2022年高三下学期统一练习（二）理综化学含答案

2022年高三下学期统一练习（二）理综化学含答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 6. 化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料 C. 将废电池深埋，可以避免重金属污染 D. 弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH- 4e= O2+ 2H2O7 下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是 A. 用氯气制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O B. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁 2Fe +3 H2OFe2O3 + 3H2 C. 采用铝热法焊接钢轨 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 D. 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2 + 4HFSiF4 +2H2O8. 下列实验操作正确的是B将海带灼烧成灰C提纯工业乙醇D分离苯和苯酚A.称量NaOH固体9根据转化关系判断下列说法正确的是(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯 A反应中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素 B反应中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇 C将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸 D反应得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去10依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是 A. 碱 性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Be(OH)2 B. 还原性：P3-S2-Cl- C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2 D. 用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难 11. 在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 实验测得300和500下，甲醇的物质的量随时间 的变化如下表所示，下列说法正确的是 甲醇物 时间 质的量温度10min20min30min40min50min60min3000.0800.1200.1500.1680.1800.1805000.1200.1500.1560.1600.1600.160 A该反应的焓变H 0，升高温度K增大 B300时，020 min H2的平均反应速率 (H2) = 0.003mol/(Lmin) C采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率 D500下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反 应达平衡后甲醇的浓度12. 常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是 A该溶液中由水电离出的c(H)1103 molL1 BpH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl) CpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na)c(A)c(OH)c(H) D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)25.（13分） 利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同 时还能化学发电，请回答下列问题：（1）已知下列反应的能量变化示意图能量SO3(g)SO2(g)+O2(g) H =-98.7kJ/mol反应过程 H =-297.0kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)能量反应过程 1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的H -297.0kJ/mol（填“”或“”） 写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 。S(s)-+SO2O2固体电解质S(g)S(s)浓H2SO4稀H2SO4（2）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质 能传导O2-离子。 正极反应式为 。 S(g)在负极发生的反应为 、 。 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因 。 每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供 mol电子,将消耗 mol氧气。 已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率， 该工艺采取的措施有 。 26.（13分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:电解调pH= xCuNaClO 沉淀B调pH= yNaOH 沉淀C稀硫酸过滤反应 矿渣固体混合物A已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8 （1）固体混合物A中的成分是 。 （2）反应完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号） 请写出生成该离子的离子方程式 。 （3）x、y对应的数值范围分别是 、 。 （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为 ，阳极反应式为 。 （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。 a. 加入NaClO可使溶液的pH降低 b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO+ H+HClO， ClO消耗H+，从而达到调节pH的目的 c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH， OH消耗H+ ，从而达到调节pH的目的 （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质， 该反应的离子方程式为 。 27.（15分） 某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应（1） 实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应 解释该现象 。（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式 。Mg弹簧夹特种不锈钢钢板NO2B A水（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 装置A中的试剂是 。 干燥管和装置B的作用分别是 、 。 实验开始时正确的操作步骤是 。 a.通入NO2 b.打开弹簧夹 c.点燃酒精灯 d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹 （4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固 体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为 。 请用化学方程式解释加水产生该气体的原因 。28. （17分）以苯酚为原料合成尼龙-66及药物中间体P的合成路线如下：OHCH2OHOHCH=CHCHOHCHOED Ag(NH3)2OH H+FHCl化合物BAC7H6O2C H反应反应浓H2SO4POH足量H2Ni KMnO4/H+NMC6H10O4H2N(CH2)6NH2尼龙-66一定条件反应R已知： RCHO+RCH2CHORCH=CCHO + H2O （1）N的官能团名称为 。（2）反应和反应的反应类型分别是 、 。（3）反应的化学方程式 。（4）D的结构简式为 。（5）由EF，每生成1molF消耗 mol H+（6）1mol M能与2molNaHCO3反应产生2molCO2，M的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之 比为1:2:2，请写出由M合成尼龙-66的反应方程式 。（7）与A互为同分异构体，属于芳香族化合物，且能发生银镜反应的有机物有 种 ， 写出其中一种的结构简式 。丰台区xx年高三二模化学参考答案及评分标准 xx.5选择题每题6分6. B 7. B 8. C 9. A 10.C 11. D 12. D25（13分）（1） （1分） S(s)+O2(g)=SO3(g) H = -395.7kJ/mol（2分）（2） O2 + 4e= 2O2- （2分） S- 4e + 2O2- = SO2 S- 6e +3O2- = SO3（各1分）（3） SO3 + H2O = H2SO4（2分）（4） 110.4 27.6（各1分）（5）硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收SO3（减小生成物浓度，有利 于提高S转化率）（各1分，不写括号内内容不扣分）26. （13分）（1） SiO2、Cu（各1分）（2） Fe2+ （2分） 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）（3） 3.2pH4.0 5.2pH5.4（各1分）（4） Cu2+ +2e = Cu 2Cl- 2e = Cl2（各1分）（5） b （2分）（6） 5ClO+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+ 4HClO（1分） （或 2Fe2+ +7ClO+ 2H+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+ 6HClO）27.（15分）（1）2Mg + CO22MgO + C （2分）（2）4Mg +2NO24MgO + N2 （2分）（3） NaOH溶液（2分） 吸收NO2避免环境污染 （2分） 收集N2（2分） badc（2分）（4） 3Mg + N2Mg3N2 (或7Mg +2NO24MgO +Mg3N2）（2分） Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3（1分）28. （17分）（1） 羟基（1分）（2） 加成 消去（各2分）OHCHOOHCH=CHCHO+ CH3CHO+ H2O （3） （2分）OHCH2CHCOOHCl（4） （2分）（5）2 （2分）OOOOn（6）n HOC(CH2)4COH + n H2N(CH2)6NH2HOC(CH2)4C-NH(CH2)6NHH + (2n-1)H2O （2分）（7）3 （2分） 以下三种结构式任写一种（2分）OHCHOOHCHOOOCH