=145，故选D10下列说法中正确的是（）A主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C稀有气体原子的最外层电子数都是8D互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、根据钾离子或钠离子等微粒的核外电子层数以及该元素所在的周期数来回答；B、根据元素周期表中过渡元素的分布来回答；C、根据稀有气体原子的核外电子排布特点来回答；D、根据同位素的概念：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子之间的互称来回答【解答】解：A、钾离子的核外电子层数为3，该元素所在的周期数为4；钠离子的核外电子层数为2，该元素所在的周期数为3，均不相等，故A错误；B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，故B正确；C、稀有气体原子中，只有氦原子的最外层电子数为2，其余的均为8，故C错误；D、同一元素的各种同位素的物理性质不同，各种同位素的质子数相同，质子数决定化学性质，故化学性质相同，故D错误故选B11应用元素周期律分析，下列推断正确的是（）A第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱B砹（At）是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HClC第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强；B同主族从上到下氢化物的稳定性减弱；C氨气溶于水显碱性；D同主族从上到下金属性增强【解答】解：A第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性NaMgAl，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故A正确；B同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故B错误；C第2周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，故C错误；D同主族从上到下金属性增强，铊的金属性比铝强，则铊只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故D错误故选A12下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（）A碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物B碱金属与水反应，均浮在水面上C卤素各单质都能和水剧烈反应D卤素单质越活泼，其熔沸点就越低【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；卤素原子结构及其性质的比较；碱金属的性质【分析】A锂在空气中加热生成氧化锂；BLi、Na、K密度小于水，Rb和Cs 密度大于水；C卤素中只有氟气与水剧烈反应；D第VIIA主族从上到下，单质的活泼性减弱，熔沸点升高【解答】解：A锂在空气中加热生成氧化锂，只有一种氧化物，故A错误；BRb和Cs 密度大于水，沉在水底，故B错误；C卤素中只有氟气与水剧烈反应，氯气、溴单质和碘单质与水反应现象不是很明显，故C错误；D第VIIA主族从上到下，单质的活泼性减弱，熔沸点升高，所以卤素单质越活泼，其熔沸点就越低，故D正确；故选：D13下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强【解答】解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3H2SHCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：FO，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以OS，即非金属性FOS，故D正确14类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论正确的是（）A由“Cl2+H2OHCl+HClO”反应可推出“F2+H2OHF+HFO”反应也能发生BHCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C由“2Fe+3Cl22FeCl3”反应可推出“2Fe+3I22FeI3”反应也能发生DNa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】A、根据F2与H2O反应反应生成HF和氧气；B、根据HF的水溶液弱酸；C、根据Fe与I2反应生成FeI2；D、根据K的性质比Na活泼来解答【解答】解：A、因F2与H2O反应反应生成HF和氧气：2F2+2H2O4HF+O2，故A错误；B、因HF的水溶液是弱酸，故B错误；C、因Fe与I2反应生成FeI2：Fe+I2FeI2，故C错误；D、因同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K常温下与水反应比Na常温下与水反应更剧烈，故D正确；故选D15元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）2【考点】元素周期律的作用【分析】A根据离子的核外电子层结构分析；B元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；C位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；D根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析【解答】解：A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：XY，故A正确；B元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；D同周期元素自左而右金属性减弱，金属性CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa（OH）2，故D正确；故B16将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol【考点】氧化还原反应的计算【分析】n（Cu）=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据N元素守恒计算【解答】解：n（Cu）=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO3）=2nCu（NO3）2=2n（Cu）=20.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO2）=0.05mol，根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，故选D二、填空题（共52分）17下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号、化学式或化学用语回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，非金属性最强的元素是F（填符号或化学式，下同），（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（3）的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表的位置可知，是N，是F，是Na，是Mg，是Al，是Si，是Cl，是Ar，是K，是Br（1）周期表中F的非金属性最强；（2）高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，氢氧化铝具有两性；（3）上述元素对应碱中，KOH的碱性最强，Al与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和水；（4）氯气比溴活泼，因氯气可置换出溴【解答】解：由元素在周期表的位置可知，是N，是F，是Na，是Mg，是Al，是Si，是Cl，是Ar，是K，是Br（1）在这些元素中，非金属性最强的元素是F，故答案为：F；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，故答案为：HClO4；Al（OH）3；（3）上述元素对应碱中，KOH的碱性最强，Al与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和水，离子反应为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用化学反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2说明该事实，故答案为：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br218A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层 电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）A在元素周期表中的位置为第二周期IVA族，B元素符号为O，（2）C的简单离子结构示意图为，（3）B、C形成的简单离子半径由大到小顺序为O2Na+，（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于氧，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为82=6，则D为S元素，据此解答【解答】解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于氧，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为82=6，则D为S元素（1）由上述分析可知，A为C元素，处于周期表中第二周期IVA族，B为O元素，故答案为：第二周期IVA族；O；（2）C为Na元素，Na+离子的结构示意图为：，故答案为：；（3）电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2Na+，故答案为：O2Na+；（4）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；（5）D为S元素，最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，碳与浓硫酸在加热条件下反应方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O19某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）：废气ef（或fe）cdba；（2）根据B中品红褪色现象证明有SO2，根据D中品红不褪色，A中有白色沉淀现象证明有CO2；（3）装置B的作用是检验SO2，装置D的作用是检验SO2是否被除尽【考点】性质实验方案的设计；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】废气中含有CO2、SO2、水蒸气为检验该废气中的成分，由装置可知，先利用E检验水蒸气，然后利用B、C、D检验并除去SO2，D中品红不褪色可说明二氧化硫除尽，最后利用石灰水检验CO2，以此来解答【解答】解：（1）因从溶液中反应会携带水蒸气，且CO2、SO2均使石灰水变浑浊，则先检验水，再检验二氧化硫，最后检验二氧化碳，气体从导管长进短出，仪器连接顺序为ef（或fe）cdba，故答案为：ef（或fe）cdba；（2）若B中品红褪色，可证明有SO2；若D中品红不褪色，A中有白色沉淀，可证明有CO2，故答案为：B中品红褪色；D中品红不褪色，A中有白色沉淀；（3）装置B的作用为检验SO2；装置D的作用为检验SO2是否被除尽，故答案为：检验SO2；检验SO2是否被除尽20为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）（1）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：没有干燥装置，没有吸收尾气的装置【考点】二氧化硫的化学性质【分析】发生装置制备的二氧化硫中含有水蒸气，为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，应将二氧化硫进行干燥；二氧化硫有毒，直接排放能够引起空气污染；【解答】解：发生装置制备的二氧化硫中含有水蒸气，为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，应将二氧化硫进行干燥，图中实验装置缺少二氧化硫的干燥装置；二氧化硫有毒，直接排放能够引起空气污染，需要进行尾气处理，图中装置缺少尾气处理装置；故答案为：没有干燥装置；没有吸收尾气的装置；21已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A为红棕色气体，F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：A+H2OB+C C+FD D+NaOHF+E+H2O（1）写出反应的化学方程式：3NO2+H2O2HNO3+NO（2）写出反应的离子方程式：NH4+OHNH3+H2O（3）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O（4）某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关F的制取实验探究，回答下列问题：实验室制取F，其制备装置为（填装置序号），发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O若用装置制取F，烧瓶内装的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，收集装置应选择（填装置序号）【考点】无机物的推断【分析】F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，则F为NH3，由D+NaOHF+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据C+FD，可知C是HNO3，A为红棕色气体，再根据A+H2OB+C，则A是NO2，B是NO，据此解答【解答】解：F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，则F为NH3，由D+NaOHF+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据C+FD，可知C是HNO3，A为红棕色气体，再根据A+H2OB+C，则A是NO2，B是NO（1）反应的化学方程式：3NO2+H2O2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O2HNO3+NO；（2）反应的离子方程式：NH4+OHNH3+H2O，故答案为：NH4+OHNH3+H2O；（3）氨气经催化氧化生成NO和H2O，该步反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）实验室制取氨气的反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O，为固体与固体加热制备气体，其制备装置为，故答案为：；2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O；若用装置制取氨气，原理是可以氨水与碱混合产生氨气，烧瓶内装的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，氨气极易溶于水，密度比空气小，利用向下排空气法收集，导管口应输入试管底部，收集装置应选择，故答案为：CaO或NaOH或碱石灰；xx8月20日